高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第15講硫及其氧化物學(xué)案

1、第15講硫及其氧化物&故知重溫1.硫元素的存在形態(tài)一廠游離態(tài)一火山噴口附近或地殼的巖層里形態(tài)一1化合態(tài)一主要以鼠化物和硫酸林的形式存在與金屬反應(yīng)紅，Kft+s與金屬反應(yīng)紅，Kft+slBFfts2.硫單質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性水酒精cs2黃色晶體不溶微溶易溶(2)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)始心畫畫CM44so：44so：與非金屬反應(yīng)3.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味茬性密度溶解性刺激性有毒比空氣大易溶(2)化學(xué)性質(zhì)使品紅溶液褪色漂白性H茄3、H茄3、融酸性氧化物的通性+4SO,氧化性具有酸性氧化物的性質(zhì)與少量NaOH液反應(yīng)：SO+NaOH=NaH&O與足量NaOH液反應(yīng)：SO+2

2、NaOH=MSO+H2O具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2Q、KMnO?氧化劑氧化。鹵水L1-LS()2+X2+2H2()2HX+H2SO4(X為Cl、Br.1)SO,22so什。2 SO,22so什。2 J崔，劑、2so3Fe(：h一溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色具有氧化性與H2s反應(yīng)：SO+2H2S=3SJ+2H2）具有漂白性加熱使品紅溶液褪色（原理:SO+有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)+SO）?；蛞姽猓?）SO2對大氣的污染與防治來源：礦石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。危害：危害人體健康，形成酸雨（pH小于5.6）。治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。硫酸型酸雨的形成途徑有兩個催化劑途彳仝1:空氣中

3、飄塵的催化作用，使2SQ+Q2SO、SO+H2O=HSOo途彳52:S0+H20H2S0、2H2SO+0=2HS0。4.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8C,在常溫下為液杳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)?(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性反應(yīng)與水反應(yīng)反應(yīng)與水反應(yīng)與氧化鈣反應(yīng)S(VHh7oHI(放出大量的熱)CaO-SO3-CaS()4與氫氧化鈉反應(yīng)2Xa()H+S()3-Na2S()4+TL()5.環(huán)境污染的成因及防治方法(1)環(huán)境污染環(huán)境問題以及工農(nóng)業(yè)主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞,生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。以及工農(nóng)業(yè)“三廢”：主要是指廢氣、

4、廢液和廢渣。常見環(huán)境污染類型主要是也利、造血的；擊nd和屣無花合而施嬴勺主應(yīng)是薪/總許氮氧花合加W血而套叵寰區(qū)吳片麗也琴音R弄葡弓而法白色污染大量廢棄塑料制品引起的含建洗衣粉的大量使用，T,農(nóng)業(yè)及城市生活污水的任意排放環(huán)境保護(hù)的措施a.工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。b.工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。c.回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。(2)綠色化學(xué)綠色化學(xué)核心目標(biāo)利用化綠色化學(xué)核心目標(biāo)利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)產(chǎn) 對環(huán)境的污染一原子利用率為咽炮即反應(yīng)物中的原子全部 轉(zhuǎn)化為期望的鼠終產(chǎn)品基礎(chǔ)自測.正誤判斷，正確的畫“，”，錯誤的畫“X TOC o 1-5

5、h z (1)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近。()(2)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO。()類比Fe與C12反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與S反應(yīng)生成Fe2S3。()(4)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑。()(5)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(6)因為SO具有氧化性，故可用于漂白紙漿。()OH2O(7)下列轉(zhuǎn)化能夠一步實現(xiàn)：FeS2SOHbSOo()燃燒(8)將SO通入濱水中證明SO具有漂白性。()答案(1)，(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X.將SO分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象so,

6、白勺反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象so,白勺性質(zhì)酸性濱水KMn(溶液氫硫酸(II2S溶液)滴有酚配的 NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性解析SQ可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解。SO2使滴有酚酬:的NaO聆液褪色，是因為SO是酸性氧化物；SO使澳水、酸性KMnm褪色，是利用SQ的還原性。恩典題精講考點(diǎn)1硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用典例1（2015高考組合）下列說法正確的是（）A.（天津高考）點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SOB.（山東高考）向N&SiO3溶液中通入過量SQ：SiO2T+

