2022-2023學年安徽省蕪湖市第十四中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省蕪湖市第十四中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（ ）化學事實類推結(jié)論ApH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成A

2、l2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略2. 下列說法錯誤的是A熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計D化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B3. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ） AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元

3、素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）溴水蒸餾B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）O2點燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗參考答案：D略5. 下列有關實驗的說法正確的是 （） A除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

4、C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32 參考答案：答案：A解析：本題考查了物質(zhì)的提純與分離、常見物質(zhì)的制備、離子的鑒別與檢驗等基本實驗操作。6. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略7. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是 A

5、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O B將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+ C乙烯的燃燒熱為a kJmol（a0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmol D向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-參考答案：A略8. 給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO

6、2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品紅溶液 A、 B、 C、 D、參考答案：B略9. 在一個密閉容器中盛有11g x氣體（X的摩爾質(zhì)量為44gmol-1）時，壓強為1104Pa，如果在相同溫度下，把更多的氣體x充入容器，使容器內(nèi)的壓強增至5104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 （ ） A331025 B331024 C751023 D751022參考答案：C略10. 14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是A14C含有14個中子 B14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)C14C與

7、C60互為同位素 D14C與12C是兩種不同的核素參考答案：D11. 下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是 （ ）選項 實驗操作實驗目的或結(jié)論 A用激光筆照射某有色玻璃 出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，說明該有色玻璃是膠體B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯 C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物DAgCI飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgIKsp(AgCI）參考答案：A略12. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物濃度或用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是 （ ）

8、 ANa和O2 BNaOH和CO2 CAl和NaOH溶液 DZn和硫酸參考答案：C略13. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl離子的數(shù)目為0.2NAD136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子參考答案：B試題分析：A膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯誤；B在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價從5價降低到0價，所以每生成3molI

9、2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B正確；C不能確定0.1 molL1 CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Cl離子的數(shù)目，C錯誤；D硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D錯誤，答案選B。14. 下列反應中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（ ）A.二氧化氮通入水中 B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略15. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量

10、的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3下列說法正確的是 AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成該反應還原產(chǎn)物的探究。（1）甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物為Cl2；乙同學推測該反應的還原產(chǎn)物為 。（2）你認為甲同學的推測是否正確？ （填“正確”或“不正確”）。請用簡要的文字說明理

11、由 。根據(jù)乙同學的推測，上述反應的離子方程式為 。（3）請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）：實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：參考答案：（16分）（1）Cl （2分）（2）不正確 （2分） 因為FeSO4過量，反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2 （2分）。2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （3分）（3）（7分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分） 有白色沉淀生成（分）步驟2：取試管A中的

12、上層清液于試管B中，滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（分）若有白色沉淀生成，則乙同學的推測正確（1分）；若沒有白色沉淀生成，則乙同學的推測不正確（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高溫（10分）已知Si +C = SiC ,現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物x mol,在高溫下的電爐里充分反應，得殘留固體，求：（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為n（0n1），試討論n 取不同值時，殘留固體的成分及其物質(zhì)的量。參考答案：（共10分）高溫 高溫（1）SiO2 + 2C = Si +2CO SiO2 + 3C =SiC +2CO(每個方程

13、式0.5分，共1分)（2）由反應式建立數(shù)軸討論：、反應按式進行時，n = 1/3 ,殘留固體為Si, 其物質(zhì)的量為x/3mol, 或nxmol；1分、反應按式進行時，n =1 /4 , 殘留固體為SiC，其物質(zhì)的量為x /4mol或nxmol；1分、當n 1/3時，按式反應時，SiO2過量，殘留固體為Si 和 SiO2 2C + SiO2 = Si + 2CO x(1n)mol x(1n)/2 mol x(1n)/2 mol故Si為x(1n)/2 mol，SiO2為nxmol x(1n)/2 mol = (3n1)x /2 mol2分、當1/4n 1/3時，反應按兩式同時進行，且C SiO2均

14、反應完，殘留固體為Si和SiC。 設生成的Si 和SiC的物質(zhì)的量分別為M、N2C + SiO2 = Si + 2CO 3C + SiO2 = SiC + 2CO2M M M 3N N NM + N = nxmol 解得 M= (4n1)xmol 1.5分2M+3N=(1n)xmol N=(13n)xmol1.5分當n1/4時,按式進行反應時碳過量，殘留固體為C和SiC。3C + SiO2 = SiC + 2CO 3nxmol nxmol nxmol殘留固體C為（1n）xmol 3nxmol=(1 4n)xmol（1分）； SiC為nxmol（1分）略18. （12分）I.一定條件下鐵可以和C

15、O2發(fā)生反應：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示： 甲 乙（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。5min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)= (2)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序號） A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量CO D.再加入一些鐵粉II.下圖裝置中甲燒杯盛放100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗

16、滌干燥稱量,電極增重 0.64 g。 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為 ； 乙燒杯中電解反應的離子方程式為 ； 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共 mL。參考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分） 電解（3） 正（2分） Fe - 2e-= Fe2+（2分） 2Cu2+ 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ （2分） 336 （2分）略19. （12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 溴化銅()甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下： （1）溴化銅()甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為 ；Br基態(tài)核外電子排布式為 。（2）

17、與NH4+互為等電子體的陰離子為 。（3）MIm中碳原子雜化軌道類型為 ；1molMIm中含鍵數(shù)目為 mol。（4）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關說法正確的是 （填序號）。a該化合物的化學式為CuBr2b銅的配位數(shù)為8c與每個Br緊鄰的Br有12個d由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，可確定R點的原子坐標參數(shù)為(,)參考答案：（1）配位鍵（2分） Ar3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4或BeH42（2分）（3）sp2和sp3（共2分） 12（2分） （4）cd（2分）試題分析：（1）溴化銅()甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為配位鍵；Br的原子序數(shù)是35，Br基態(tài)核外電子排布式為Ar3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d