高考化學三輪沖刺化學實驗4物質的檢驗

1、物質的檢驗1、物質檢驗的一般方法(1)生成沉淀法加入一種試劑，使被檢驗的離子形成沉淀，通過沉淀特有的性質加以鑒別。(2)生成氣體法根據(jù)加入試劑后，使被檢驗離子轉化為氣體，再根據(jù)氣體的特征來判斷離子的存在。(3)焰色反應法多種金屬或他們的化合物在灼燒時火焰的特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應?？捎眠@種方法檢驗的金屬或金屬離子的存在金屬陽離子Na+k+火焰顏色測定方法：。注意觀察鉀要透過,每次檢驗完后都要用稀鹽酸洗凈鉗絲，并在火焰上灼燒至沒有顏色再使用。(4)顯色法指示劑變色：H+和OHT檢驗方法Fe3+檢驗用,出現(xiàn)2、物質鑒別的類型(1)不用試劑鑒別一組物質：特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質中的特殊顏

2、色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質，再借用這種物質去鑒別其他各物質。(a)NaOH、NaSO、FeCl3、MgCE(b)N2、HS、Cl2、SO相互作用判斷法：逐一檢出法：首先利用兩種物質(或溶液)之間的特征反應鑒別出兩種物質(或溶液)，再用其中一種或兩種作試劑依次鑒別出其他物質(或溶液)。例如：NaCO溶液、H2SO溶液、MgCl2溶液、KNO溶液，在逐滴加入的操作過程中可產生特有現(xiàn)象的常見物質有：AlCl3(Al3+)溶液與NaOH(OH溶液；Na2CO(CO32-)溶液與HSO(H+)溶液；AgNO溶液與氨水；NaAlO2(AlO2-)溶液與鹽酸(H+)rO(2)只用一

3、種試劑鑒別一組物質：這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質的特性，選擇一種t劑能與(n-1)種被檢物質分別發(fā)生作用產生不同現(xiàn)象達到鑒別的,目的。試劑的選擇，可按照下列思路進行。用指示劑或pH試紙：(a)HCl、Ba(OH)2、NaCl三種溶液；(b)Na2CO、Na2SO、NH4Cl三種溶液；(c)同濃度的CHCOONHAlCl3、NaHCON&CO四種溶液。用酸：若幾種物質含有不同陰離子，且部分陰離子跟H+作用會出現(xiàn)放出氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象。(a)NaCl、NaCO、NaSiO3、NkSO、NstSaQ(H2SQ)；(b)AgNO3、NaHCONaSNaAQ(HCl);(c)Fe粉、Fe。CuOMnQ

4、木炭粉(濃鹽酸需加熱)。用堿：若幾種物質含有不同陽離子，可用NaOH容液與之反應，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加入鑒別。如鑒別：(a)CuCl2、MgCb、AlC、FeCh、NHCl(NaOH);(b)(NH4)2SO、NkSO、AgNFeSO、Fe2(S33、MgSQAl2(SQ)3七種溶液(NaOH);(c)Na2SQ、NaCl、(NT)2SO、NHCl(Ba(OH)2)；(d)(NH4)2SO、CuSONHCl、FeCl3、澳水(Ba(OH)2)。用鹽：主要是根據(jù)水解的鹽類相互促進有沉淀和氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的其他特征現(xiàn)象加以鑒別。(a)Ca(NO3)2、AlCl3、

5、鹽酸、NaCl(NaCO);(b)NaOH、NaS、NaCl、BaCl2(CuSO);(c)Na2CO、Ba(NO3)2、NHH2。K2SO(Fe2(SO4)3)。.物質檢驗時對反應的一般要求：(1)反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。(2)反應要在適宜的條件下進行.如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。(3)檢驗反應時常需要排除干擾物的影響。如：用Ba2+檢驗SO2-時應排除CO2-、SO2-等離子的干擾。(4)檢驗反應的要求具有一定的選擇性一種試劑如果只與少數(shù)離子反應，這種反應就叫做選擇性反應。與該試劑反應的離子種類越少，反應的選擇性就越高。如果試劑

6、只與一種離子(或物質)發(fā)生反應，這個反應的的選擇性越高，這樣的反應稱為這種離子的特征反應。在物質檢驗過程中應盡量采用選擇口性高的反應，如用品紅溶液檢驗SO,用KSCN僉驗溶?的的Fe3+,用濕潤的紅色石蕊試劑檢驗氣體NH。.常見氣體的檢驗【例題講解】例1.用一種試劑鑒別下列物質(1)NH4Cl、AgNFeCl3、MgSKNO(2)FeSO4、CuCl2、NaSO、NHCl、(NH)2SO(3)NH4NO3(s)、NaOH(s)、CaCO(s)、CuSO(s)、CaN(s)(4)KI、Ns2SO、Na2CO、NaSO、NaOH(5)苯酚、己烯、乙酸、苯、CCl4(6)NaAlO2、Ba(NC3)

7、2、K2SO、N&SQ3、K2CO例2.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是HCl(aq)、NaCO(aq)、CaCl2(aq)、AgNO(aq)AlCl3(aq)、MgCb(aq)、NaOH(aq)、HbSO(aq)(NHk)2SQ(aq)、NaOH(aq)、Ba(OH)2(aq).NaAlQ(aq)、KHCqaq)、NaCl(aq)、NaHSqaq)MgSQaq)、BaCL(aq)、(NH4)2CO(aq)、AgNO(aq)、HBr(aq)、NaOH(aq)等六種溶液例3.某無色溶液中可能含有Na+、Ba21、Cl一、Br一、SO2SO”離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步

8、所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結論正確的是A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是.C.不能確定的離子是D.不能確定的離子是例4.對某酸T溶液(可能含有Br,SO2,H2SO,NhT)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸；對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是A.BrB.SO42C.HSQD.NhT例5.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是例6為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH,溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。