人教版高中化學(xué)必修一KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

1、人教版高中化學(xué)必修一KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)人教版高中化學(xué)必修一KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)3/3人教版高中化學(xué)必修一KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，以下：Al3+3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OBa2+SO42-=BaSO4。由于以上反應(yīng)都有特定的比率關(guān)系，因此兩個離子反應(yīng)也不是互相獨(dú)立的，因此不能夠認(rèn)為最大積淀量為Al(OH)3和BaSO4的最大積

2、淀量之和。由于當(dāng)BaSO4完好積淀時已無Al(OH)3了。以下將以向1molKAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2溶液為例作圖解析產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量的變化和質(zhì)量的變化。一、向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量變化的圖象解析解析思路：（1）先解析1molKAl(SO4)2中SO42-完好被積淀所需Ba(OH)2量，如圖1中線，即2mol硫酸根與2mol鋇離子完好積淀。（2）再解析1molKAl(SO4)2中1molAl3+完好積淀至積淀又完好溶解所需要的Ba(OH)2量，如圖1中線，即當(dāng)Ba(OH)2為1.5mol時，Al3+完好積淀，連續(xù)滴加

3、Ba(OH)2至2mol時，Al(OH)3積淀完好溶解。（3）將兩條曲線加和解析得出Ba(OH)2加入量和積淀總量之間的曲線關(guān)系如圖2中粗實線所示。由圖2能夠看出隨著的Ba(OH)2量的增加，積淀的量（包括Al(OH)3和BaSO4兩種積淀）在不斷增加，當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1.5mol時，積淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大2.5mol（其中Al(OH)3為1mol，BaSO4為1.5mol）；連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，由于Al(OH)3開始溶解，積淀的量開始減少（趨近于2mol），當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol時，Al(OH)3恰好完好溶解，而BaSO4積淀恰好完好積淀，因此積淀的物質(zhì)的量

4、為2mol（即BaSO4積淀）。再連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，積淀的量不再變化。由圖能夠看出向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，積淀的物質(zhì)的量是先增加后減少至恒定不變。二、向含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量變化的圖象解析解析思路：在對積淀物質(zhì)的量解析的基礎(chǔ)上計算出Al3+和SO42-被積淀分別達(dá)到最大量時的積淀質(zhì)量，再做Ba(OH)2的物質(zhì)的量和積淀質(zhì)量之間的圖象。（1）先解析1molKAl(SO2-。當(dāng)SO42-被完好積淀需要42中的SO4)Ba(OH)22mol，產(chǎn)生BaSO4積淀2mol，質(zhì)量為466g（如圖3曲線）。（2）再解

5、析1molKAl(SO4)2中Al3+。當(dāng)Al3+完好被積淀的時候，耗資Ba(OH)21.5mol，產(chǎn)生1molAl(OH)3積淀，質(zhì)量為78g（此時BaSO4積淀1.5mol，質(zhì)量為349.5g）。連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Al(OH)3積淀開始溶解，至Al(OH)3積淀完好溶解時，Ba(OH)2為2mol（如圖3曲線）。（3）如圖4中粗實線所示，綜合圖3、曲線，當(dāng)?shù)渭覤a(OH)2為1.5mol時，Al3+恰好完好積淀，積淀（Al(OH)3和BaSO4）總質(zhì)量加和為427.5g，連續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Al(OH)3積淀開始溶解，同時BaSO4積淀連續(xù)增加，至Ba(OH)2為2mol

6、時，SO42-恰好完好積淀，Al(OH)3恰好完好溶解。BaSO4積淀質(zhì)量為466g。將此兩點連接，可見，積淀質(zhì)量仍在增加，可是增加的幅度有所減緩，至Ba(OH)2大于2mol時，積淀質(zhì)量保持466g不變。解析積淀質(zhì)量連續(xù)增加而不減少的原因是，滴加單位的量Ba(OH)2，生成BaSO4積淀的質(zhì)量大于溶解的Al(OH)3積淀的質(zhì)量。由圖能夠看出向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，積淀的質(zhì)量變化是連續(xù)增加至最大量后恒定不變?！究偨Y(jié)】因此對于必然量KAl(SO4)2、Ba(OH)2溶液混淆反應(yīng)產(chǎn)生積淀的情況能夠進(jìn)行談?wù)撘韵拢簄KAl(SO4)2nBa(OH)223時，積淀為Al(OH)

7、3和BaSO4（Al3+、SO42-均未完好積淀），溶液中為K2SO4和Al2(SO4)3；nKAl(SO4)2nBa(OH)223時，積淀為Al(OH)3和BaSO4（Al3+恰好完全積淀），溶液中僅為K24；SO23nKAl(SO4)2nBa(OH)212時，積淀為Al(OH)3和BaSO4（Al(OH)3部分溶解），溶液中為K24和KAlO2；nKAl(SO42nBa(OH)2SO2-恰好完好積淀，Al(OH)3恰好完好)2時，4=1SO溶解，積淀僅為BaSO4，溶液中為KAlO2；nKAl(SO4)2nBa(OH)212時，積淀僅為BaSO4（Ba(OH)2過分），溶液中為KAlO2和過分的Ba(OH)2。【練習(xí)1】：寫出向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子完好積淀的化學(xué)方程式：3+3BaSO42K