高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)課件

1、鹵 素高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)9/15/20221目 錄基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)解題方法指導(dǎo)9/15/20222基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)一、鹵素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層都有個(gè)電子；同周期元素原子半徑最?。灰椎秒娮有纬申庪x子；陰離子半徑原子半徑；最低價(jià)價(jià)，最高價(jià)價(jià)。9/15/20223基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：（按F2、Cl2、r2、2順序）顏色加深；密度增大；熔、沸點(diǎn)漸高；溶解性（水中）漸小；9/15/20224基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)9/15/20226基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)與2

2、 反應(yīng)：2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：HFHClHBrHIb.HX的還原性：HFHClHBrHIc.HX水溶液的酸性：HFHClHBrCl2Br2I2Cl2+2Br= Br2 + 2ClCl2+2I= I2 + 2ClBr2+2I= I2 + 2Br(I2+S2= S + 2I)(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)9/15/202212基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)4、最高價(jià)含氧酸酸性 HClO4HBrO4HIO49/15/202213基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)5、X離子還原性 Br Cl F (F無(wú)還原性)9/15/202214基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)、鹵素單質(zhì)制備 氯氣（l2）工業(yè)： 2NaCl+2H

3、2O2NaOH+Cl2+H2實(shí)驗(yàn)室： nO2+ 4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O電解9/15/202216基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)溴（r2）、碘（I2）置換法： Cl2+2I= I2+2Cl反歧化法：5Br+BrO3 +6H3Br2+3H2O實(shí)驗(yàn)室也可用制Cl2方法制?。?2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃)=MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O9/15/202217基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)二、鹵素及其化合物的特殊性、氟單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；無(wú)還原性；HF酸腐蝕玻璃；AgF溶于水，CaF2難溶；F元素?zé)o正價(jià)，氟無(wú)含氧酸；HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性；氫氟

4、酸可存于塑料容器或鉛制容器中。9/15/202219基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)、氯凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀HNO3； Cl2為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；HClO4最強(qiáng)酸。9/15/202220基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)、溴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；腐蝕皮膚、橡膠；保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黃色；AgBr見(jiàn)光分解用于照像術(shù)；HBr能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。9/15/202221基 礎(chǔ) 知 識(shí) 導(dǎo) 學(xué)4、碘紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；遇淀粉變藍(lán)(KI淀粉試紙檢

5、驗(yàn)Cl2的存在)；HI有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥； I2易溶于有機(jī)溶劑(如：CS2、CCl4、汽油)；AgI用于人工降雨；I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。9/15/202222重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1、制氣原理 MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成Cl2、制氣裝置選擇固固 制O2、NH3、CH4固液制H2、CO2、H2S、C2H2(O2、NH3)加熱不加熱9/15/202223重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破啟普發(fā)生器制取：H2、CO2、H2S固液制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2 )液液C2H4 (需

6、加沸石)3、濃鹽酸可替代品NaCl+濃H2SO4應(yīng)用于：Br2制備(NaBr+濃H2SO4)，I2制備(KI+加熱加熱9/15/202224重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破6、濃度要求該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。9/15/202226重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破7、Cl2的收集用向上排氣法(排飽和食鹽水除HCl)。干燥：除堿石灰外均可。檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙，試紙變藍(lán)。尾氣：用NaOH溶液吸收。9/15/202227重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破二、氯水、溴水的成分及性質(zhì) 1、Cl2+H2O HClHClO 分子： Cl2、H2

7、O、HClO 離子： H、Cl、ClO 、OH 2、各成分性質(zhì)及應(yīng)用Cl2與Na、g、Al、Fe、Zn、Cu大多數(shù)金屬反應(yīng)；9/15/202229重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破與HBr、HI、H2S、SO2還原性氣體反應(yīng)；與S2、Br、I、SO32、 Fe2 還原性離子反應(yīng)；與C2H4、C2H2 不飽和烴反應(yīng)；9/15/202230重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破與NaOH、Ca(OH)2強(qiáng)堿反應(yīng)；HClO漂白、殺菌、消毒；H石蕊試液(呈紅色)(若氯水過(guò) 量則漂白；Cl與Ag沉淀。9/15/202231重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破、能使溴水褪色的物質(zhì)金屬：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu堿：NaOH、Na2CO3

