浙教版八年級下知識點(教師版)

1、八年級知識復習第一章 電與磁1.1 指南針為什么能指南1.磁性：物體具有吸引鐵鈷鎳等物質的性質2.磁體：（1）定義：具有磁性的物質（2）分類： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 按原料：磁石、磁鐵（或磁鋼） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 按保留磁性時間長短：永磁體、暫時磁體 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 按磁體的形狀：條形、針形、蹄形、圓環(huán)形 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 按獲得途徑：天然磁體、人造磁體3.磁極：（1）定義：磁體上磁性最強的部分（2）分布：任何一個磁體都同時存在兩個磁極，即：南極（S極）和北極（N極）（3）磁極

2、間作用規(guī)律：同名磁極相互排斥、異名磁極相互吸引4.磁化（1）定義：使得原來沒有磁性的物體得到磁性的過程（2）磁化規(guī)律： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 磁性材料 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 近磁體端與磁化它的磁極磁性相反5.磁場：（1）定義：磁場是磁體周圍存在著的一種物質（2）基本性質：對放入其中的磁體產生力的作用（3）方向：放在磁場中某點可自由轉動的小磁針靜止時北極所指的方向就是該點磁場方向（4）表示方法：磁感線5.磁感線（1）含義：用來表示磁場的方向的強弱的帶箭頭的曲線（2）特點： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 磁感線總是“南進北出”；

3、 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 磁感線上箭頭方向表示磁場各點的磁場方向； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 磁感線的疏密表示磁性強弱，密處磁性強，疏處磁性弱； = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 磁感線實際上是不存在的閉合曲線； = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 磁感線不中斷、不相交6.幾種常見類型磁體的磁場 條形磁鐵 U形磁鐵 同名磁鐵 異名磁鐵條形磁鐵 U形磁鐵 同名磁鐵 異名磁鐵7.地磁場：（1）含義：地球是個磁體，該磁體的南極在地理北極附近、該磁體北極在地理南極附近（2）磁偏角：地理兩極和地磁兩極并不重合，而存在一定的磁偏角（我

4、國北宋沈括發(fā)現(xiàn)）1.2-1.5 電與磁1、電與磁主要內容電生磁磁場對電流的作用電磁感應示意圖發(fā)現(xiàn)者奧斯特法拉第現(xiàn)象通電導體周圍存在磁場通電導體在磁場中受到力的作用而運動閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線的運動，產生感應電流方向判斷右手定則左手定則右手定則能量轉化電能 磁電能 機械機械能 電能應用電磁鐵電動機發(fā)電機名稱 交流電動機直流電動機交流發(fā)電機直流發(fā)電機換向器無有無有圈內電流交流電交流電交流電交流電圈外電流交流電直流電交流電直流電2、發(fā)電機、電動機區(qū)別1.6家庭用電1.家庭電路組成：進戶線（零線、火線）、電能表、閘刀開關、斷路器、插座、開關、燈座。注：各盞電燈與插座必須并聯(lián)，電燈與控

5、制它的開關應串聯(lián)2.測電筆的使用方法：手觸筆尾金屬體，筆尖接觸被測導體3.電能表：（1）電能表是測量電能的儀器，讀數的單位為千瓦時（KW.h）或度。（2）電能表上標有“220V 5（20）A”的字樣，其意義：正常使用的電壓為220V，標定（額定）電 流為5A，最大允許電流為20A。3.安裝簡單的家庭電路時應注意：（1）開關必須一端接火線，另一端接電燈；（2）螺絲口燈泡的螺旋套必須接到零線上；（3）閘刀開關千萬不能倒裝。4.家庭電路故障的判斷：（1）短路：保險絲燒斷（保險絲燒斷原因：短路；用電器電功率過大）；（2）火線開路或燈絲斷了（斷路），斷點與火線之間能使測電筆氖管發(fā)光，斷點與零線之間不能；

