《金屬與金屬材料》復習課教案

1、金屬和金屬材料復習課教案一、教學目標1。知識與技能（1）知道常見金屬及在自然界的存在形式，認識從礦石中提取金屬的方法。（2）了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見金屬的特性以及在實際中的應用認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。（3）了解常見合金的主要成分、性能和用途。（4）進一步認識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反應;能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進行簡單的判斷，會設計實驗證明金屬的活動性順序。（5）認識金屬生銹的條件，了解防護措施，從而認識保護金屬資源的意義。2、過程與方法（1）通過展示圖片、舉例,了解、認識金屬材料的存在、性能、用途.（2）通過創(chuàng)設情境、討論、歸納認識金屬的

2、化學性質(zhì)和金屬活動順序.（3）通過問答的方式了解金屬的生銹及防護措施.3、情感態(tài)度與價值觀（1）通過了解金屬材料的用途，體會化學物質(zhì)對人類社會發(fā)展的促進作用.（2）通過對金屬的化學性質(zhì)及金屬生銹的學習，培養(yǎng)嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。（3）在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。二、教學重點:金屬的化學性質(zhì)三、教學難點:有關(guān)金屬活動性順序的解題思路四、教學方法：討論、歸納、練習設計相結(jié)合五、儀器用品:多媒體及課件六、教學過程（教師活動）創(chuàng)設情景引課：出示中國金屬資源分布地圖，（設計意圖：學生通過看圖,深刻體會到我國有豐富的金屬資源,從而增強民族自豪感）師:展示本單元知識網(wǎng)絡。

3、（一）金屬材料師：你能說出自然界中金屬是以哪些形式存在？生:思考、回答:金銀以單質(zhì)形式存在，而鐵以化合物形式存在.(設計意圖：了解金屬的存在形式，進一步認識金屬的提取方法)合金的定義和性能1.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是(C)A.焊錫(錫鉛合金)比錫熔點低B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C.合金屬于合成材料D.鐵鍋應用了鐵的導熱性(二)金屬的性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)師：金屬的化學性質(zhì)離不開金屬活動順序表.生：對金屬活動順序表的理解和應用1、金屬+氧氣f金屬氧化物(1)常溫下易與氧氣反應：以為代表。(2)加熱時能與氧氣反應：以為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應：以為代

4、表?！粳F(xiàn)象】鋁在空氣中表面生成,阻止了鋁進一步氧化，所以鋁制品具有很好的性。銅在空氣里加熱表面由色變?yōu)樯！罢娼鸩慌禄馃捠侵附饘倩顒有?Mg、AlFe、CuAu2、金屬+酸f鹽+H2t條件:金屬位于H之前，酸為硫酸、鹽酸。FeHCl=ZnHCl=MgHCl=AlHCl=注意鐵與酸發(fā)生置換反應時，一般只能生成離子，溶液的顏色變?yōu)椤窘Y(jié)論】金屬活動性：MgAlZnFe2。下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應得到的是（D）A。CuCl2B。FeCl3C。AgClD。MgCl23.金屬與酸反應的圖像題（1）。斜率大，活動性強。等酸足金:等氫必等酸。足量的A、B、C三種金屬分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸充

5、分反應后產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，下列說法正確的是（B）A.三種金屬中活潑性最強的是CB.反應結(jié)束后產(chǎn)生的氫氣相等C.反應結(jié)束時，消耗酸最多的是C0.三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是ABC（2）。等金足酸：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比（等價）氫多酸必多將等質(zhì)量的a、b、cm種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應生成的H2質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖（已知A、B、C在生成物中均為+2價）下列說法正確的是（）A、金屬活動性ABCB、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣c、相對原子質(zhì)量CABD、H2總的結(jié)：放出H2的的質(zhì)量ABCB、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣c、相對原子質(zhì)量CABD、H2總的結(jié)：放出H2的的質(zhì)量ABC氫

6、氣速率：斜率大，活動性強氫質(zhì)質(zhì)量量（3）.質(zhì)量相同部多的是（1。等酸足金：等氫必等酸2。等金足酸:多酸必多，與相對原子質(zhì)量成反比（等價）不等價:ABMgFeZnU金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最時間A.MgB。AlC.CuD。Zn等金足酸：AlMgFeZn.金屬+鹽一新金屬+新鹽.FeCuSO4=鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。Cu2AgNO3=銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色.【結(jié)論】金屬活動性：FeCuAg.金屬活動性強弱的探究在自然界中以形式存在的，要比以形式存在的金屬活潑.能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬,且反應速率快的比反應慢的。金屬與鹽溶

7、液反應，A能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動性.。.兩種金屬A。B：將A放入8的鹽溶液放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢(4)。下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是(D)A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B.甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價2。三種金屬:排序兩頭金屬中間鹽；中間金屬兩頭鹽(5).用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強,下列各組藥品能達到目的的是(B)AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Ag、CuSO4CFe、Cu、AgNO3DFe、Cu、KOH（三）。金屬的冶煉實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的