8、還原性氣體：H2S、HI、SO2 還原性離子：S2,SO32,I , Fe2+等不飽和烴：C2H4，C2H2 9/15/202232重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破4、溴與NO2區(qū)別水AgNO3溶液9/15/202233重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破三、漂白粉制備：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水9/15/202234重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破漂白作用：Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO9/15/202235重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破注意：具有漂白作用的物質(zhì)；Na

9、2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不穩(wěn)定無(wú)色物)；活性炭(物理吸附有色物質(zhì))。9/15/202236重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 突 破注意：漂白作用與失效原理是溶液中的強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)出酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClH2CO3HClO;HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光、受熱分解。9/15/202237知 識(shí) 網(wǎng) 絡(luò) 系 統(tǒng)H2SO4 CuCl2 S Br2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr電解Cu點(diǎn)燃CH4光C2H4C6H6FeH2點(diǎn)燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照電解飽和NaClNaOH濃硫酸，AgNO3AgNO3光照Ca(ClO

10、)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaClAgCl9/15/202238解 題 方 法 指 導(dǎo)【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種(X 為Cl,Br或I )，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有Br,Cl,I B. Br, I,Cl C. I,Br,Cl D.Cl,I,Br9/15/202239解 題 方 法 指 導(dǎo)【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不顯藍(lán)色，說(shuō)明其中無(wú)I存在，溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明其中含有Br；再加丙溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明丙中無(wú) I,而是Cl。答案為B。 9/15/202240解 題 方 法 指 導(dǎo)【例2】G,

11、Q,X,Y,Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQNaCl QH2OX H2Y NaOH QG H2OZ NaOH QX H2OA.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ電解9/15/202241解 題 方 法 指 導(dǎo)【解析】可以從反應(yīng)入手逐一分析題目所給出的種氯的含氧化合物化合價(jià)的相對(duì)高低。 9/15/202242解 題 方 法 指 導(dǎo)根據(jù)反應(yīng)，由于和都含有氯元素，可斷定反應(yīng)必然是一個(gè)歧化反應(yīng)，氯化鈉中的氯元素為-1價(jià)，它是氯元素最低的化合價(jià)，由此可知，化合物中氯元素的化合價(jià)一定低于化合物中氯元素的化合

12、價(jià)，據(jù)此分析，選項(xiàng)可首先排除。9/15/202243解 題 方 法 指 導(dǎo)再按照反應(yīng)，生成物中的H2是由于水中的氫元素化合價(jià)降低而形成的，因而可判斷出中的氯元素，也即、三種化合物中氯元素的化合價(jià)按由低到高排列的順序是，因此，選項(xiàng)也可以被排除。9/15/202244解 題 方 法 指 導(dǎo)還剩下和兩個(gè)選項(xiàng)，再識(shí)別化合物中氯元素的化合價(jià)與、中的氯元素化合價(jià)相對(duì)高低。按照反應(yīng)，化合物中氯元素的化合價(jià)肯定處于、中氯元素的化合價(jià)之間。答案為。對(duì)于反應(yīng)沒(méi)有必要分析了。9/15/202245解 題 方 法 指 導(dǎo)【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水

