微粒之間的相互作用力2014離子鍵

1、13 九月 2022 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元 微粒之間的相互作用力1.認(rèn)識離子鍵和化學(xué)鍵。2.知道什么是離子鍵，離子化合物，以及離子鍵的形成過程。3.學(xué)會用電子式表示離子鍵 一百多種元素 ？ 千千萬萬種物質(zhì)你曾否想過？構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 等金剛石由 構(gòu)成食鹽由 和 構(gòu)成氯氣由 構(gòu)成分子原子離子碳原子鈉離子氯離子氯氣分子 你知道嗎？ 不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結(jié)合而構(gòu)成物質(zhì)的？1、H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2 + O2010020003、NaCl的熔點(diǎn)為801 ，沸點(diǎn)為1413 ， 分解溫度：接近8000 4、金剛石的熔點(diǎn)是3550，沸點(diǎn)是48

2、272、HCl的熔點(diǎn)-114.2 ，沸點(diǎn)-85 ， 分解溫度：1120 以上 。已知：5、鈉的熔點(diǎn)是97.81，沸點(diǎn)是882.9一、化學(xué)鍵 板書1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 2、化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵（包括吸引力和排斥力）金屬鍵 鍵 現(xiàn)代漢語詞典解釋:“使軸與齒輪、皮帶輪等連接并固定在一起的零件?！薄安彘T的金屬棍子?！薄版I”的作用是連接物體,使之合而為一。 2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl的形成產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成反應(yīng)方程式：鈉氯氣藥品： 鈉、氯氣儀器： 鐵架臺、石棉網(wǎng)、集氣瓶、 小刀、鑷子、濾紙+11812+17872+11812NaNa+118

3、2+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl氯化鈉的形成過程失去一個電子得到一個電子失去一個電子得到一個電子1e-相互作用 使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合成化合物時的相互作用。(1)定義：二.離子鍵 板書1、離子鍵離子鍵？有嗎？看不見，摸不著.NaCl晶體能否導(dǎo)電？把NaCl加入水中 水分子和NaCl晶體作用 NaCl溶解并電離 有能夠自由移動的離子才能導(dǎo)電。NaCl晶體不導(dǎo)電陰陽離子不能自由移動Na+和Cl-之間存在著相互作用離子鍵思考1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在怎樣的相互作用？ Na+離子和

4、Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。2、陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？ 陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用 使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合成化合物時的相互作用。(1)定義：二.離子鍵 板書1、離子鍵(2)成鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）(3)成鍵微粒：陰、陽離子思考除了鈉元素的原子和氯元素的原子之間可以通過離子鍵形成氯化鈉，還有哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？活潑金屬A、A活潑非金屬A、A原子易得失電子 簡單陰、陽離子 二.離子鍵 板書 (5)成鍵過程：1、離子鍵(4)

5、成鍵的元素：活潑金屬A、A和活潑非金屬A、A陽離子活潑金屬A、A活潑非金屬A、A陰離子易失電子易得電子離子化合物吸引、排斥達(dá)平衡1、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 反饋練習(xí)： 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH4Cl現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用陽離子：金屬離子或銨根離子陰離子：非金屬離子，酸根離子，氫氧根離子成鍵微粒 總結(jié)：板書 含有離子鍵的化合物就是離子化合物。如何判斷

6、化合物為離子化合物？從鍵的類型上來講是看化合物中是否含有離子鍵從性質(zhì)上來講看其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電從物質(zhì)類型上來講主要是鹽、堿和部分金屬氧化物 陰陽離子通過靜電作用所形成的化合物即含有離子鍵的化合物。（2）常見物質(zhì)類別a、活潑金屬的氧化物、過氧化物b、絕大多數(shù)的鹽c、強(qiáng)堿2、離子化合物（熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）板書如何表示出離子化合物的形成過程及內(nèi)部的作用力？（1）定義： Cl Cl - ：Na Na+ 在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子的最外層電子，簡明地表示原子、離子或分子的最外層電子排布情況，這種式子叫電子式。3、電子式原子離子離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrB

7、r觀察以下示例，歸納電子式的書寫規(guī)則離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并。電子式的書寫： 板書2.陰離子要加方括號,并注明所帶電荷數(shù)。1.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。3.離子化合物的電子式中,陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并,一般分布在兩側(cè)。Mg2BrBrNaMg2ClNaNa關(guān)門帶鎖4、復(fù)雜離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”試寫出 NH4+ 和 OH- 離子的電子式：H N H+ ： H H O H-： ： 5.用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程 用電子

8、式表示溴化鈣的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： Br - ：練習(xí)寫出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-、 Na2S的電子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- SS 2Na+Na+Cl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒電子式錯誤的是( )2.下列化合物電子式書寫正確的是( )A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子A.B.C.D.隨堂練習(xí)BD3、下列說法正確的是 （）（A）陰、陽離子間的的相互吸引作用叫離子鍵（B）化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)的原子之間（C）一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用（D）若不相鄰的原子間也存在相互作用力，也屬于化學(xué)鍵C4、下列電子式書寫正確的是 （）D隨堂練習(xí)5、下列不是離子化合物的是( ) A.H2O B.CaBr2C. KOH D.NaNO3A7、 用電子式表示氮化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化