人教版高中化學(xué)選修四322pH的計算應(yīng)用(含答案詳解)

1、人教版高中化學(xué)選修四3-2-2pH的計算及應(yīng)用(含答案詳解)人教版高中化學(xué)選修四3-2-2pH的計算及應(yīng)用(含答案詳解)8/8人教版高中化學(xué)選修四3-2-2pH的計算及應(yīng)用(含答案詳解)課時作業(yè)(十三)pH的計算及應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第119頁)1正確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可采用的儀器是()A50mL量筒B10mL量筒C50mL酸式滴定管D50mL堿式滴定管【解析】量筒只估讀到0.1mL，滴定管能估讀到0.01mL，高錳酸鉀為強氧化性物質(zhì)，不能夠用堿式滴定管?！敬鸢浮緾225時，將某強酸和某強堿溶液按110的體積比混雜后，溶液恰好呈中性，則混合前此強酸和強堿的pH和為()A12B13C

2、14D15【解析】強酸和強堿溶液按110的體積比混雜恰好呈中性，則說明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的10倍，故pH和為13，選B?！敬鸢浮緽3(2012京高二月考南)以下實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的選項是()A用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2gB用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mLC用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH3.2D用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL【解析】用托盤天平稱量時，物質(zhì)應(yīng)放在左盤，A錯；由于KMnO4溶液擁有強氧化性，可腐化橡皮管，B錯；廣泛pH試紙只能測pH為整數(shù)，C錯。【答案】D4

3、用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參照以下列圖從表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液采用指示劑采用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿石蕊乙【解析】若錐形瓶裝入必然體積NaOH溶液，則采用甲滴定管內(nèi)裝H2SO4溶液；若錐形瓶中裝入必然體積H24溶液(待測液)，則采用乙滴定管內(nèi)裝NaOH溶液；在酸堿中和SO滴定中，不采用石蕊作指示劑。【答案】C5現(xiàn)有溫度相同，pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混雜后，所得溶液的pH湊近于()Aalg2Bblg2Calg2Dblg2【解析】pHa的NaOH溶液，c(H)10a1)10a141mol

4、L，c(OHmolL；pHb的NaOH溶液，c(H)10bmol1，c(OH)10b141LmolL；而溶液等體積混雜后：c(OH)10a14110b141molL1LmolL1Lba2，因此c(OH)510b152L由于molL1)210b1；則c(HmolL，因此pHblg2，故答案選B?！敬鸢浮緽6以下液體均處于25，有關(guān)表達正確的選項是()A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)必然是酸或強酸弱堿鹽)是pH6.5的牛奶中BpH4.5的番茄汁中c(Hc(H)的100倍1C將1L0.1molL的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6【解析】強酸的酸式鹽如N

5、aHSO4溶液的pH7，A錯誤；pH4.5的溶液中c(H)104.5molL1，pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1，B正確；C項，0.1molL1Ba(OH)2溶液稀釋到2L時，c(OH0.211)1013mol1)2molL0.1molL，c(HL，pH13；D項，NaOH是堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不能能成為6，只能無量接近于7。【答案】B7下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的表達：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液；加入幾滴石蕊試劑作指示劑；取一支酸式滴定管，沖洗潔凈；直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；左手

6、旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；兩眼凝望著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()ABCD【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴準時不用石蕊作指示劑，錯；滴定管使用前要用標準酸溶液潤洗，錯；滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯?！敬鸢浮緿8.右圖是用必然物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL必然物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依照圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDc(HCl)/(mol10.12000.040000.030000.09000L)c(NaOH)/(mol1)0.04

7、0000.12000.09000.03000L【解析】由圖像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.1200molL1，c(H)0.1200molL1，pH1，加入20.00mLNaOH后溶液的c(H)10.01000L0.030100molL0.02000L0.09000molL0.01000L0.02000L11021molLpHlg(1102)2，正好吻合題意?！敬鸢浮緿9實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸

8、液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，馬上記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次【解析】實驗結(jié)果的誤差解析依照為：c(NaOH)cHClVHCl，A項中標準液體積VNaOH偏大，c(NaOH)偏高；B項中標準液體積偏大，c(NaOH)偏高；C項中溶液顏色由黃色變橙色，馬上停止，則滴定有可能是局部過分造成，搖動錐形瓶，仍顯黃色，這樣V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D項中錐形瓶用NaOH潤洗后，耗資HCl的量偏多，c(NaOH)偏高?！敬鸢浮緾1025時，以下兩溶液混雜

