高二化學(xué)沉淀溶解平衡1課件

1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡（第一課時(shí)）一、了解難溶電 解質(zhì)在水中的溶 解情況。你這節(jié)課的目標(biāo)：溶解和生成的問題。 二、能運(yùn)用平衡 移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解溶度積KSP的概念和性質(zhì)。 1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、動(dòng)、等、定、變練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 2)表達(dá)式：1)概念：PbI2 (s) Pb2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 CaCO3 (s) Ca2+CO32-練一練1

2、、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解 B2.難溶等于不溶嗎？4)影響溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。外因： a)濃度：b)溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。 平衡右移平

3、衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫加水增大相同離子濃度 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或氣體時(shí)，平衡正移 c）其他: 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是:生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒 交流研討 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)

4、或溶度積(Ksp )：表達(dá)式概念： 溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp )的性質(zhì)25時(shí)， Ksp=練：請(qǐng)寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式。 PbI2(s）Pb2+ + 2I-K PbI2= Pb2+ I- 2= 7.110-9 mol3L-3相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度思考：溶度積和

5、溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請(qǐng)根據(jù)上表分析，我們可以得到什么結(jié)論？常溫下，AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？解析： Ksp(AgCl)= Ag+Cl-= Ag+2= 1.810-10mol2L-2 Ag+=1.3410-5mol L-1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 Ksp Mg(OH)2= Mg2+OH-2=4 Mg2+3= 5.610-12mol3L-3Mg2+=1.1210-4mol L-1即Mg(OH)2的溶解濃度為： 1.1210-4mol L-1可以看到： AgCl更難溶！難溶物的溶解平衡溶解平衡難溶完全不溶一定條件下，溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立

6、平衡溶度積Ksp表達(dá)式： Ksp= Pb2+I-2 意義：沉淀溶解能力Ksp求算：利用Ksp求難溶物離子濃度小結(jié)：練一練1、下列敘述正確的是（ ）A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)， AgCl的溶度積常數(shù)不變。D2 Ksp的求算例題（3）25時(shí)， Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3L-3求PbI2的飽和溶液中的Pb2+和I-.解析： PbI2 Pb2+ + 2I-濃度關(guān)系： Pb2+I-=2 Pb2+溶解的PbI2 的濃度為：1.21 10-3molL-1Ksp= Pb2+I-2 = Pb2+ 22 Pb2+ 2=4 Pb2+ 3= 7.110-9 mol3L-3Pb2+=1.2 110-3molL-1I-= 2 Pb2+=2.42 10-3molL-14將足量的AgCl分別放入：（1）5ml水，（2）10