7、SO+H2O=HSiO3+SC2C.（大綱卷）SO2使濱水褪色與乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同D.（重慶高考）SO2和SO混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO和BaSO解析硫燃燒只能生成SQ,SO的制取需要使用催化劑，故A錯誤；通入過量SO生成HSO,B錯誤；SO使濱水褪色是因為SO和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（SO2+Br?+2HO=2HBr+H2SQ）,乙烯使KMn0液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項正確；SO在酸性環(huán)境下被硝酸鋼中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)物也應(yīng)該是硫酸鋼，故D錯誤。答案C名師精講.掌握硫及其氧化物的特殊性質(zhì)（1）實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可

8、用CS溶解除去，也可用熱的NaOH除去，反應(yīng)方程式為3S+6NaOH=2Ns2S+NaSQ+3H2。（2）硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物（和Cl2與變價金屬的反應(yīng)，情況相反），如FeSC&S等。（3）汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。（4）SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于漂白的物質(zhì)實際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型凜白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣（潮濕）次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白

9、所有有機(jī)色質(zhì)次氟酸鹽次象酸過氧化鈉過氧過氧化氫的化學(xué)氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫化氫強(qiáng)氧化性變化二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白.可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等3.SO2和CO的常用鑒別方法SO和CO都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO和CO。通?？捎靡韵路椒ǎ涸噭┈F(xiàn)象及結(jié)論原理(反應(yīng)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO?；不能使品紅溶液褪色的是C().KMnO；溶液使紫色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是C(%2KMn()4+5S()2+2II2()K2S()4+2M

10、nS()4+2H2S()4淡水淡水使橙色褪去的是SO2,無明顯現(xiàn)象的是C()2Br?+2Ib()+SO,2IIBr+II2S()l的Ba(N()3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是S()2，無明顯現(xiàn)象的是C()22H9()+2HN()3+3S()?=3II2S()4+2N()t、Ba(N()3),+IhS()4=BaS()4y+2IIN()3FeCl3FeCl3溶液使棕黃色顏色變 淺的是S()2,無 明顯現(xiàn)象的是 CO22FeCl3+S()2+2H2。=FeCl2-FeS()4+4IIC1流程流程設(shè)計4.檢驗SO和CO同時存在的一般流程檢驗SO?檢驗sa。除去sa二包,認(rèn)0。檢驗。（工是否除盡所選試劑預(yù)

11、期現(xiàn)象品紅溶液褪色酸性KMn。溶液褪色品紅溶液澄清石灰水不褪色變渾濁對點(diǎn)精煉.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO的性質(zhì)。實驗時向NkSO固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另表面皿扣在上面。BaQ?溶液N&白溶液NBaQ?溶液N&白溶液N的SO,固體品紅溶液卜表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO沉淀BNa2s溶液變渾濁SO與Ns2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸f3門液褪色SQ具有還原性D品紅溶液褪色SO具有漂白性答案A解析SO與水反應(yīng)生成H2SO,H2SO為中強(qiáng)酸，不與BaCL溶液反應(yīng)。.已知：2HSQ(濃)+C=COT+2SQT+

12、2HQ下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：棉花團(tuán)酸性無水CuSO4品紅溶液棉花團(tuán)酸性無水CuSO4品紅溶液KMn()4溶液品紅溶液澄清石灰水(1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?，則可以檢出的物質(zhì)是;不能檢出的物質(zhì)是。答案(1)SO2、COH2O(2)HhQSQCQ(3)SO2、CQH2Q解析裝置為檢驗產(chǎn)物H2Q,只能放在裝置之前，因為若放在裝置之后或裝置之間，則氣流通過裝置或溶液后會帶出水蒸氣，

13、則無法驗證使CuSQ變藍(lán)的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物。裝置和裝置位置也不得變更，因為SQ、CQ均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗證CQ前一定要排除SQ的干擾?？键c(diǎn)2環(huán)境保護(hù)典例2煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：空氣凈化后煙氣SO的吸收率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO的吸收率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣濃度4.1gm-3煙氣流速55mL,minS(%濃度1gmT煙氣流速96mLmin-1SO?濃度6.5gm7煙氣流速96mLmin-1根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中so

