金屬的化學性質(zhì)上學期新人教版51 完整版課件

1、金屬的化學性質(zhì)新課標人教版初中化學銅 鎂 鋁粉 鐵絲 鎂在空氣中燃燒鋁粉在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 銅在空氣中加熱2、金屬活動性順序的探究探究活動1：金屬與酸的反應探究活動2金屬與某些化合物的溶液反應（金屬與鹽酸、硫酸的反應）金屬 現(xiàn) 象反應的化學方程式銅鐵鋅鎂A組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式銅鐵鋅鎂B組（與硫酸）注意：1、探究過程中實驗操作的規(guī)范 2、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格.探究活動（A組：金屬與鹽酸反應）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式銅鐵鋅 鎂產(chǎn)生少量氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動沒有明顯變化Fe+2HCl

2、=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生少量氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化活動探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 .討

3、論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCuFe + 2HCl FeCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4MgSO4 + H2單質(zhì)置換反應：A+BC AC+B分析與思考：化合物化合物單質(zhì)活動探究2實驗驗證： 鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱 實驗 現(xiàn) 象 化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化活動探究2討 論1、以上反應類型都屬于 反應。2、鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序是 置換Mg Cu Ag金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱測 評 判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