2021-2022學年天津瀛海學校高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年天津瀛海學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點()97.816601 0831 535沸點()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金參考答案：D略2. 下列敘述正確的是( )A.與28 g CO具有相同分子數(shù)的

2、CO2的質(zhì)量不一定是44 gB.與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為2122參考答案：D3. 下列關(guān)于電解池敘述中，正確的是（ ）A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等參考答案：D略4. 下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是：A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水參考答案：D略5. 一

3、定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應 產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（ ） A硝酸濃度越大，反應消耗的硝酸越少 B硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同 C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少 D兩者排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D6. 下列不屬于離子化合物的是()A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2參考答案：C試題分析：離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價化合物解：A、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以過氧化鈉是離子化合物，故A

4、錯誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以是共價化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯誤；故選C7. 向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是 A溶液中的Na+總數(shù)不變 B單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目不變 C溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 D溶液的質(zhì)量不變參考答案：B8. 在某密閉容器中投入X、Y進行如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量x、y之比應滿足（

5、） A B. C.34 D. 13參考答案：B略9. 1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是 ( )A 化學不再是純實驗科學 B 化學不再需要實驗C 未來化學的方向還是經(jīng)驗化 D 化學不做實驗，就什么都不知道參考答案：A略10. 根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設(shè)計了下列化學反應步驟：CaBr2H2O=CaO2HBr 2HBrHg=HgBr2H2HgBr2 CaO=HgOCaBr2 2HgO=2HgO2該方案的目的是為了制備()A

6、HBr BCaO CH2 DHg參考答案：C11. 對一些具有危險的化學物質(zhì)，若要在其包裝上貼危險化學品標記，下列標簽貼錯的是（ ）參考答案：D12. 赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列對于該反應的說法正確的是A該反應中的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C13. 下列分散系的分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A. 鹽酸B. 氫氧化鐵濁液C. 淀粉溶液D. 硫酸銅溶液參考

7、答案：B【分析】分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小可分為小于1nm的溶液、1-100nm之間的膠體以及大于100nm的濁液，分散質(zhì)顆粒直徑最大的是濁液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 鹽酸為溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，A項錯誤；B 氫氧化鐵濁液中分散質(zhì)顆粒直徑大于100nm，符合題意，B項正確；C. 淀粉溶液為膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑介于1-100nm之間，不符合題意，C項錯誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，不符合題意，D項錯誤；答案選B。14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A4、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAB0.5個氫氣分

8、子的體積為11.2L。C2L 1mol/L NaCl溶液中粒子總數(shù)為2NAD0.1molNaHSO4晶體中含有0.3NA離子。參考答案：A略15. NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對人體的毒性表現(xiàn)為：可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r），失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關(guān)NaNO2毒性分析正確的是A因解毒劑美藍具有氧化性 B中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D. 中毒時血紅蛋白分子被還原參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應C2H2SO4(濃) C

9、O22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。(1)中無水硫酸銅的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的離子方程式是_。參考答案：(1)檢驗H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗SO2檢驗CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：本實驗的目的是驗證反應產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(藍色晶體)，檢驗CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢

10、驗SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗的順序為檢驗H2O檢驗SO2除SO2檢驗SO2除盡檢驗CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 100mL 0.6mol/L AlCl3溶液與一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反應，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL參考答案：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL考點：化學方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：AlCl3和NaOH反應與NaOH的量的多少有關(guān)，當NaOH不足時生成Al（OH）3，當堿過量時，則生成NaAlO2，現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉

11、淀時，沉淀質(zhì)量應為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2解答：解：現(xiàn)AlCl3的物質(zhì)的量為0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀時，沉淀質(zhì)量應為4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.05mol，若堿不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為=

12、0.375L，即375mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則由 Al3+3OHAl（OH）3 0.06mol 0.18mol 0.06mol Al（OH）3 +OHAlO2+2H2O（0.060.05）mol （0.060.05）mol 則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.18mol+（0.060.05）mol=0.19mol，加入NaOH溶液的體積為=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的體積可能375 mL或475 mL點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，結(jié)合反應的有關(guān)方程式計算18. (6分)元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，R的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，在標準狀況下，8.5gH2R氣體的體積是5.6L。（1）求H2R的相對分子質(zhì)量；（2）推斷R元素的名稱；參考答案：（1）M(H2R) = 8.5g/5.6L/22.4Lmol-1=34gmol-1H2R的相對分子質(zhì)量為34；（