14、的吸收率，下列措施正確的是（填字母編號）。A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進(jìn)入量D.在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SC3,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SC的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）。一定濃度一定體枳碘-淀粉溶液上述裝置連接的順序是原料氣一（填導(dǎo)管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是（填字母編號）。A.酸性KMnCB液B.NaC聆液C.澳水D.氨水（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中

15、的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSQ-2H2C）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。某電廠用煤300t（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）,若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%勺硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏to解析（1）由圖像可知，隨著溫度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故A正確；比較圖中曲線可知，煙氣流速減小，則SO的吸收率升高，故B正確；減少天然海水的進(jìn)入量，則吸收二氧化硫的量減少，C不正確。使用空氣將亞硫酸氧化，離子方程式為2HSO+Q=4hf+2SO,原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘-淀粉溶液，其中SO和12反應(yīng)，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完時，溶液由藍(lán)色變成無色，此時再通過量氣方式讀

16、出量筒中水的體積，即為煙氣中其他氣體的體積，可以進(jìn)行計算，故裝置的連接順序是原料氣一c-d-b-a-e;若用其他試劑代替碘-淀粉溶液，則該試劑能與SO反應(yīng)，且恰好反應(yīng)完時有明顯的顏色變化，酸性高鎰酸鉀溶液和濱水都可以。(2)根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO+2SQ+Q+4HO=2(CaSO-2H2O)+2CO。300X106gx2.5%300t煤中硫的物質(zhì)的量為-n=234375mol,則由SOCaSO-2H2O,可生廣32g-mol石膏的質(zhì)量為234375molX172gmol,96%=3.87X107go答案(1)ABD2H2SO+Q=4h4+2Sdc-d-ba-eAC(2)2CaC

17、Q+2SO+Q+4HO=2(CaSO-2H2O)+2CO38.7名師精講三種常見的SO尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、Q共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaaSO=aSO2CaSO+Q=2CaSO,總反應(yīng)方程式為2CaB2SQ+Q=2CaSO。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO直接接觸吸收SO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH+SO+H2O=(NH)2SO,2(NHJ2SO+Q=2(NH)2SO(或生成NHHSQ然后進(jìn)一步氧化)。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/NaCO

18、吸收煙氣中的SO,得到N&SO和NaHSQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SQ=NaSO+H2O,N&CO+SO=NaSO+CO,N&SO+SO+HO=2NaHSO對點(diǎn)精練.如圖所示是一種綜合處理SO廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()含SOa的尾氣空氣酸性FeSO4酸性FeSO4溶液溶液B溶液CA.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SQ+Q=2SOB.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+QSOTD.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析本題以綜合處理SO廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉

19、及2個反應(yīng)，依次為2Fe3+SO+2HaO=2Fe+SOT+4H+、2上上3上一、.-4Fe+Q+4H=4Fe+2H2。,故A錯誤；同時由以上兩個氧化還原反應(yīng)方程式可知C錯誤；用酸性高鎰酸鉀溶液只能檢驗溶液C中是否含有Fe,而不能檢驗Fe3+,B錯誤。.直接排放含SO的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO。用化學(xué)方程式表示SO形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：(2)在鈉堿循環(huán)法中，NaSO溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO制得，該反應(yīng)的離子方程式是答案(1)SO2+HOHSO、2HSO+Q=2HSO(2)2OH+SO=HO+SC3解析(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫

20、與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。微專題Q和H2Q的性質(zhì)及應(yīng)用1.臭氧的性質(zhì)與用途(1)組成：臭氧的分子式為Q,與Q互為同素異形體。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性Q不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a=3O,在放電條件下空放電氣中的Q可以轉(zhuǎn)化為Q,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Q=2Q強(qiáng)氧化性Q容易使淀粉-KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Q+2KI+H2O=2KO卅I2+Q漂白Q因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，也可用作殺菌消毒劑性(3)用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和

