2022-2023學(xué)年天津第二南開中學(xué) 高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年天津第二南開中學(xué) 高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是()A. 用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B. NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C. 移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D. 定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：A【分析】根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷?！驹斀狻緼、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B

2、、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。2. 在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小B反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速

3、率為0.04 mol?L1?s1C當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變D保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：C【考點】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡的計算【分析】A、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；B、根據(jù)v=計算前10s內(nèi)v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（CO）；C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小【解答】解：A、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、

4、v（N2）=0.02mol/（L?s），所以v（CO）=20.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol?L1?s1，故B錯誤；C、v正（CO）=2v逆（N2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不再變化故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；故選C3. 對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍

5、，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A. B. C. D. 參考答案：C A為固體，增加A的量，A的濃度不變，平衡不移動，故錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但正逆反應(yīng)速率都增大，故錯誤；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率都增大，故錯誤；增大B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故正確；催化劑只加快反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響，故錯誤；綜上所述，選項C正確。4. 已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反

6、應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol參考答案：C【詳解】A.含碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故A正確；B.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有甲基可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)，故B正確；C.該有機(jī)物的物質(zhì)的量未知，無法計算，故C錯誤；D.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C14H18，根據(jù)CO2、4HO2，1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol，故D正確；故選C。5. 如果4g甲烷含有的分子數(shù)為a個，則阿伏加德羅常數(shù)用含a的代數(shù)式可表示為

7、（ ）A a mol-1 B0.25a mol-1 C2a mol-1 D4a mol-1 參考答案：D略6. 不溶于水， 且密度小于水的是（ ）A苯 B乙酸 C四氯化碳 D溴苯參考答案：A略7. 下列表示正確的是 （ ） A. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. H2O2的電子式： C. CO2的比例模型： D. HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：D略8. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（ ）A向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32B將某化合物進(jìn)行焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含KC待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀

8、逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3 D待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2參考答案：A略9. 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（ ）A、16.7% B、20.0% C、80.0% D、83.3%參考答案：A略10. 同溫同壓下，分別通過加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫在二氧化錳催化下分解、過氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 A4：3：2：1 B4：2：2：1 C4：1：1：1 D2：2：1：1參考答案：D11. 在

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為 （ ） A. 11.2L B. 4.48L C. 5.6L D. 2.24L 參考答案：C略12. 把4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是()A. 3.8g B. 4.8g C. 5.6g D. 6.0g參考答案：D過氧化鈉與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，假設(shè)4.48LCO2全部與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積為2.24L3.36L，說明CO2過量，設(shè)有xmolCO2參與反應(yīng)，生成O2的物質(zhì)的量為x/2mol

10、，因此有(4.48/22.4xx/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反應(yīng)后CO2物質(zhì)的量為0.1mol，O2的物質(zhì)的量為0.05mol，氣體質(zhì)量為(0.1440.0532)g=6.0g，故選項D正確。13. 關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是( )A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)參考答案：BA堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C同主

11、族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)，故C正確；D同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)，故D正確；故選B。14. 下列說法中，正確的是（ ）A化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：略15. 下列實驗操作能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）A.向某無色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-

12、C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說明利用滲析可提純膠體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分) 某實驗需要用92 ml 3.0 molL-1 稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制，其實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容 搖勻回答下列問題：（1）若所用濃硫酸密度為1.84 g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是 （小數(shù)點后保留一位），

13、量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 ，（從下列選項中選用A10 ml B20 ml C50 ml D100 ml）。（2）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第和第步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作 ，在第步操作中最后要改用 實驗儀器。ks5u（3）如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D定容時俯視溶液的凹液面 E定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度 參考答案：(共10分，每空1分)（1）184 mol/L， 163 ml B （2

14、）冷卻， 膠頭滴管（3） A偏小 B無影響 C偏小 D偏大 E偏略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 參考答案：HF、H2O、NH3、CH418. 將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量為10.0g；將加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到8.8g氣體。則原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為_，NaHCO3的質(zhì)量為_。參考答案：10.6 g，16.8 g略19. 某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為 ； （3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的。（?正反應(yīng)?逆反應(yīng)?正逆反應(yīng)同時。）參考答案：（1）在時間為3min鐘時，X、Y、Z的物質(zhì)的量min別為1.0、1.0、1.6，在時間為“0”時物質(zhì)的量min別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為： X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。 Y由1.2mol?1.0mol，減少0.2mol。 Z由2.0mo