2.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)（解析）-1

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)（解析）金屬的化學(xué)性質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1.擬晶是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12 是 20 世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是（ ）A. Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零B. Al65Cu23Fe12溶于過量的稀鹽酸時共生產(chǎn)兩種鹽C. Al65Cu23Fe12屬于導(dǎo)體且硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大D. Al65Cu23Fe12是一種具有優(yōu)良性能的有機(jī)合成材料2.夏科同學(xué)為驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，

2、其中不合理的是（ ）A. B. C. D.3.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序（ ）A. XYZ B. YZX C. XZY D. ZXY4.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同原子，下列反應(yīng)與圖相符的是（ ）A. Cl2+2HII2+2HCl B. NH4HCO3 H2O+NH3+CO2C. CO2+C 2CO D. CuO+2HClH2O+CuCl25.生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”與相關(guān)的科學(xué)解釋相

3、對應(yīng)的是（ ）選項(xiàng) “禁忌” 原理解釋A 用錫壺裝醋酸 活動性順序：Sn 排在 H 后面B 煤氣泄漏時，開燈檢查 電火花會點(diǎn)燃混合氣體，發(fā)生爆 炸C 用稀HCl 除鐵銹時，浸泡太久 6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2D 濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗 濃硫酸具有吸水性A. A B. B C. C D. D6.銪（Eu）是非?；顫姷慕饘伲芘c冷水反應(yīng)，應(yīng)保存在氬氣中。銪與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Eu2H2OEu(OH)2H2，該反應(yīng)屬于（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)7.等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，下圖中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反

4、應(yīng)時間t關(guān)系的圖像為（ ）A. B.C. D.8.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，會產(chǎn)生氣泡。為探究氣體是什么反應(yīng)產(chǎn)生的，興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，比較分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，小明認(rèn)為還需要繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。以下觀點(diǎn)正確的是（ ）A. 應(yīng)補(bǔ)充一支加入稀鹽酸的試管，久置觀察 B. 應(yīng)補(bǔ)充一個鐵與水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)C. 應(yīng)補(bǔ)充一個氧化鐵與水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D. 應(yīng)同時補(bǔ)充B和C兩個實(shí)驗(yàn)9.如圖所示為小嘉構(gòu)建的甲、乙、丙，丁四種不同物質(zhì)的關(guān)系圖，“”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。若甲為鐵， 乙、丙、丁分別是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一種， 則下列判斷錯誤的是（ ）A. 乙可能是CuCl2溶液 B

5、. 丙一定是NaOH溶液C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO410.科技人員成功研制出新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變 B. 反應(yīng)前碳元素的化合價為+2價C. 該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng) D. 反應(yīng)物與生成物的粒子個數(shù)比為11111.如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. C+E發(fā)生置換反應(yīng)B. 若B為氫氣，與E反應(yīng)可生成新的單質(zhì)C. A+C、C+D、A+D兩兩反應(yīng)一定能生成鹽和

6、水D. 若E能與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則E一定是CO212.下列圖像分別對應(yīng)四個變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個數(shù)有 （ ）圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉圖乙，向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體圖丁，向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4 個二、填空題13.銅是常見的金屬，冶煉銅的方法有多種。（1）濕法煉銅中的一個環(huán)節(jié)是鐵和硫酸銅的反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體物質(zhì)覆蓋在鐵表面。寫出產(chǎn)生上述現(xiàn)象的化學(xué)方程式是： 。

7、（2）實(shí)驗(yàn)室可采用氫氣和氧化銅反應(yīng)制取金屬銅，是因?yàn)闅錃饩哂?性。14.向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的試管中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答下列問題（1）試寫出ab段反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若整個過程分為ab段、bc段和cd段，則試管中哪兩段相應(yīng)物質(zhì)在加入稀鹽酸時，分別會有白色沉淀、氣泡產(chǎn)生 （填序號）。ab、bc bc、cd ab、cd三、解答題15.鎳（Ni）元素存在于我們生活用品中，例如保溫杯的不銹鋼就含有。為了了解鎳金屬活動性的強(qiáng)弱，某興趣小組的同學(xué)將等量的鎳和鎂與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將金屬與稀硫酸同時加入反應(yīng)裝置中，當(dāng)稀硫酸過