21、其他生物的保護(hù)傘。2.雙氧水的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)電子式：HOOH,結(jié)構(gòu)式：HRO-O-H。(2)化學(xué)性質(zhì)I加熱，光照或加催化劑都能使HJ為分解加不穩(wěn)快.因此H.應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在定*陰涼處，其分解的化學(xué)方程式為2H/),MnO?-2Hg()+()2*弱酸性相當(dāng)于二元弱酸弱酸性jior強(qiáng)氧化性在工業(yè)上用10%的ILCX漂白羽毛及絲織品.在醫(yī)療上用3%的H2（X作為消毒殺菌劑；氧化Fe2+.S（）r等還原性物質(zhì)：HiO2+2Fez+2H-2Fe3+2H強(qiáng)氧化性n2（）2+s（）r=H2（）+s（）r使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：HQz+2+2H+=L-2H2（）II/）2中一1價的氧遇強(qiáng)氧化

22、劑可失去電子弱還轉(zhuǎn)化成0價氧而被氧化原性2KMn（）-5H式%-3Hzs0=K2SO4+2MnSOI+5。？a+SJ1?（）A.B.C.D.色課時作業(yè)（建議用時：A.B.C.D.色課時作業(yè)（建議用時：40分鐘） 一、選擇題（每題6分，共66分）1.若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO若濱水褪色，則說明 SO具有還原性若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2&Q只作氧化劑若品紅溶液不褪色、N&SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明碳酸比硅酸的酸性強(qiáng)答案C解析若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO,A正確；濱水與SO反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，SO體現(xiàn)還原性，B正確；利用N&SQ與稀硫酸反應(yīng)制取SO的實驗中

23、發(fā)生的是S2c3一在可存在下的歧化反應(yīng)，C錯誤；若品紅溶液不褪色，說明此時SO已經(jīng)反應(yīng)完全，使N&SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁的氣體一定為二氧化碳，D正確。2.下列溶液中通入SO一定不會產(chǎn)生沉淀的是（）A.Ba（OH）2B.Ba（NQ）2C.N&SD.BaCl2答案D解析SO與Ba（OH）2可以生成BaSO沉淀，A錯誤；SO通入Ba（NQ）2溶液中，N0在酸性條件下把SO一氧化為SO,最終生成BaSO白色沉淀，B錯誤；SO通入NaS中，生成淡黃色沉淀S,C錯誤；SO與BaCl2不反應(yīng)，D正確。 TOC o 1-5 h z .二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有（）A.還原性B.氧化性C.漂白性D

24、.酸性答案A解析由Br2+SO+2HO=bSO+2HBr可知，二氧化硫能使濱水褪色是發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故選Ao.下列有關(guān)化學(xué)方程式正確的是（）點(diǎn)燃A.硫在足量氧氣中燃燒：2S+3Q=2SQ.二氧化硫通入足量氨水中：SO+NHH2O=NHHSOC.硫和鐵混合加熱：2Fe+3S=Fe2s3D.硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合：NaHSNNaHS=NaSO+SOT+HO答案D解析硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，A錯誤；氨水足量，生成亞硫酸俊，B錯誤；鐵與硫反應(yīng)只生成硫化亞鐵，C錯誤；硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，D正確。5.（2017北京海淀區(qū)模擬）下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或

25、描述正確的是（）A.由硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSQHSQB.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中昌溫C.在燃煤中加入石灰石可減少SO排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO+2SQ+Q=2CO+2CaSOD.土壤中白閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）,說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案C解析S與Q點(diǎn)燃生成SO而不是SO,A錯誤；酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯誤；燃煤中加入石灰石，使SO轉(zhuǎn)化為CaSQ從而減少了SO的排放，C正確；銅藍(lán)（CuS）中硫元素的化合價為2,具有還原性，D錯誤。（2017甘肅河西聯(lián)考）在試管中注入某紅色溶液