13、，以及生成沉淀時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。9/15/202246解 題 方 法 指 導(dǎo)飽和食鹽水AFBCDEGBIHC沉淀 J反應(yīng)加入D加入B9/15/202247解 題 方 法 指 導(dǎo)填寫下列空白：物質(zhì)B是_,F是_，J是_;反應(yīng)的離子方程式是_。9/15/202248解 題 方 法 指 導(dǎo)【解析】 解本題時(shí)當(dāng)然應(yīng)該采用正向思維，從飽和食鹽水的電解入手，其反應(yīng)是：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH然后需判斷物質(zhì)A、B、C各是三種產(chǎn)物中的哪一種，從題目所給的框電解9/15/202249解 題 方 法 指 導(dǎo)圖可以看出，物質(zhì)B既能與A反應(yīng)生成D和E，又能與C反應(yīng)生成G。從電解食鹽水的3種

14、產(chǎn)物來(lái)看，只有氯氣才符合這種特點(diǎn)，它既與氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫：Cl2+H2=2HCl 它又與氫氧化鈉在常溫下生成次氯酸鈉和氯化鈉：點(diǎn)燃9/15/202250解 題 方 法 指 導(dǎo)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O因而，可以確定物質(zhì)B是氯氣。若將此化學(xué)方程式改寫作離子方程式，就是本題的答案。除了水不計(jì)外，框圖還指出，B與A反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，B與C反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物，可以確定A是氫氧化鈉，9/15/202251解 題 方 法 指 導(dǎo)C是氫氣。當(dāng)然，作為B與C反應(yīng)而得到的生成物G是氯化氫。下一步需確定物質(zhì)F。F既能與氯氣直接反應(yīng)生成物質(zhì)I，又能與氯化氫反應(yīng)生成物質(zhì)H和氫氣。如果

15、把氯化氫當(dāng)作溶液看（即鹽酸），能與氯氣、鹽酸都可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)估計(jì)9/15/202252解 題 方 法 指 導(dǎo)可能是一種金屬。那么，I和H都應(yīng)當(dāng)是此金屬的氯化物。但是，H與氯氣反應(yīng)可得物質(zhì)I，從中學(xué)范圍內(nèi)無(wú)機(jī)化合物的知識(shí)來(lái)看，只有氯化亞鐵才有這種特點(diǎn)：與氯氣反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的氯化物： 2FeCl2+Cl2=2FeCl39/15/202253解 題 方 法 指 導(dǎo)這樣，可以認(rèn)定物質(zhì)F應(yīng)當(dāng)是金屬鐵，H是氯化亞鐵，至此，框圖的大部分都得到了合理的解釋。最后需要確定沉淀J。按圖所示，沉淀J可因氯化鐵I與D反應(yīng)而生成，又可因氯化亞鐵H和D反應(yīng)而生成，則J必是含鐵的化合物。9/15/202254解 題

16、方 法 指 導(dǎo)至此，需反過(guò)來(lái)對(duì)D作出判斷。按前述，物質(zhì)D應(yīng)是氯化鈉和次氯酸鈉中的一種，前者不可能分別與鐵的兩種氯化物反應(yīng)生成沉淀，這樣看來(lái)，物質(zhì)D唯一的可能是次氯酸鈉(溶液)。次氯酸鈉是一種鹽，它除了有鹽的通性以外，還有兩點(diǎn)特點(diǎn)，即：是一種具有強(qiáng)氧化性的氧化劑；是一種由9/15/202255解 題 方 法 指 導(dǎo)強(qiáng)堿(氫氧化鈉)和弱酸(次氯酸)組成的鹽，因而在水中水解呈堿性。當(dāng)次氯酸鈉(溶液)與氯化亞鐵H反應(yīng)時(shí)，發(fā)揮了其氧化性和堿性的雙重作用，將氯化亞鐵變成氫氧化鐵；與氯化鐵I反應(yīng)時(shí)，由于Fe3+離子不會(huì)再被氧化，只顯示了其堿性，生成了氫氧化鐵。9/15/202256解 題 方 法 指 導(dǎo)至于怎樣能判斷次氯酸鈉是由強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，關(guān)鍵在于判斷次氯酸是一種弱酸。根據(jù)中學(xué)已學(xué)過(guò)的關(guān)于漂白粉的漂白原理的反