高二年級(jí)理科期中復(fù)習(xí) 完整版課件PPT

1、高二年級(jí)期中考試復(fù)習(xí)1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 天然氣 煤 氫能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 A B C D2.下列說法正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化 B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)D熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)CA3. 1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.9

2、4 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-14在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度C增大壓強(qiáng) D使用催化劑5下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣的高溫分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水6在2AB = 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A）= 0.05 mol/（L） B（B）= 0.03 mol/（L）C（C）=4.8 mol/（L） D（D

3、）= 6 mol/（L）7氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)，并達(dá)如下平衡：Xe（氣）+ 2 F2（氣） XeF4（氣） H0下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ） A升溫 B加壓 C減壓 D加催化劑8、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A、 B、 C、 D、9等質(zhì)量

4、的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是（ ）組別c(HCl)(molL1)溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)4-3-1-2 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-310石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多11在一個(gè)固

5、定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) = 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A混合氣體的密度不再改變 B在一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)I-I鍵斷裂C混合氣體的顏色不再改變 DH2、I2、HI的濃度比為1:1:212在25時(shí)，恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì) X Y Z初始濃度/molL-1 0.1 0.2 0平衡濃度/molL-1 0.05 0.05 0.1下列說法正確的是： A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60B此反應(yīng)方程式可表示為X+3Y2ZC在密閉容器中再加入0.2mol的Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大。 D增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng) 13.反應(yīng)C(s)+

6、H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后發(fā)生下列改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有何影響？、增加碳的量，反應(yīng)速率_；平衡_移動(dòng)、容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率_；平衡_移動(dòng)、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍 ，反應(yīng)速率_；平衡_移動(dòng)、保持壓強(qiáng)不變充入N2 ，反應(yīng)速率_；平衡_移動(dòng)14在某一容積為VL的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z (g)。（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，Z的濃度 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、

7、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 。由圖2判斷，t2 min到t3 min 的曲線變化的原因可能是 （填編號(hào)） a降低溫度 b加了催化劑 c增加Z的量 d縮小容器體積（3）17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。則反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=_。15.選修4-P21【科學(xué)探究】可知：KI溶液在酸性條件下能被空氣氧化。為了探究KI被氧化的速率，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2

8、SO4溶液、淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度（） 30 40 50 60 70顯色時(shí)間（s）160 80 40 20 10回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 ，相應(yīng)的離子方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出反應(yīng)速率受溫度影響的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 。請(qǐng)用碰撞理論給予解釋 。（4）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，則必須改變 。AKI溶液的濃度 B硫酸的濃度 C硫酸的體積 D淀粉溶液的體積 E反應(yīng)的溫度16 “西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已

9、知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為_。來（3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_。17把 a mol X和 b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）2

10、 Y（g）2 Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為 A C D18反應(yīng) PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大19 用來表示可逆反應(yīng)2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正確圖像為 20在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)；H”或“”) （

11、2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 反應(yīng)熱不變 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 （3）溫度為850時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表： 850時(shí)物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化時(shí)間(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c 2 c 3 c 3 4 c 1 c 2 c 3 c 3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.

12、104計(jì)算：3 min時(shí)CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。反應(yīng)在minmin之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是 a . 增加水蒸氣 b. 降低溫度 c. 使用催化劑 d. 增加氫氣濃度22在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x Ay Bz C（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是_；（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_方向移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是_（填狀態(tài)）；（4）如加熱后

13、，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）= 1.2a L。試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率(A)_。（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為_L。（連通管中氣體體積不計(jì)）23、一定條件下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1molN2和4molH2使之發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4KJmol 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%