6、（3）進戶零線斷了；5.熔斷器：保險絲（1）作用：當電路中電流過大時，保險絲會發(fā)熱而自動切斷電路（2）材料：a.電阻率大，這樣電流通過保險絲時發(fā)熱多，溫度能迅速上升； B.熔點低，電流過大時，使溫度達到熔點，立即熔斷，自動切斷電路（3）選擇：保險絲的額定電流等于或稍大于電路的最大正常工作電流6.斷路器：當電路中的電流超過一定值時，斷路器會自動切斷電路，起到電路過載和短路的保護7.三孔插座的連接：左零右火上接地1.7電的安全使用1.觸電：是指一定強度的電流通過人體，影響人體健康或造成傷亡的現(xiàn)象 安全電壓：36V； 家庭電路電壓：220V 動力電路電壓：380V2.觸電原因：人體直接或間接與火線連

7、通（1）抵押觸電：單線觸電、雙線觸電； （2）高壓觸電：高壓電弧觸電、跨步電壓觸電3.安全用電原則：不接觸低壓帶電體、不靠近高壓帶電體 第二章 粒子模型與符號2.1模型、符號的建立1.模型方法：通過一定的科學方法建立一個適當的模型來反應和替代客觀對象，并通過研究這個模型來解釋客觀對象的形態(tài)（如地球儀、細胞模式圖）、特征（如磁感線、科學公式）和本質（水狀態(tài)變化模型）2.模型的作用：幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物過程3.模型類型:（1）對象的復制品；（2）圖片、圖像或表格；（3）復雜對象或過程的示意。4.符號的作用（1）簡單明了地表示事物，如t時間、R電阻或各種交通標志；（2）可以避免

8、由于事物外形 不同引起誤解（3）避免語言不同引起誤解 注：模型反應若干要素的關系（較系統(tǒng)），符號反應獨立個體2.2 微觀粒子1.電解水的實驗（1）現(xiàn)象：兩極都有氣泡產生與陰極相連的管內氣體體積大約是與陽極相連的2倍（2）結論：水分子在化學變化中可分成原子，原子不可再分，可以重新組合成新的分子2.分子與原子分子原子概念保持物質化學性質的一種粒子化學變化中最小的粒子主要區(qū)別在化學變化中可以再分在化學變化中不能再分概念提出阿佛加德羅道爾頓聯(lián)系原子和分子都是構成物質的微粒原子可以構成分子、分子可以分成原子都是不斷運動的，粒子之間有間隙3.分子種類：（1）原子種類：不同原子構成的分子不同；（2）原子數量

9、：同種原子由于排列方式和個數不同，構成不同分子（金剛石、石墨、足球烯）2.3原子結構的模型1.原子結構模型發(fā)展時間模型類型內容1808年道爾頓實心球模型原子是一個堅硬的小球1897年湯姆生西瓜模型平均分布正電荷的粒子，鑲嵌著許多電子，中和后電中性1911年盧瑟福衛(wèi)星模型原子核居中（質量大）電子在核外高速運轉，似行星繞太陽運轉1913年波爾分層模型電子在原子核外一定軌道上分層繞核運轉20世紀20年代電子云模型核外電子似帶負電荷云霧籠罩核，在某一時刻不能確定電子位置質子：帶正電質子：帶正電夸克原子核原子核中子：不帶電夸克中子：不帶電夸克（1）原子電子：帶負電（2）核電荷數=質子數=核外電子數（在原

10、子中） 在離子中電子數不相等（3）原子電中性：原子核、核外電子所帶電量數相等、電性相反（4）質量：集中在原子核上（電子質量小到忽略不計）3.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 即核電荷數（質子數）決定元素種類4.同位素：質子數相同，中子數不同的同一類原子的統(tǒng)稱，如氫有H1（氕）H2（氘）H3（氚）定義：帶電的原子或原子團5.離子定義：帶電的原子或原子團5.離子陽離子：帶正的離子陰離子：帶負電的離子種類陽離子：帶正的離子陰離子：帶負電的離子種類6.原子與離子比較原子離子不同點概念化學變化中最小的粒子帶電的原子或原子團電性不顯電性顯電性原子核單核一個或多個相同點都是構成物質的微粒聯(lián)

