2022-2023學年山東省棗莊市市第四十中學高一化學月考試題含解析

1、2022-2023學年山東省棗莊市市第四十中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同 B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質不同 D氣體的物質的量不同參考答案：D略2. 下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）A. 2HgO 2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。3. 元素X和Y在元

2、素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質子數之和為21，Y元素原子的核外電子數比X元素原子的核外電子數多5。則下列敘述不正確的是（ ）AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質BY元素的單質不能和金屬氧化物反應CX和Y構成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉變?yōu)閅元素陽離子DX元素的一種單質能有效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B略4. 下列說法錯誤的是()A任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C可逆反應既可以向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行的反應D當一個可逆反應進行到正向反應速率

3、與逆向反應速率相等時，反應就停止了參考答案：D略5. 某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為：A3n12 B3n6 C5n2 Dn10參考答案：A6. 下列的分離方法不正確的是( )。A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：C略7. 2009年12月10日，東風公司宣布，公司成立至今累計產銷已突破1000萬輛大關。東風汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低了尾氣對環(huán)境的危害。下列有關說法中不正確的是() A

4、鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果B在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2C尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快CO的氧化D碳氫化合物在鉑催化下，可直接將CO氧化為CO2參考答案：B略8. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3，易溶于水，可用作凈水劑DA12O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D9. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數為0.1NA B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAC. NA個SO3分子的質量為80gmol-1 D.3.4g

5、NH3含有的分子數為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數為0.2NA ，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質量的單位是克，錯誤；選D.10. 下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A. 2HgO2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO2Mg+O2 D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C試題分析：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、因Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，故B正確； C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原

6、，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，通常使用MgCl2，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選C。11. 下列電離方程式中正確的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2參考答案：A考點：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A根據Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42離子判斷；B電荷不守恒；C陰離子書寫錯誤；D陰離子書寫錯誤解答：解：AAl2（SO4

7、）3電離出Al3+和SO42離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正確；BNa2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42，故B錯誤；CCa（NO3）2電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C錯誤；DBa（OH）2電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D錯誤故選A點評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質化學符號的書寫，書寫時要規(guī)范12. 某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）AHX BH2X CXH3 DXH4 參考答案：B略13. 下列由實驗得出的結論正確的是（ ）實驗結論A.

8、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產的氯甲烷具有酸性參考答案：C【詳解】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使?jié)駶櫟氖镌嚰堊?/p>

9、紅，D錯誤。答案選C。14. 關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略15. 下列說法正確的是A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味B. 用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反應液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質D. 分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出參考答案：A分析：A、乙

10、醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A. 將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項A正確；B、因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項B錯誤；C在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，

11、選項D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象。（1）根據上述實驗事實，推斷鹽的化學式分別為：A_；D_。（2）寫出下列反應的離子方程式：BD：_；CHCl氣體：_。（3）在作實驗反思時，有同學提出

12、：如果溶液中同時存在CO32- 和Cl，CO32- 會對Cl 的檢驗產生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學進行了如下探究實驗：實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去 的干擾第二步向第一步實驗后的溶液中滴加 檢驗 的存在 參考答案：(1)AgNO3 BaCl2 (2)SO42+Ba2+BaSO4 CO32+2H+H2O+CO2 (3)實驗操作實驗目的反應的離子方程式CO32AgNO3溶液ClCl+AgAgCl【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na、Ba2、Cu2、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一

13、種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質中）。某課外小組做了以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現A鹽溶液中產生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與Cl、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產生，產生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-，而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應，故C鹽為Na2CO3，而D鹽溶液無明顯現象，D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為Ba

14、Cl2，則B鹽為CuSO4。（1）根據上述實驗事實A為AgNO3、D為BaCl2。（2）根據以上分析可知BD的離子反應方程式為SO42+Ba2+BaSO4；CHCl氣體的離子方程式為CO32+2H+H2O+CO2。（3）要排除碳酸根離子對氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實驗后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗氯離子，離子方程式為Cl+AgAgCl?！军c睛】此題考查離子反應中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應是解題的基礎，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 海水

15、的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為_。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_，過濾時：_，蒸發(fā)時：_。（4）除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、_，最后加入_調節(jié)pH至中性。（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學方程式_。參考答案：(1) (2) (3)攪拌加速溶解 引流 攪拌防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺 (4)溶液 鹽

16、酸 (5)【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入試劑M名稱是鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用；(4)把雜質轉化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子。要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；(5)鎂在空

17、氣中燃燒生成氧化鎂?！驹斀狻亢Ｋ舭l(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2；(2)母液中加入石灰乳反應的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用，實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中

18、都要用到玻璃棒，其中：溶解時用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸發(fā)過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、SO42-時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、最后加入鹽酸調節(jié)PH至中性；(5)鎂燃燒生成氧化鎂，金屬鎂在空氣中燃燒的化學方程式為：。18. 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 （2分）；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 （1分）。參考答案：3X+Y2Z 0.05mol/(L min)19. 某化學興趣小組為了探索鋁電極在原