26、，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（）滴有石蕊的H2SO溶液滴有酚酗:的氨水溶液滴有酚酗:的氫氧化鈉溶液滴有酚Mt的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酗:的NaCO溶液溶有SO的品紅溶液A.B.C,D.答案B解析加熱滴有石蕊的H2S。溶液，顏色不變化；加熱氨水分解，氨氣揮發(fā)，堿性減弱，正確；加熱氫氧化鈉溶液，堿性不變；加熱飽和氫氧化鈣溶液會析出氫氧化鈣，使堿性減弱，正確；加熱NaCO溶液促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；加熱溶有SO的品紅溶液，由于SO揮發(fā)，溶液變紅。下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是（）A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫SO既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)

27、物C.二氧化硫能使滴有酚酗:的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS的游離態(tài)的硫答案C解析SO+2NaOH=NSO+HO,體現(xiàn)了其水溶液呈酸性，故選C項。8.下列說法正確的是（）A.SO和SO都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸反應(yīng)緩慢，不是鈍化，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是CuaS,C項錯誤。.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）+C2+H2O+NaOlHcHCl單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

28、A.硅B.硫C.銅D.鐵答案B解析S與Q生成SO,SO再與H2O生成HbSO,H2SO可以與NaOHfc成NaSQ和H2O,B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項中的氧化物CuOD項中的氧化物Fe3Q均不與HbO反應(yīng)，故錯。.在探究SO水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO水溶液中加入少量NaHCOB末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO水溶液呈酸性B.向SO水溶液中滴加Ba(NO)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO水溶液中含有SCOC.將SO水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO水溶液具有還原性D.向KMnO溶液中滴加SO水溶液，溶液顏色褪去，說明SO水溶液具

29、有漂白性答案A解析B項，SO溶于水顯酸性，4與NG結(jié)合成HNO,HNg氧化SO生成SC2,錯誤;C項，發(fā)生反應(yīng)：SO+2H2s=3SJ+2H,O,SQ作氧化劑，錯誤；D項，KMnOM有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO生成SO2,SO表現(xiàn)還原性，錯誤。11.X為一種常見氣體(常溫下)，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A.若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵B.若X為Q,a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO和SOC.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則a、b、c均能與X反應(yīng)D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a與

30、X所含元素同周期，常溫常壓下c為白色固體，則X與a所含元素原子的核電荷數(shù)相差2答案B解析從框圖分析，常見氣體X可以為CO、Q、CI2等。符合各個選項的框圖情況如圖所示。B項看似a為CS均符合，但由于S與氧氣化合不能直接生成SO,符合條件的只有C及其氧化物的轉(zhuǎn)化。二、非選擇題(共34分)(12分)某同學(xué)欲探究SO的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是。第1組第2組第3組SO,、X,N%S()s、S()3JJ2S()4S()4、S(單質(zhì))NaHSO.XallSO,(2)利用下圖所示的裝置探究SO的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO76.1C,SO16.8C,沸

31、點(diǎn)：SO10C,SO45C)裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SQ催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是甲同學(xué)按I、n、出、W的順序連接裝置，裝置n的作用是裝置出中溶液逐漸褪色，生成Mr2+,同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是乙同學(xué)按I、n、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5molL一NaOH液。反應(yīng)后增重4.8g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，催化劑答案(1)H2SO(2)2SQ+Q2SQ將SO凝結(jié)成固體與SO分離5SQ+2HB2MnQ=5Sb+2MrT+4H+3SQ+4NaOH=NSO+2NaHS8H2O解析(1)對比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO。催化劑(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO

32、催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SQ+Q2SO,書寫時注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和反應(yīng)條件。甲同學(xué)按I、n、出、W的順序連接裝置，根據(jù)題目所給so和so的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置n的作用是使so凝結(jié)成固體與so分離，便于實驗的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按I、n、IV的順序連接裝置，NaOH勺物質(zhì)白量為0.1mol,反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO,SO的物質(zhì)的量為0.075mol,NaOHWSO的物質(zhì)的量之比為4：3,所以產(chǎn)物既有NaSO又有NaHSO化學(xué)方程式為3SQ+4NaOH=NSO+2NaHSNH2Q(9分)如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是否為SO和CO的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是,作用是。(2)C中加入的試劑是,作用是。(3)D中加