11、系 得電子 得電子 陽離子 原子 陰離子 失電子 失電子2.4 組成物質的元素組成1.元素、分子、原子與物質組成和結構關系組成元素物質元素物質構成離子得失電子構成構成構成同類原子總稱分子原子 宏觀概念，只講種類，不講個數構成離子得失電子構成構成構成同類原子總稱分子原子 微觀概念，既講種類，又講個數2.元素分類（1）金屬元素：帶“金”字旁（除汞），如：鐵、銅（2）非金屬元素：a.固態(tài)非金屬：帶“石”字旁，如碳、硫 b.液態(tài)非金屬：帶“氵”旁，如溴； c.氣態(tài)非金屬：帶“氣”字頭，如氦*稀有元素：氦氖氬氪氙氡3.元素分布：（1）地殼中：氧、硅、鋁、鐵、鈣（養(yǎng)閨女貼鍋蓋） （2）人體中：氧、碳、氫4

12、.物質的分類：混合物：由多種物質組成，如：一杯糖水混合物：由多種物質組成，如：一杯糖水金屬單質非金屬單質（稀有氣體）金屬單質非金屬單質（稀有氣體）物質單質單質（由同種元素組成）1.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素2.酸：電離時，產生的陽離子只有H（由同種元素組成）1.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素2.酸：電離時，產生的陽離子只有H+3.堿：電離時，產生的陰離子只有OH4.鹽：金屬陽離子+酸根陰離子5.有機物：含碳的化合物（除碳單質、碳酸、碳酸鹽（CaCO3） 純凈物（由一種物質組成）化合物（由不同元素組成）（由不同元素組成）2.5表示元素的符號1.前20號元素（背出）2.元素

13、符號表示的意義：（1）Fe： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 鐵元素； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 一個鐵原子； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 鐵單質（2Fe：只表示兩個鐵原子）（2）N： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 氮元素； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 一個氮原子（2N：只表示2個氮原子）3.元素周期表發(fā)現(xiàn)門捷列夫（俄羅斯化學家）由來科學家根據元素原子的結構和性質，按原子序數科學有序排列得來結構橫行（周期）7個橫行（周期），開頭金屬元素（除第一周期），靠近尾部是非金屬元素、結尾稀有氣體，體現(xiàn)了周期性

14、縱行（族）18個縱行，16個族（8、9、10縱行為一族）每格相對原子質量元素名稱元素符號 原子序數（核電荷數）8 O氧16.00 相對原子質量元素名稱元素符號 原子序數（核電荷數）8 O氧16.00規(guī)律1.同周期的元素從左到右，元素原子的質子數逐漸增加2.同族元素的化學性質很相似3.元素在周期表中的位置與其原子結構有關（原子結構決定了元素性質）意義1.為尋找新元素提供依據2.在一定區(qū)域內尋找新物質（半導體材料、農藥、催化劑等）4.原子結構2 8 8 1+19 每一層：最多容納電子2n2 例如K原子結構2 8 8 1+19 最外層：不能超過8個電子2.6 化學式1.化學式：用元素符號表示物質組成

15、的式子（一種純凈物只有一個化學式、混合物沒有化學式） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 金屬：K、Ca、Na等（“金”字旁） = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 固體非金屬（除碘I2）：C、P、S（“石”字旁） = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 稀有氣體：氦氖氬氪氙氡 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn由單原子構成由單原子構成由雙原子構成：除了單原子構成多數由雙原子構成（1）單質由雙原子構成：除了單原子構成多數由雙原子構成由三原子構成：少數：臭氧（由三原子構成：少數：臭氧（O3）氧化物：氧在后，其他元素在前

