2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市穎上第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市穎上第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是（ ）A已知圖是體系 與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c (Fe3+ ) 大 B圖表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t 的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為23 C圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH4e = O2+2H2O D圖是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶

2、液體積V變化的曲線(xiàn)。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn) ，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a b 參考答案：D略2. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=110-1molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水電離出的c(H+)為11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-參考答案：BA.使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，溶液顯酸性，CO32不能存在；B.c(H+)=110-1molL-1的溶液顯酸性，Cu2+、Al3+

3、、SO42、NO3可共存；C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)顯強(qiáng)氧化性，因S2-的還原性大于I-，故不能存在；D.水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，當(dāng)顯堿性時(shí)，Mg2+不能存在。3. 下列各組離子一定大量共存的是 （ ） A在含有、 B在、 C在、 D在澄清透明的無(wú)色溶液中：、參考答案：A略4. 以下反應(yīng)常用于合成電子、陶瓷工業(yè)常用的氮化鋁（AlN）：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氮化鋁中氮元素化合價(jià)為3 BCDB該反應(yīng)中，每斷裂NA個(gè)NN，電子轉(zhuǎn)移為3molC該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑，N2和C是還原劑D該反應(yīng)利用

4、了CO的還原性參考答案：A略5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2OC. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D. NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O參考答案：CA. 稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2氧化為Fe3，因此Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Fe2，

5、故A錯(cuò)誤；B. 硫離子水解使溶液呈堿性，水解方程式為：S2H2OHSOH，故B錯(cuò)誤；C. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，因氫氧根離子的量不足，銨根離子不反應(yīng)，則離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4，故C正確；D. 因Ba(OH)2過(guò)量，則NH4會(huì)和OH反應(yīng)生成NH3H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NA將1mol FeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2

6、氣體中含NA個(gè)分子常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10 NA參考答案：答案：D7. 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（ ）A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25Cn（Na+）：n（Cl-）可能為7：3Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaCl

7、O3）=003L10molL1=03mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=03mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=015mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為03mol1/21=015mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為03mol5/ 61=025mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

8、可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小為6：5，故6：5n（Na）：n（Cl）2：1，7：32：1，故C錯(cuò)誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。8. 有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測(cè)得的數(shù)據(jù)如下： 第1份 第2份混合物質(zhì)量(g) 9.2 18.4反應(yīng)后固體質(zhì)量(g

9、) 8.3 15.6經(jīng)分析得到的15.6 g固體是純凈物。則下列敘述正確的是A本次實(shí)驗(yàn)至少要進(jìn)行6次稱(chēng)重B第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于32參考答案：BD9. 海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B進(jìn)行步驟的目的是從海水中提取MgCl2C第步電解時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生氯

10、氣D以上提取鎂的過(guò)程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10. 已知下列反應(yīng)；試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 （ ）A. B. C. D. 參考答案：C略11. 下列說(shuō)法正確的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀釋?zhuān)琧(H+)c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2參考答案：A12. 據(jù)報(bào)道，鋅-空氣電池將會(huì)成為21世紀(jì)理想動(dòng)力源。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：,下

11、列有關(guān)鋅-空氣電池說(shuō)法正確的是( )A. 每生成轉(zhuǎn)移4mol電子B. 負(fù)極反應(yīng)式為：C. 電池工作時(shí),溶液中的Na+向負(fù)級(jí)移動(dòng)D. 堿性或酸性電解液中，該電池正極反應(yīng)式相同參考答案：B略13. 下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A 裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B 裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱；B二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；C不能排出乙醇的干擾；D氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)解答：解：A錐形瓶?jī)?nèi)生成氣

12、體，可證明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒杯生成沉淀，可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故A正確； B二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的干擾，故C錯(cuò)誤；D氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用來(lái)制取氨氣，故D正確故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的差異，難度不大14. 將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)

13、生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L參考答案：B略15. 已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), (部分產(chǎn)物略去):(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)

14、 (2)Z為一種或兩種氣體若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中生成的氣體與a反應(yīng) 的化學(xué)方程式是_若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 (3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符 號(hào))_(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色 沉淀生成當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體， 則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 參考答案：（15分）（1）

15、Al （2）SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （3）Fe3+ Cu2+ H+ (4) 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe(OH)+ 2I 2 (5) CuO C Fe2O3 CuO C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖：如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）a是_極 C池是_池A池電極反應(yīng)為_(kāi) B池電極反應(yīng)為_(kāi) A B C（2）若B槽中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（3）若A池溶液體積為200mL，且電解過(guò)程中溶液體

16、積不變，則電解后，溶液pH為_(kāi)。參考答案：略18. (11分)（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇溶液變渾濁的時(shí)間，探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）

17、已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是 。 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。（）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和 性。（）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是 。（）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。參考答案：(共11分) （1）或 (1分)；或或 (1分)；比較改變不同反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2分)（2）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (

18、2分)（）還原 (1分) （）SO42- + Ba2+ = BaSO4 (1分) （）乙 (1分)，可以排除BaS2O3的干擾 (2分)略19. （2008上海卷）你注意到汽車(chē)加油站內(nèi)的標(biāo)牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標(biāo)號(hào)由90#、93#換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。 燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程可由下圖表示：（1）粉碎玉米的目的是_。（2）生產(chǎn)過(guò)程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是_。（3）步驟a的操作是（ ）A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請(qǐng)舉出它的兩項(xiàng)用途：_。（5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2根據(jù)上述反應(yīng)式，可以算出100 kg淀粉理論上可生產(chǎn)無(wú)水乙醇_kg。（相對(duì)原子質(zhì)量：C12 H1 O16）參考答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行 （2）碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液（3）C（4）飲料、干冰、純堿、碳酸鈣（或其他碳酸鹽或碳酸氫鹽）等中任選2個(gè)（5）56.8根據(jù)題目提供的信息條件及相關(guān)化學(xué)知識(shí)可以判斷：（1）粉碎