8、量時記錄反應(yīng)時間和生成氫氣質(zhì)量，得到如圖甲所示的圖像；當(dāng)金屬過量時記錄反應(yīng)時間和生成氫氣的質(zhì)量，得到如圖乙所示的圖像。若將鎂置于反應(yīng)裝置中，然后向反應(yīng)裝置中逐漸滴加稀硫酸，每加一滴完全反應(yīng)后再加下一滴，以此形式滴加至過量，記錄鎂完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量，得到如圖所示的圖像。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；Ni+H2SO4=NiSO4+H2）（1）查閱資料得知，與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時，粉末狀的要比塊狀 的反應(yīng)快。則以上實(shí)驗(yàn)中，鎂和鎳還需要控制 相同。（2）下列對于甲乙兩圖理解的說法正確的是 （可多選）。A. 甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩

9、種金屬一定沒有剩余 B. 乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能有剩余C. 甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量不相等 D. 乙圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量相等（3）取與鎂等質(zhì)量的鎳置于反應(yīng)裝置中，然后采用與鎂相同的方式向反應(yīng)裝置中滴加稀硫酸。請?jiān)诒麍D上畫出鎳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出鎳完全反應(yīng)時生成氫氣質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量。四、實(shí)驗(yàn)探究題16.某興趣小組為了了解鐵生銹耗氧量的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：連接實(shí)驗(yàn)儀器并進(jìn)行氣密性檢查；稱取一定量鐵粉和2.0克活性炭，在研缽內(nèi)混合均勻待用，將浸有飽和食鹽水的棉花平鋪在錐形瓶底部；用紙槽將取出的鐵粉和活性炭粉快速均勻平鋪在棉花上，迅速把帶有氧氣

10、傳感器的單孔橡皮塞旋緊，如圖甲所示；多次測量，繪制氧氣濃度的變化曲線，如圖乙所示，得到氣壓測量儀器上的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)氣壓先上升后下降，手觸摸錐形瓶外壁，有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象；將鐵粉換成是等量的粗鐵絲，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，剛開始無明顯現(xiàn)象，幾天后粗鐵絲表面紅色物質(zhì)明顯增多，氧氣濃度不斷下降。【查閱資料】采用活性炭可使鐵粉疏松、透氣；飽和食鹽水可促進(jìn)耗氧反應(yīng)。 結(jié)合上述過程，完成下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組的同學(xué)用 來反映耗氧量的多少。（2）鐵粉比等量的粗鐵絲耗氧量加快的操作是 。（3）鐵粉生銹耗氧量情況的實(shí)驗(yàn)中，氣壓先升高后下降。請解釋氣壓上升的原因 。答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】 D【解析】

11、【分析】根據(jù)題中所給 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些優(yōu)良物理性能，結(jié)合合金及其組分的金屬的性質(zhì)分析。【解答】A、 Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零 ，不符合題意；B、 因銅不能與酸反應(yīng)，Al65Cu23Fe12溶于過量的稀鹽酸時共生產(chǎn)兩種鹽 ，不符合題意；C、金屬都具有導(dǎo)電性，合金的硬度大于其組分純金屬，不符合題意；D、 Al65Cu23Fe12是具有合金的某些優(yōu)良物理性能的物質(zhì)，不屬于有機(jī)合成材料 ，符合題意；故選D。2.【答案】 A【解析】【分析】在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹緼.鋅和銅都能與硝酸

