2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城泰西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省泰安市肥城泰西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為612.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總

2、和小于NA中所含電子數(shù)為A B C. D參考答案：D略2. 將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：357%，Cu：643%，SO2在上述反應(yīng)中作用是 （ ） A酸 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑參考答案：C略3. 下列關(guān)于元素的敘述正確的是 （ ） A氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng) B元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少 C一般元素簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) DNa2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系都能一步

3、直接實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4參考答案：B略5. 電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A6. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O B. 將銅粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.將少量的鈉放入氫氧

4、化鈉溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O參考答案：C7. 某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判

5、斷以下結(jié)論中正確的是 （ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略8. 下列說法不正確的是 （ ）用潤濕的pH試紙測定溶液的pH時(shí)，一定會產(chǎn)生誤差明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)某溫度下測得純水的c（H+）=210-7mol/L，則其中的c（OH-）=510-5mol/L所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng) A僅有 B僅有 C僅有 D全不正確參考答案：C9. 下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是 A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2 D.過量CO2通入Na2SiO3溶

6、液參考答案：B略10. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B11. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案

7、：B略12. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是 （ ）A混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為21C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略13. 下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是YXZWA可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B原子半徑：XYZC氣態(tài)氫

8、化物的穩(wěn)定性：ZCl2HIO3 3取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取實(shí)驗(yàn)） 41.2mol/L略18. （15分）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：（氣），（氣）。請針對以下兩種不同情況回答： （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學(xué)式是_； 生成固體C的化學(xué)方程式是_。 （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學(xué)式是_； 向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _； 將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分

9、反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。參考答案：答案：（15分） （1）H2 （2）SO2 19. （14分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，理由是：_。（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)?（已知

10、HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.710-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水 d向溶液B中加適量NaOH（3）100時(shí)，將0.400 mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ?H c(NO2) c(CH3COO)，b、c；（3）0. 0025 ，2.8；0.10，60%。試題分析：（1）陰極：6HNO5e=NH4H2O，陽極：2H2ONO3e=NO34H，總電極反應(yīng)式：8NO7H2O=3NH4NO32HNO

11、3，因此電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成NH4NO3，需要補(bǔ)充NH3；（2）溶液A為NaNO3、NaNO2，NO2要水解，NO2H2OHNO2OH，根據(jù)KaKh=Kw，推出Kh=Kw/Ka=11011，溶液B中CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh=Kw/Ka=61010，Kh越大，說明水解程度越大，離子濃度大小比較：c(NO3) c(NO2) c(CH3COO)，可知溶液A的堿性小于溶液B的堿性，要想使pH相等，b、c正確；(3)v(N2O4)=0.05/(202)mol/(Ls)=0.00125mol/(Ls)，v(NO2)=2v(N2O4)=20.00125mol/(Ls)=0.0025mol/(Ls)，在60sn(N2O4)不變，說明達(dá)到平衡，即n3=n4，達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O4)=0.08/2molL1=0.04molL1，c(NO2)=(0.40.082)/2mo