16、，如氧化鈣（CaO)氧化物：氧在后，其他元素在前，如氧化鈣（CaO)金屬與非金屬：金屬元素在前，非金屬元素在后，如氯化鈉（NaCl），硫化鋅（ZnS)金屬與非金屬：金屬元素在前，非金屬元素在后，如氯化鈉（NaCl），硫化鋅（ZnS)注意化合價：用交叉法注意化合價：用交叉法3.化學式的涵義以CO2為例宏觀表示二氧化碳這種物質表示二氧化碳有氧元素和氫元素組成微觀表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成備注3CO2只表示3個二氧化碳分子化學式涵義宏觀表示一種物質表示組成物質的元素種類微觀由分子構成的物質中化學式表示該物質的一個分子表示一個分子中原子個數或個數比備注化學式前

17、有數字，只有微觀意義，表示幾個分子4.化學符號中個數字的含義-2-2在碳酸根離子中氧元素為負二價 一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷 一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷2CO32-一一個碳酸根離子中含有3個氧原子2個碳酸根離子一一個碳酸根離子中含有3個氧原子2個碳酸根離子 5.化合價口訣 鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價 *單質中元素化合價為0 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價 銅汞二，鐵二三，鋁三硅四，磷正五6.常見原子團 +1價：NH4+ -1價：NO3（硝酸根） OH（氫氧根） MnO4（高錳酸根）ClO3（氯酸根） -2價：SO42（硫酸根） CO32（碳酸根） MnO42（錳酸根） -3價：

18、PO43（磷酸根）2.7元素符號表示的量1.相對原子質量：以碳12原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得值2.相對原子質量與實際質量相對原子質量原子的實際質量含義相對質量絕對質量單位為“1”，一般省略國際單位為Kg來源計算出來的實際測定數據大于或等于1，大多數取整數數量級多為10-26或10-273.相對原子質量的計算（1）定義法=12=（2）近似法：相對原子質量=質子數+中子數（3）查表法：查元素周期表4.相對分子質量：一個分子中個原子的相對原子質量之和5.關于化學式的計算：以化合物AmBn為例 （1）相對分子質量=A的相對原子質量m+B的相對原子質量n（2）A、B的原子個數

19、之比=m:n（3）A的質量分數=100%（4）A、B元素的質量比=（5）已知該化合物的質量為W，則A元素的質量=WA的質量分數（6）已知元素A的質量為w，則該化合物的質量=wA的質量分數6.綜合計算（1）混合物某物質純度=100%=100%（雜質 不含該元素）（2）兩種物質的質量比=相對分子質量分子個數 之比（3）兩種元素的原子個數比=質量比除以相對原子質量之比（如：碳與氧的質量比為27：16，則個 數比為9：4）第三章 空氣與生命3.1空氣與氧氣1.空氣：空氣是由幾種單質和化合物混合組成的混合物；2.空氣的組成成分含量性質檢驗用途氮氣78%（約4/5）化學性質穩(wěn)定；熔點沸點低防腐、保鮮；冷凍

20、劑；麻醉劑氧氣21%（約1/5）化學性質活潑，氧化性強能使帶火星的木條復燃支持燃燒；供給呼吸稀有氣體0.94%化學性質很穩(wěn)定；通電發(fā)出有色光保護氣；醫(yī)療麻醉劑；霓虹燈和人造小太陽；二氧化碳0.03%不活潑、不助燃、不燃燒能使澄清石灰水變渾濁(用氫氧化鈉吸收）滅火；制冷劑；人工降雨；光合作用水蒸氣、其他0.03%能使白色硫酸銅粉末變藍（用濃硫酸）3.氣體的溶解性 鹽銨極易、二碳氯能、硫易氧微、一碳氮難、氫難甲極難4.氧氣的性質（1）物理性質： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 無色無味的氣體（液態(tài)、固態(tài)為淡藍色）； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 不溶于水； = 3

21、 * GB3 * MERGEFORMAT 密度比空氣略大（空氣相對質量約為29）（2）化學性質：燃燒物現(xiàn)象點燃方程式點燃碳燃燒旺盛，發(fā)出白光，放出熱量，生成黑煙；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2 CO22C+O2 2CO（空氣中不完全）硫明亮的藍紫色火焰（空氣中淡藍色），放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體點燃S+O2 SO點燃S+O2 SO2磷產生大量白煙；放出熱量；生成白色固體4P + 5O2 2P24P + 5O2 2P2O5氫氣淡然色火焰，放出熱量2H2 + O2 2H2 + O2 2H2O鎂耀眼的強光，大量的熱，生成白色固體2Mg + O2 2MgO 點燃2Mg + O2 2MgO

