金屬的化學(xué)性質(zhì)13 完整版課件

1、金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)邵陽(yáng)市洞口縣高沙鎮(zhèn)洪茂中學(xué) 唐艷華鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵知識(shí)回顧活動(dòng)與探究一金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O2=2CuO金、銀即使在高溫條件也不能和氧氣反應(yīng)綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與 氧氣 反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 不相同 。2.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明 鎂、鋁 較活潑, 鐵、銅 次之, 金、銀 很不活潑。思考鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事

2、呢？金屬在鋁常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性?；顒?dòng)與探究二金屬與酸的反應(yīng)A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng) 在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸討論：（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？結(jié)論：鐵、鎂、鋅能和

3、稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。 鎂反應(yīng)最劇烈，其次是 鋅 ，然后是_鐵_ (3)由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序Mg、 Zn、Fe、Cu活動(dòng)與探究三金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)1.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸銅溶液,再將用砂紙打磨過(guò)的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 2.向試管中加入約占試管容積1/4的硝酸銀溶液,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 3.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過(guò)一會(huì)兒取

4、出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn) 1.鋁絲浸入CuSO4溶液中2.銅絲浸入AgNO3溶液中 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3Cu實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明_鋁_的活動(dòng)性強(qiáng)于_銅_ 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明 _銅_的活動(dòng)性強(qiáng)于 _銀_ 銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_銅_的活動(dòng)性弱于_鋁_無(wú)結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序 AlCuAg 金屬

5、活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置與它的活動(dòng)性關(guān)系?2、在金屬活動(dòng)性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?思考 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，

6、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。下列反應(yīng)方程式有何共同特征？討論Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 一種_單質(zhì)_和一種_化合物_反應(yīng)，生成另一種_單質(zhì)_和另一種 _化合物_ 的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)（ 置換反應(yīng) ）2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag四、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱五、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物