2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市干溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市干溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A該反應(yīng)中共有三種元素 B圖中反應(yīng)物都是化合物 C該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變參考答案：B略2. 下列電子式正確的是 （ ） A B C D參考答案：C略3. 已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以

2、總能量不變B上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略4. 448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（） A、64g B、64C、64gmol-1 D、32gmol-1參考答案：C略5. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 參考答案：C略6. 下列各有機(jī)物的命名中正確的是ACH3CHCHCH3 二丁烯 B 2甲基2丙烯 C 2乙基丙烷 D 鄰氯甲苯 參考答案：D

3、略7. 已知實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL1的NaC1溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm 2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻?，F(xiàn)有下列敘述：某同學(xué)仰視容量瓶刻度線滴加蒸餾水而定容，則所配溶液濃度偏高 沒有進(jìn)行操作步驟，則所配溶液濃度偏低轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒靠在容量瓶刻度線以上，則所配溶液濃度偏低溶質(zhì)溶解后放熱，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移

4、，則所配溶液濃度偏高其中錯(cuò)誤的是A. B. C. D.參考答案：D8. 某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投50mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是 A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3 D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b80y（1a/3）參考答案：A9. 在K37ClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O反應(yīng)中A氧

5、化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1B被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總量的5/6CK37ClO3只有一部分發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)完成后37Cl存在于KCl參考答案：B略10. 欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）ANH4+、NO3、Al3+、ClBNa+、CH3COO、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DCa2+、Mg2+、HCO3、CO32參考答案：A解：A溶液無色，酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量給出，能配制成功，故A正確；B酸性條件下CH3COO不能大量存在，故B錯(cuò)誤；CMnO4有顏色，不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；DCa2+、CO32反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，

6、HCO3、CO32不能大量存在，故D錯(cuò)誤故選A11. 下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A. 微粒直徑均在1-100nm之間 B. 分散質(zhì)微粒均可透過濾紙C. 均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：BA. 膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液中微粒直徑小于1nm，A錯(cuò)誤；B. 溶液和膠體分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，B正確；C. 膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，C錯(cuò)誤；D. 加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤，答案選B。12. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCO

7、OCH3）的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、3a/4% B、3a/2% C、6（100-a）/7% D、a/4%參考答案：略略13. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molC. SO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ

8、/molD. SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol參考答案：A【分析】將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJ?mol-1。【詳解】A項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符

9、合，H196.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H98.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，H98.3 kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式的含義和書寫時(shí)注意問題，明確可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底是解答關(guān)鍵。14. 在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72 g，其相對(duì)氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72

10、 g D無法計(jì)算參考答案：B略15. 下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果D第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 驗(yàn)證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤 試紙，現(xiàn)象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍(lán)【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)【

11、分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：a；紅色石蕊； 試紙變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）元素的種類決定于_ , 核素的種類決定于_ , 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_ 。（2）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L各種

12、單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是 。（3）含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是 g。參考答案：（1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；最外層電子數(shù)。（2） 互為同位素； 1:2:3； 1:1:1； 1:1:1。 （3）7/4。略18. (4分)( 1）為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的序號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物 質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）酒 精（水）(I)檢驗(yàn)的試劑： A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液 ( II)除雜試劑：a.硫酸 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.新制的生石灰

13、d.溴水 參考答案：物 質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒 精（水）Ac略19. （I）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著溶液由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣就是這樣用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)不考慮HCl的揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時(shí)可能發(fā)生如下反應(yīng)： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg。（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則x g；（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過計(jì)算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達(dá)式。參考答案：I、 方法 方法II、答案：(1) 21.2g、(2) 當(dāng)0y0.4時(shí), x = 53y當(dāng) 0.4y0.6時(shí)，x=15.6+14y解析：（1）根據(jù)方程式I可知得到固體碳酸鈉的質(zhì)量為 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）(2)根據(jù)題意：當(dāng)0y0.4時(shí)，氫氧化鈉不足或適量，殘余固