22、鐵（4Fe + 3O2 （4Fe + 3O2 2Fe2O3 在空氣中氧化）3Fe + 2O2 Fe3Fe + 2O2 Fe3O45.化合反應與分解反應化合反應分解反應概念由兩種或以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或以上的物質的反應通式 A+B AB AB A+B 特點生成物只有一種反應物只有一種6.制取氧氣與二氧化碳的對比氣體氧氣（O2）二氧化碳（CO2）制備藥品過氧化氫溶液二氧化錳高錳酸鉀氯酸鉀二氧化錳大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應原理MnO22KMnO4 K2MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O+O2 2KClO3 2KCl + 3O2

23、 MnO22KClO3 2KCl + 3O2CaCO3CaCO3 +2HCl =CaCl2 + H2O + CO2反應類型分解反應復分解反應反應物狀態(tài)固體與液體固體與固體混合 固體與液體反應條件不加熱 加熱不加熱發(fā)生裝置溶解性不易溶于水能溶于水氣體密度密度比空氣大密度比空氣大收集裝置 （純凈的） （干燥的） （唯一的） 凈化用濃硫酸或堿石灰（CaO、NaOH）用NaHCO3除去HCl；用濃硫酸干燥檢驗將帶火星的木條插入集氣瓶內，復燃說明是氧氣將氣體通入澄清石灰水，變渾濁則為CO2驗滿1.排空氣法：將帶火星的木條靠近集齊瓶口，復燃則滿2.排水法：集氣瓶口有氣泡冒出將燃著的木條靠近集氣瓶口，若熄滅

24、則滿注意事項茶莊定點收利息（查裝定點收移熄） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 查：手握試管或用酒精燈加熱，浸入水槽有氣泡，則氣密好 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 裝：A.固體蓋住容器底部，液體不超1/2，加熱時不超1/3 B.塞一團棉花（防止固體顆粒進入導管） = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 定：A固定在鐵架臺上（略向下傾斜，防止冷凝水倒流）； B.玻璃導管插入試管不超1/3 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 點：先預熱，以免受熱不均，試管炸裂 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 收：氣泡均勻冒出時再收集（保證純凈度）

25、 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 移熄：先移導管再熄酒精燈（防止水槽中的水倒流試管炸裂）（1）不能用稀硫酸，因反應生成CaSO4 附在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行（2）不能用碳酸鈉，反應速率過快（3）長頸漏斗末端應插到液面以下（分高溫 液漏斗不強調）高溫工業(yè)制取分離液態(tài)空氣（根據氧氣、氮氣沸點不同） 加壓蒸發(fā)（不純）高溫煅燒石灰石CaCO3 CO2 + CaO3.2 氧化和燃燒1.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應（氧不是氧氣）概念舉例緩慢氧化進行緩慢，甚至不易察覺的氧化反應呼吸作用、鐵生銹劇烈氧化燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈氧化反應 C、P燃燒爆炸可燃物在有限的空間內急速

26、燃燒瓦斯爆炸（礦難）自燃由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒“鬼火”（磷自燃）2.燃燒的條件： （1）為可燃物；（2）助燃劑（通常為氧氣）；（3）溫度達到著火點 著火點：可燃物燃燒所需要的最低溫度（同種物質著火點一般不變）3.滅火原理：（1）使溫度降至著火點以下；（2）將可燃物隔離；（3）將可燃物與助燃劑隔離4.滅火器適用干粉滅火器油類；可燃氣體；電器設備二氧化碳滅火器電器；貴重物品、設備、圖書資料、儀表儀器；一般可燃液體泡沫滅火器一般固體、液體（不能用于可溶水液體火災、電器火災）3.33.4 化學方程式 （重應用）1.質量守恒定律：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質質量總和

