金屬的腐蝕和防護(hù)修改 完整版課件

1、鐵銹斑斑銅器表面生成一層薄薄的銅綠銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3四川省宜賓市城區(qū)的南門(mén)大橋鋼鐵生銹造成大橋斷裂！斷裂金屬的腐蝕和防護(hù) 金屬的腐蝕一.金屬的腐蝕（1）定義: 金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程.（2）本質(zhì):金屬失去電子被氧化。一.金屬的腐蝕金屬的腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義:原理:影響因素:金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕金屬所處環(huán)境的溫度左邊家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P，而右邊的食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹升溫可加快金屬腐蝕H2SO4溶液總反應(yīng)：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn

2、+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）ZnCu原電池復(fù)習(xí):植物油CaCl2固體NaCl溶液CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸溜水相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間，鐵丁未被腐蝕有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度快鐵丁漸漸生銹無(wú)現(xiàn)象由于無(wú)氧和水，鐵釘不被腐蝕無(wú)現(xiàn)象由于無(wú)水，干燥空氣不腐蝕鐵釘被腐蝕，較快鐵釘被腐蝕最快由于無(wú)氧，較長(zhǎng)時(shí)間鐵釘不被腐蝕不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕總結(jié)：酸性條件水鐵丁漸漸生銹鐵釘被腐蝕，較慢有O2、H2O條件下，遇電解質(zhì)時(shí)，腐蝕速度更快。H2鋼鐵的析氫腐蝕示意圖金屬腐蝕知識(shí)鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖金屬腐蝕知識(shí)類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐

3、蝕發(fā)生的條件電流本質(zhì)相互關(guān)系金屬與接觸物直接反應(yīng)不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液形成原電池?zé)o電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更普遍化學(xué)腐蝕與電化腐蝕比較二、金屬的防護(hù)1.影響金屬腐蝕的因素（1）金屬的本性：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。（2） 介質(zhì)：介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。2.金屬的防護(hù)方法（1）在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如：涂油漆、鍍Zn、鍍Sn、鍍Cr等,或制成氧化膜。（2）在要保護(hù)的金屬上連接一種比該金屬更易失去電子的金屬。（3）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，如：將鋼鐵制成不銹鋼。練 習(xí)1下

4、列方法可用于金屬防護(hù)的是（ ）原電池反應(yīng) 涂油漆 電鍍 置于干燥環(huán)境 A B C D全部D 2有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是（ ） A金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生 BFe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕 C發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是 作正極而被腐蝕 D發(fā)生電化腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬 總是失電子D 4.比較金屬腐蝕的快慢下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 (2)(1)( 3)中性或堿性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 練 習(xí)3如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈 性