2021-2022學年湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)聯(lián)校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是（）A. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時，破壞的化學鍵完全相同B. H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C. NaCl和HCl氣化時，克服的作用力不相同，故沸點不同D. 碘沸點低、易升華，是因為分子中的 II鍵能較小參考答案：C分析：A.先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子；B.氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系；C. NaCl是離子化合物，HC

2、l是共價化合物，氣化時，克服的作用力不相同；D. 碘升華克服的是分子間作用力，與化學鍵無關。詳解：A.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-，所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO4Na+HSO4-；故A錯誤；B. 氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關系，故B錯誤；C. NaCl是離子化合物含有離子鍵，HCl是共價化合物含有共價鍵，氣化時，克服的作用力不相同，故C正確；D. 碘升華克服的是分子間作用力，與化學鍵無

3、關，故D錯誤；所以本題答案為C。2. 下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是 A、NaCl晶體、BaS04 B、銅、二氧化硫C、液態(tài)的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：C略3. 某同學用如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產生B. 圖(2)裝置中SO42向著Zn棒移動C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產生氣體的速率加快D. 當圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質量比為116時，兩裝置中Zn棒減輕的質量相等參考答案：D【詳解】A、Zn、Cu直接接觸就能構成閉合回路而形成原電池

4、，稀硫酸作電解質溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負極移動，SO42-帶負電荷，因此SO42向著Zn棒移動，故B正確；C、由于Mg失電子能力強于Zn，所以將Zn改為Mg時，電子轉移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產生2gH2，則轉移2mol電子，消耗負極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時轉移1mol電子，消耗負極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質量不相等，故D錯誤；答案選D。4. 下列關于甲烷的說法正確

5、的是（ ）A. 甲烷是含碳元素質量分數(shù)最高的有機物B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應恰好生成1mol一氯甲烷C. CH2Cl2有和兩種同分異構體D. 有機物中的碳原子之間能以共價鍵結合，形成多種鏈狀和環(huán)狀參考答案：D【詳解】A.有機物中C原子可形成4對共用電子對，1個C原子最多結合4個H原子，故甲烷是含氫質量分數(shù)最高的有機物，故A錯誤；B.1mol甲烷與1molCl2發(fā)生取代反應，甲烷中的4個H原子都可能被Cl原子取代，生成多種甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B錯誤；C.甲烷為正四面體結構，四個氫原子的空間位置只有一種，所以二氯甲烷只有1種，不存在同分異構體，和是同一物質，

6、故C錯誤；D.碳原子之間能以共價鍵結合，能形成多種鏈狀和環(huán)狀，故D正確；故選D。5. 質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是 A.鹽酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH參考答案：D6. 下列實驗操作中錯誤的是A. 蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【詳解】A. 蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，

7、利用余熱蒸干，故正確；B. 蒸餾操作時，應測定出來的氣體的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C. 分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質不反應，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。7. 下列關于膠體的敘述不正確的是()A布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產生電泳

8、現(xiàn)象參考答案：A略8. (多選)有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質)，向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO2全部收集，體積為2.22 L(標準狀況)，則這種雜質可能是 A. SiO2 B. MgCO3 C. NaHCO3 D.K2CO3參考答案：AD9. 配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.定容時觀察液面仰視C.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 D.膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外參考答案：B略10. 下列操作中，錯誤的是（）A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計

9、水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C用酒精萃取碘水中的碘D稱量時，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；物質的分離、提純和除雜【分析】A分液時，避免上下層液體混合；B蒸餾時測定餾分的溫度；C萃取劑與水不能互溶；D稱量時左物右碼，具有腐蝕性的物質一般放在小燒杯中【解答】解：A分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C酒精與水能互溶，則不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，應選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D稱量時左物右碼

10、，具有腐蝕性的物質一般放在小燒杯中，則將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；故選C11. 甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質；用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實驗判斷銅是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁參考答案：C略12. 下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（）A皮膚上不慎沾上濃Na OH溶液，立即用稀硫酸沖洗B大量氯氣泄漏時，應

11、迅速離開現(xiàn)場，并盡快往高處去C不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理【分析】A、稀硫酸有腐蝕性；B、氯氣的密度比空氣大；C、酒精能溶于水；D、鈉能和水反應【解答】解：A、稀硫酸有腐蝕性，且酸堿中和放熱，故皮膚上沾有氫氧化鈉溶液，不能用稀硫酸來沖洗，故A錯誤；B、氯氣的密度比空氣大，故氯氣向下沉，則人應往高處跑，故B正確；C、酒精能溶于水，故當酒精著火后，用水來滅會增大著火面積，應用濕抹布來蓋滅，故C錯誤；D、鈉能和水反應，故滅鈉火不能用水，而應用沙土，故D錯誤故選B13. 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X

12、、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ）A. 該反應的化學方程式為3X+Y2ZB. 容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍D. 平衡時，Y的體積分數(shù)為50參考答案：C由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應前后氣體質量不變，物質的量減小，根據(jù) ，平均摩爾質量是變量，平均摩爾質量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，

13、故B正確；恒溫恒容，壓強比等于系數(shù)比，壓強是開始時的 0.9，故C錯誤；平衡時，Y的體積分數(shù)為50，故D正確。14. 下列實驗設計方案中，可行的是 A用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 C向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO B用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 D先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開參考答案：A略15. NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為321，分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種

14、溶液的物質的量濃度之比是A4:3:4 B1:2:3 C3:4:3 D6:3:2 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行一下實驗：測得溶液能使酚酞變紅加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色。加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。取的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有 ，一定沒有 ，可

15、能有 。參考答案：（6分）一定有 Na+ OH- SO32- SO42- ，一定沒有 HCO3- ，可能有 Cl- 。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應的離子方程式為：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,這個反應能夠發(fā)生的原因是_。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應的化學方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混