27、；2.質量守恒微觀原因： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 原子種類； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 原子數目； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 原子質量 均不變*注意：沒參與反應的物質的質量不要計入質量守恒之列3.化學方程式（1）定義：用元素符號和化學式來表示化學反應的式子（2）意義： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 反應物、生成物的種類和反應條件； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 反應前后各種微粒的個數比； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 各反應物、生成物的質量比；（3）書寫：左邊反應，右邊生成

28、；配平兩邊，等號中間；熱壓催化，條件注意；沉淀氣體，箭頭標 記（配平時，注意觀察，最小公倍數法較常用）3.5 生物的呼吸與呼吸作用鼻：阻擋和粘住灰塵、細菌，溫暖、濕潤空氣，感受氣味刺激咽：是空氣和食物的共同通道鼻：阻擋和粘住灰塵、細菌，溫暖、濕潤空氣，感受氣味刺激咽：是空氣和食物的共同通道喉：由軟骨做支架，保持氣體通暢氣管：由C型軟骨環(huán)支架的環(huán)狀結構支氣管：管壁覆蓋著有纖毛的粘膜，能分泌粘液，粘住灰塵和細菌呼吸道呼吸道呼吸系統(tǒng)呼吸系統(tǒng)肺：呼吸系統(tǒng)的主要器官，樹狀分支、分布許多肺泡，布滿毛細血管和彈性纖維，肺：呼吸系統(tǒng)的主要器官，樹狀分支、分布許多肺泡，布滿毛細血管和彈性纖維， 有利于氣體交換和

29、使肺具有良好的彈性肺肋骨肺肋骨 膈頂（肋間外?。?膈頂（肋間外肌）肋間內肌膈肌膈頂肋間外肌肋間內肌肋骨胸腔體積胸腔壓力氣流吸氣收縮下降收縮舒張向上向外增大減小進入肺部呼氣舒張上升舒張收縮向下向內減小增大離開肺部3.氣體交換：氣體從高濃度一側向低濃度一側擴散的過程（擴散作用）4.呼吸與呼吸作用呼吸呼吸作用含義生物吸入O2呼出CO2的過程細胞內的有機物與氧發(fā)生反應，最終產生二氧化碳、水、其他，釋放能量進行部位動物在肺泡內所有活細胞內實質生物體與空氣進行氣體交換分解有機物，釋放能量3.6 光合作用1.含義：綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質制造有機物，并釋放出氧氣2.實質：合成有機物，儲

30、存能量3.意義： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 為一切生物提供食物； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 為一切生物提供能量； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 為生物提供氧氣4.光合作用與呼吸作用對比呼吸作用光合作用文字表達式酶酶有機物 + 氧氣 二氧化碳+水+能量酶酶酶有機物 酒精+二氧化碳+能量（少）酶有機物 乳酸+能量（少）光照葉綠體 光照葉綠體二氧化碳+水 有機物（淀粉）+ 氧氣化學式酶酶C6H12O6 + 6O2 6 CO2 + 6H2O+ 能量酶酶C6H12O6 2 C2H6O + 2 CO2 + 能量（少）酶C6H12O6 2C3H6

31、O3 +能量（少）酶光照葉綠體6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2光照葉綠體場所所有活細胞葉綠體條件有無光均可有光照才能進行CO2放出吸收O2吸收放出有機物分解制造能量釋放儲存聯(lián)系光合作用為呼吸作用提供物質（有機物、氧氣）呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量5.探究光合作用的實驗步驟：（1）黑暗處理植物一晝夜（預先處理，與實驗中將植物置于黑暗環(huán)境不同）（2）根據實驗目的設置對照（3）在光下照射一段時間（4）取下葉片進行酒精水浴、 漂洗 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 水?。壕凭讚]發(fā)、易燃，不可直接加熱； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 葉綠素

