高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(無(wú)答案)12

1、廈門(mén)六中2016-2017學(xué)年上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本卷滿分100分，用時(shí)90分鐘。2.相對(duì)原子質(zhì)量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39Mn:55Ba:127一、選擇題（包才16題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列哪項(xiàng)成果獲得 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)A.中國(guó)科學(xué)家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命。B.法國(guó)的讓彼埃爾索瓦等三位科學(xué)家成功研制出分子機(jī)器。C.美國(guó)的三位科學(xué)家在拓?fù)湎嘧冾I(lǐng)域的突出貢獻(xiàn)。D.中國(guó)科學(xué)家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學(xué)方面突碳一出貢獻(xiàn)。2.下列說(shuō)法不正確的是A.

2、假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法C.在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中建立起的各種模型屬于思維模型D.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液營(yíng)養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應(yīng)低于2400毫克。若符2400毫克的鈉換算成實(shí)際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值A(chǔ) 6B 3 C 1D 0.5.若A+酸=鹽+水，則A不可能屬于A.氧化物B .單質(zhì)C .堿 D .電解質(zhì).下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸CHCOOH膽磯CuSO 5H2O過(guò)氧化鈉二氧化

3、硫DNH - H2O；HNO碳酸鈣氧化鐵SO.下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài) HCl、固體KNO均不能導(dǎo)電，所以 HCl、KNO均是非電解質(zhì)B. SO溶于 水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C.膠體中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜D.不與酸反應(yīng)的氧化物一定會(huì)跟堿反應(yīng).下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉溶液跟足量稀 H2SO混合：CO2+2H+=HO+COT.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：Cu2+2OH =Cu （OH 2JC.次氯酸溶液中加入氫氧化鉀溶液：H+OH =H2OD.碳酸鈣溶于醋酸 CaCO+ 2CHCOOH= Ca2+2CHCOO+ H2O+ CO T8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量

4、共存且溶液為無(wú)色透明的是A. Na+、K+、OH、ClB. Na+、Cu2+、SO2、NO9.若2.0升的X2氣體與列哪一選項(xiàng)是 R的化學(xué)式?C. M廣、Na+、SO2、ClD . Ba2+、HCO NO、K+ 9.若2.0升的X2氣體與列哪一選項(xiàng)是 R的化學(xué)式?A XY BXY2XY3A XY BXY2XY3X2Y.實(shí)驗(yàn)桌上的8杯等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液，若兩兩相互混合，則哪一溶液所含的離子數(shù)量最多A NaOH CH 3COOHBBaCl2 CUSO4C AgNO 3 NaClDW2SO4NaOH.在一個(gè)密閉的容器中，含有甲烷 1.6g和氧氣8.0g。燃燒反應(yīng)完全后，則容器中所含的分子總

5、 物質(zhì)的量為多少 molA 0.20B 0.25C 0.30 D 0.35.將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：A. NS2COB . Nc2OC . NaOH D . Na2Q.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是CuCl2B . FeCl2 C . HCl D . FeCl3.檢3效HCl氣體中是否混有少量 Cl2可采用的方法是A.憑氣味和顏色B .通入AgNO溶液C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙，觀察其顏色變化D .紫色石蕊試液.設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為 N18 g 水所含的氫原子數(shù)目為 NA2.3

6、g金屬鈉車?；癁镹&O和N&Q的混合物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NaD.物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L -的MgCl2溶液，含有的Cl數(shù)為1 Na為有效除去粗鹽中 Ca2+、Mg，SO”，加入試劑的合理順序?yàn)锳,先加NaOH后加NaCO,再加BaCl2B ，先加NaOH后加BaCL,再加Na2COC,先加NaCO,后加BaCL,再加NaOH D. 以上答案皆可二.填空題（共52分）（12分）據(jù)題目要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)：（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)用于潛艇供氧的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式 :。（3）符合 CO+2O口= CQ2+H2O的化學(xué)方程式 。（4）氫氧化鋼溶液中滴入與硫酸的

7、離子反應(yīng)方程式 。_（10分）（1）一杯咖啡中含有 0.194g咖啡因（分子式 C8H10N4C2），你知道其中有 個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為 。經(jīng)檢測(cè)一瓶泉水樣品，1.0L樣品中含4.8*10-2gMg2+,那么該泉水中M片的物質(zhì)的量濃度為。含1.0mol Mg 的這種泉水的體積是L 。0.2mol H 2S,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為. L ;相同質(zhì)量的 CH和H2S中分子個(gè)數(shù)比為（14分）推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。（一

8、） 有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO2，CO2，NH+、C、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有 0.224L（標(biāo)況下）氣體產(chǎn)生；另取100ml溶液滴加足量 Ba（NQ）2溶液，有4.2g白色沉淀生成繼續(xù)向中的溶液滴加足量NaOH液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L（標(biāo)況下）；根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的是 ; （2） 肯定不存在的是 ;(3)不能確定是否存在的是 。請(qǐng)簡(jiǎn)述證明該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案( 實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)(二).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí) 驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴

9、加到AgNO溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到紫色石蕊試液中氯水中不僅啟H還后HClO將氯水滴加到淀粉-KI試紙上淀粉-KI試紙變藍(lán)(I 2遇淀粉變黑)氯水中后Cl2將足量的氯水滴加到 NaHCO中有氣泡生成(1)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,。(2)指出實(shí)驗(yàn)中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”為。(3)實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)方程式.。(16分).I、配制100mL濃度為0.100molL-1的高鎰酸鉀溶液，其操作可分為以下各步A.用電子天平稱取一定質(zhì)量的高鎰酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸儲(chǔ)水并攪拌溶解B.用約30mL蒸儲(chǔ)水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C.將溶液小心倒入容量瓶里D.檢查容量瓶是否漏水E.用玻璃棒引流將蒸儲(chǔ)水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm處F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液G.向容量瓶里逐滴加入蒸儲(chǔ)水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切(1)正確的操作順序是(用字母填寫(xiě))： 。(2) A步操作中需要稱取的高鎰酸鉀的質(zhì)量為 g;進(jìn)行A步操作后，必須 后才能進(jìn)行后續(xù)操作。(3)此實(shí)驗(yàn)配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有 和。(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填選項(xiàng)代號(hào))轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量水定容時(shí)俯視加水時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸儲(chǔ)水至刻度線II. 草酸 H