8、顏色變化是.觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是。（2）實驗前“通入CO”與“開始加熱的順序是;實驗后“停止通入CO與“停止加熱”的順序是。（3）實驗要在裝置末端a處燃著一只酒精燈，其作用是（四）。金屬的銹蝕和防護生銹不生銹不生銹1、鐵生銹的條件：有水和空氣同時存在。2、防止鐵生銹的方法：（1）加上油漆、塑膠層或油脂使用合金，如不銹鋼鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等（6）。鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料。（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為.鐵會與酸反應而使鐵質(zhì)器具被腐蝕。（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕,制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是D_（填選

9、項）。A.Pb（鉛）B.CuC.Pt（鉑）D.Zn（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕.致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕。為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為Fe+CuSOjCu+FeSO#（用化學方程式表示）。（7）.我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍銀（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料.（填“合成材料”或“金屬材料”）。（2）選擇鑄造硬幣的材

10、料不需要考慮的因素是工。（填序號）.A.金屬的導電性B.金屬的耐腐蝕性C.金屬的硬度D.金屬價格與硬幣面值的吻合度.（8）（中考說明）。我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳（心），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知也能夠發(fā)生如下反應：Ni+H2SO4=NiSO4+H2tFe+NiCl2=Ni+FeCl2這兩個反應的基本類型都是置換反應。四種金屬活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Ni、Cu（用元素符號表示）。大展身手你有區(qū)分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？（9）、下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的TOC o

11、1-5 h z是（C）ABCDA.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應B.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量D。向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸牛刀小試“探險隊員”-鐵，走進了有許多“吃人怪獸（即能與鐵發(fā)生化學反應的物質(zhì)）的小山，你能幫助它安全走出來嗎？教學反思追求高效課堂教學是每個教師專業(yè)化成長的主旋律，我在設計這節(jié)課時，注重了以下幾點：1、精心設計三維教學目標，選擇恰當教學模式與教學策略、學習方法,解決教學重難點。根據(jù)復習內(nèi)容與學生的學習特點，精心設計三維教學目標,選擇復習課恰當?shù)慕虒W模式（總（知識導學圖呈現(xiàn)）-分（各個知識點復習與訓練

12、）-總（知識梳理），教學策略運用實驗法、討論法、辯證法、對比法、歸納法、講練結(jié)合法等綜合運用，針對每個知識點教師給予學法指導，很好地解決復習課中的重點與難點，順利地落實教學目標，收到預期的教學效果。2、創(chuàng)設情境導入新課,激發(fā)學生強烈的求知欲望.為了更好地調(diào)動學生學習的熱情，課前我找來中國礦產(chǎn)資源資源分布圖,學生切實感受我國有豐富的金屬資源,自豪感油然而生.鐵生銹與雙吸劑相聯(lián)系，高爐對比實驗聯(lián)系,慧眼識金的案例等，通過情景創(chuàng)設，激發(fā)學生強烈的求知欲望。3、注重基礎(chǔ)知識,聯(lián)系生活實際.中考中注重基礎(chǔ)知識,聯(lián)系生活始終是教學中的熱點，所以在平時的教學中更應注重基礎(chǔ)知識和生活常識的聯(lián)系,將化學知識回歸

13、到實際生產(chǎn)、日常生活中去，使學生能真正理解其原理，從而做到舉一反三。因此該節(jié)復習課,我注重呈現(xiàn)每一個知識點的考試題型與生活緊密聯(lián)系的試題，讓學生在分析問題與解決問題中提高解題能力，讓學生真正掌握其中的原理并能運用自如。4、重視實驗題型的訓練，促進學生理解與鞏固化學概念。基于化學是一門實驗為主的基礎(chǔ)自然科學,化學實驗是化學學習活動的重要組成部分.因此,在復習課中重點引導學生進行實驗題型的訓練，可以激發(fā)學生對實驗產(chǎn)生興趣，從而獲得化學實驗技能、啟發(fā)思維、形成化學概念。該節(jié)課中我有意加強該方面的訓練，可以更好地地引導學生理解與鞏固化學基本概念。5、轉(zhuǎn)變復習的觀念，杜絕單一的試卷講解。教師要轉(zhuǎn)變復習的觀念，杜絕單一的試卷講解.復習是一個系統(tǒng)工程,教師要把單元復習與模塊復習有機結(jié)合起來,發(fā)揮系統(tǒng)整體的優(yōu)勢。復習要做到專題化、系統(tǒng)化。復習課要讓學生進行基礎(chǔ)知識訓練，啟發(fā)學生總結(jié)解題方法，讓學生會會舉一反三，觸類旁通,能聯(lián)系實際，能解決新問題。復習時,留給學生足夠的自主探究、自主建構(gòu)知識體系的時間和空間，使學生實實在在地成為學習的主人。6、精選例題與習題并科學講評，優(yōu)化復習效果。選編優(yōu)質(zhì)的例題與習題，可以讓學生有效地進行復習與鞏固練習,從而更好jrirpJaBhJ地培養(yǎng)學生解題能力與創(chuàng)新思維能力。該節(jié)課上，我精選例題與習題，留