12、銀反應(yīng)，不能確定二者的活動性順序，故A錯誤符合題意；B.銅不能和硫酸鋅反應(yīng)，卻能和硝酸銀反應(yīng)，這說明活動性：鋅銅銀，故B正確不合題意；C.銀不能和硫酸銅反應(yīng)，則活動性銅銀；鋅能夠和硫酸銅反應(yīng)，則活動性鋅銅，最終活動性：鋅銅銀，故C正確不合題意；D.鋅和硫酸銅反應(yīng)，則活動性：鋅銅；銅與硝酸銀反應(yīng)，則活動性：銅銀，最終活動性：鋅銅銀，故D正確不合題意。故選A。3.【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)說明活動性排在氫前，金屬能與鹽溶液反應(yīng)說明金屬的活動性大于鹽中金屬分析?！窘獯稹?把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無變化，則Y的活動性最弱；把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒

13、，在X的表面有Z析出，說明X的活動性最弱，Z次之；故選C。4.【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)圖片確定反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類以及分子個數(shù)，然后與各個方程式進(jìn)行比較即可?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，反應(yīng)前后都有， 將其去掉如下圖：根據(jù)圖片可知，反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。5.【答案】 B【解析】【分析】（1）根據(jù)金屬的活動性順序表判斷；（2）根據(jù)家居的安全常識判斷；（3）根據(jù)鐵和稀鹽酸的反應(yīng)判斷；（4）酸的濃度越小，腐蝕性越弱?！窘獯稹緼.不能用錫壺裝醋酸，是因?yàn)榛顒有皂樞颍篠n 排在 H 前面，二者能夠發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.煤氣泄漏時

14、，不能開燈檢查，是因?yàn)殡娀鸹〞c(diǎn)燃混合氣體，發(fā)生爆炸，故B正確；C.用稀HCl 除鐵銹時，不能浸泡太久，是因?yàn)椋?HCl+Fe=2FeCl2+H2，故C錯誤；D.濃硫酸灑在手上，直接用水沖洗，是因?yàn)樗軐⑺嵯♂?，從而降低它的酸性，故D錯誤。故選B。6.【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學(xué)反應(yīng)的基本類型?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式 Eu2H2OEu(OH)2H2 可知，反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。7.【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，化合價相等時相對原子質(zhì)量越小，則完全反應(yīng)產(chǎn)生氫

15、氣質(zhì)量最多分析?！窘獯稹挎V、鋅、鐵的金屬活動性強(qiáng)弱為鎂鋅鐵，所以與酸反應(yīng)速率鎂鋅鐵，三金屬的相對原子質(zhì)量為鎂鐵鋅，A圖像正確；故選A。8.【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)控制變量法的要求分析判斷。【解答】鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體，而氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，不能生成氣體，二者比較可知，氣體的生成肯定與鐵有關(guān)。由于稀鹽酸中存在水和鹽酸，因此無法確定是鐵和水反應(yīng)，還是鐵和鹽酸反應(yīng)，因此需要補(bǔ)充一個鐵和水能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。9.【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)金屬和鹽的性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹胯F和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)。如果甲為鐵

16、，那么乙和丁為稀硫酸和氯化銅，但是無法判斷誰是稀硫酸；剩下的丙肯定是氫氧化鈉，故C錯誤符合題意，而A、B、D正確不合題意。、故選C。10.【答案】 D【解析】【分析】（1）將生成物和反應(yīng)物中都存在的物質(zhì)去掉，從而確定反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而判斷分子是否發(fā)生改變；（2）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零計(jì)算即可；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)類型；（4）根據(jù)方程式確定粒子的個數(shù)之比?！窘獯稹扛鶕?jù)圖片可知，反應(yīng)物和生成物都去掉2個， 如下圖所示：反應(yīng)前有兩個分子，反應(yīng)后只有一個分子，故A錯誤；在CO2中，O的化合價為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零得到：x+（-2）2=0，解答：x=+4價，故B