32、能溶于酒精中，使葉片褪色成黃白色利于觀察（5）滴上碘液，觀察現(xiàn)象，得出結論（淀粉遇碘變藍）3.7 氧循環(huán)和碳循環(huán)1.自然界中的氧循環(huán)：（1）產生氧的途徑：光合作用；（2）消耗氧的途徑：生物呼吸作用、物質燃燒；2.自然界中的碳循環(huán)（1）產生二氧化碳的途徑：生物呼吸作用、物質燃燒；（2）消耗碳的途徑：光合作用；3.保護臭氧層（1）作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強的紫外線，對生物起保護作用；（2）破壞：氯氟烴等物質對臭氧的作用；（3）保護：禁止生產、使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學物質；4.溫室效應（1）含義：二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用；（2）好處：適度的溫室效應能保證地球上氣溫穩(wěn)

33、定，有利于動植物的生存（3）壞處：全球性氣候變暖、海平面上升3.8 空氣污染與保護1.引起空氣污染的因素：（1）人為因素：工業(yè)廢氣和煙塵的排放；汽車尾氣的排放（2）自然因素：火山噴發(fā)、地震等；2.空氣污染種類： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 汽車尾氣； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 可吸入顆粒物（煙塵）； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 臭氧層破壞； = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 酸雨3.酸雨：（1）定義：PH小于5.6的酸性降水 （2）成因：空氣中SO2、氮氧化合物含量過高，遇水后形成硫酸、硝酸 （3）危害： = 1 *

34、GB3 * MERGEFORMAT 危害水體、漁業(yè)； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 腐蝕建筑物、文物； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 損害樹林和人體健康4.保護空氣的措施： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 使用清潔能源； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 控制污染源； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 加強空氣質量監(jiān)測和預防； = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 植樹造林；第四章 植物與土壤4.1 土壤的成分1.土壤的層次結構土壤生物位置枯枝落葉層小動物活動的主要場所土壤的最表層上土層植物根系大量分布，

35、也有土壤動物土壤的中層下土層少量根系及微生物土壤的最低層下面是巖石2.環(huán)境特點：主要指土壤的濕度、疏松程度、溫度、光照和植物生長狀況等環(huán)境因素；3.土壤中的物質土壤動物土壤植物土壤動物土壤植物土壤微生物：分解有機物土壤生物土壤中物質土壤中物質固體：礦物顆粒和腐殖質固體：礦物顆粒和腐殖質液體：水植物生長的必要條件氣體：空氣是植物根呼吸和微生物生命活動的氧氣來源土壤非生物土壤非生物4.礦物顆粒的功能：提供營養(yǎng)元素5.腐殖質：（1）來源：生物排泄物、死亡生物體 （2）功能：為土壤提供食物。為綠色植物提供養(yǎng)分腐殖質增加低等植物風化6.土壤形成：腐殖質增加低等植物風化 巖石 礦物質顆粒 原始土壤 土壤

36、4.2土壤種類1.礦物質顆粒：砂粒、粉砂粒、黏粒2.土壤種類：（1）砂土類土壤（空隙大、滲水性強，有機物也容易流失） （2）黏土類土壤（通氣性差） （3）壤土類土壤（有利物植物生長）4.3 植物的根與物質吸收1.植物的根系直根系須根系概念有明顯發(fā)達的主根和側根之分的根系沒有明顯主側根之分的根系代表植物青菜、大豆、番茄、桃等雙子葉植物水稻、小麥、洋蔥等單子葉植物區(qū)別有沒有主根和側根之分2.根的功能：固定植物體、吸收水和無機鹽3.根系與地下水位高低關系：地下水位越高，根系越淺；地下水位低，根系越深4.根尖的結構與功能：（自下而上）（1）根冠：根的最前端，細胞排列疏松不整齊，形狀像帽子的部分保護作用；（2）分生區(qū)：細胞內無液泡，呈小正方形，有很強的分生能力使根的細胞個數不斷增加；（3）伸長區(qū)：細胞迅速生長，促進根的生長，出現(xiàn)液泡使根不斷伸長；（4）根毛區(qū)：細胞停止分裂生長，較大的液泡（成熟的細胞）吸收水分無機鹽；5.根的主要功能：吸收