9、后所得溶液pH7的是()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混雜BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混雜CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混雜DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混雜【解析】pH3的酸溶液中的c(H)與pH11的堿溶液中的c(OH)相等。B項是強酸與強堿的反應(yīng)，酸堿恰好完好中和生成強酸強堿鹽，所得溶液pH7，故B錯；A、D項是強酸與弱堿的反應(yīng)，兩溶液中：已電離出的c(H)c(OH)，隨著反應(yīng)的進行，弱堿溶液中未電離的分子連續(xù)電離出OH，使得溶液的pH7，故A、D均錯；C項是強堿與弱酸的反應(yīng)，兩溶液中：已電離出的c(H)c(OH)，隨著反應(yīng)的進行，弱酸溶液中未電

10、離的分子連續(xù)電離出H，以致所得溶液的pH7，故C對?！敬鸢浮緾11在25.00mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入10.2000molL醋酸溶液，滴定曲線以以下列圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1。_molL(3)設(shè)在B點時酸堿恰好中和，則a_。(4)若所加入的酸為0.2000mol1)_。L的鹽酸，則D點時溶液的c(H【解析】因c(NaOH)0.1000mol1L，則a12.50mL，D點c(H)1125.00mL0.2000molL25.00mL0.1000molL50.00mL0.05000molL1?！敬鸢浮?1)OHCH3COOH

11、=CH3COOH2O(2)0.1000(3)12.50mL1(4)0.05000molL1標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如12某學(xué)生用0.100molL的KOH下幾步：A移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標準溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)治滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2cm3cm；E調(diào)治液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的序次是(用序號字母填寫)_。(2)上述B步驟操

12、作的目的是_。(3)上述A步驟操作從前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。【解析】(1)本題觀察的是酸堿中和滴定的實驗操作過程。因此正確的操作序次為：BDCEAF。無論是盛放標準液還是待測液的滴定管都必定潤洗，由于滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水會對放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)A步驟操作從前，若先用待測液潤洗錐形瓶，將使錐形瓶內(nèi)壁上附著待測液，以致待測液的實質(zhì)體積大于20.00mL，最后在滴定過程中耗資的標準液偏多，使測定結(jié)果偏高。本實驗中采用酚酞作指示劑，故當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到了滴定終點

13、?！敬鸢浮?1)BDCEAF(2)洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防范將標準液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色13(1)某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸VbL混雜。若所得混雜溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混雜溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_?！窘馕觥?1)0.01mol/LNaOH溶液的pH11，則Kwc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)Kw/c(H)1013ab

14、的H2SO4中，(mol/L)，pHc(H)10bmol/L。兩者混雜后：若溶液呈中性，則1013aVa10bVb，將a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，則呈堿性，c(OH)混Kw103(mol/L)，cH1013aa10bbVV(mol/L)，將a12，b2代入，得VaVb19。而c(OH)混aVbV【答案】(1)11013(2)1101914已知水在25和95時，其電離平衡曲線以下列圖：則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明原由_。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混雜，若所得混雜溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比

15、為_。(3)95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混雜后溶液呈中性，則混雜前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混雜后，混合溶液的pH5。請分析原因：_?！窘馕觥勘绢}的解題要點是搞清楚溫度對水的電離平衡、水的離子積和溶液pH的影響。(1)當溫度高升時，促進水的電離，水的離子積也增大，水中c(H)、c(OH)都增大，水的pH減小，但溶液依舊呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及c(H)、c(OH)能夠判斷25時水的電離平衡曲線應(yīng)為A。原由于水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)變小。(2)25時所得混雜溶液的pH7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(OH)n(H)，則V(NaOH)105141molLV(H2SO4)10molL，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95時，水的離子積為1012，即c(H)c(OH)1012，則等體積強酸、強堿反應(yīng)至中性時pH酸pH堿12。依照95時混雜后溶液呈中性，由10010a110b12，即10a210b12，得以下關(guān)系：ab14或pH1pH214。(4)在曲線B對應(yīng)溫度下