17、錯誤；反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，為化合反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)之比為：1：1：1，故D正確。故選D。11.【答案】 B【解析】【分析】（1）單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；（2）分析氫氣和氧化銅的反應(yīng)；（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析；（4）注意非金屬氧化物和堿的反應(yīng)產(chǎn)物?！窘獯稹緼.酸和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B.氫氣和氧化銅反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和水，故B正確；C.鹽和堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿，肯定沒有水生成，故C錯誤；D.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，故D錯誤。故選B。12.【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序

18、表判斷反應(yīng)情況，根據(jù)加入鐵粉的質(zhì)量確定溶質(zhì)的種類；生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的質(zhì)量成正比；當(dāng)酸足量時，生成氫氣的質(zhì)量最終有金屬質(zhì)量決定；飽和溶液不能在繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)的方程式確定金屬質(zhì)量相同時生成氫氣質(zhì)量的大??；當(dāng)金屬足量時，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。【解答】向一定量Fe（NO3）2、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀沒有完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸亞鐵等3種；當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)時，溶液中只有硝酸亞鐵和硝酸銅2種溶質(zhì)；再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)硝酸亞

19、鐵1種，故正確；向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，生成氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，故正確；常溫下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體時，硝酸鉀晶體不能夠繼續(xù)溶解，因此溶液的質(zhì)量保持不變，故錯誤；向質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，在反應(yīng)過程中，消耗相同質(zhì)量的金屬時，鐵生成氫氣的質(zhì)量大于鋅生成氫氣的質(zhì)量；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，金屬有剩余，而稀鹽酸完全反應(yīng)，因?yàn)橄←}酸的質(zhì)量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故正確。那么正確的為，有3個。故選C。二、填空題13.【答案】 （1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）還原【解析】【

20、分析】（1）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）在氧化還原反應(yīng)中，失去氧元素的為氧化劑，具有氧化性；得到氧元素的為還原劑，具有還原性。【解答】（1）紅色固體就是被還原出來的銅，即鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，則化學(xué)方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。（2）實(shí)驗(yàn)室可采用氫氣和氧化銅反應(yīng)制取金屬銅，即氧化銅失去氧元素變成銅，氫氣得到氧元素變成水，即氫氣具有還原性。14.【答案】 （1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）【解析】【分析】根據(jù)向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的試管中加入Zn， 鋅會先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝

21、酸銅反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?） 向盛有一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液的試管中加入Zn， 鋅會先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，則ab段為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，方程式為 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；（2） ab段中溶液成分為硝酸銀，固體為銀，bc段溶液成分為硝酸銅和硝酸鋅，固體為銀和銅，cd段溶液成分為硝酸鋅，固體為銀、銅、鋅，所以加入鹽酸，ab段中會有沉淀，cd中會有氣泡產(chǎn)生；故答案為：（1） Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；（2） 。三、解答題15.【答案】 （1）表面積（2）A,C,D（3）解：如圖所示：【解析】【分析】（1）根據(jù)控制變量法的

22、要求解答；（2）根據(jù)圖像提取相關(guān)信息，然后對各個選項(xiàng)進(jìn)行判斷；（3）首先根據(jù)圖像確定金屬鎂完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，這也是鎳的質(zhì)量。根據(jù)鎳和稀硫酸反應(yīng)的方程式，計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量與消耗的稀硫酸的質(zhì)量呈正比，通過前后生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出與鎳反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，最后完成作圖即可?！窘獯稹浚?）與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快，這說明反應(yīng)物的表面積會影響反應(yīng)速率，則以上實(shí)驗(yàn)中，鎂和鎳還需要控制表面積相同。（2）A.根據(jù)題意可知，甲圖中兩種金屬完全反應(yīng)，自然沒有剩余，故A正確；B.根據(jù)題意可知，乙圖中稀硫酸質(zhì)量相同且完全反應(yīng)，則稀硫酸肯定沒有剩余，故B錯誤；C.在甲圖中，生成氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量呈正比，既然生成氫氣的質(zhì)量不等，那么消耗稀硫酸的質(zhì)量也不相等，故C正確；D.在乙圖中，生成氫氣的質(zhì)量相