湖南省永州市鳥塘鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省永州市鳥塘鋪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某物質(zhì)有以下性質(zhì)：是電解質(zhì)，溶解時有化學(xué)鍵的破壞，熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于 ( )A原子晶體 B離子晶體 C分子晶體 D金屬晶體參考答案：C略2. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運汽油的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是( ) A腐蝕品 B爆炸品 C有毒氣體 D易燃液體參考答案：D3. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為： 對以上反應(yīng)說法正確的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿

2、魏酸生成B、香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能消耗2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種 參考答案：BD略4. 室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. a點由水電離出的c(H)=1.01014mol/LB. b點：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c點：c(Cl)= c(NH4) D. d點后，溶液溫度略下降的主要

3、原因是NH3H2O電離吸熱參考答案：C略5. 下列說法正確的是 A鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)都能生成四氧化三鐵BNO2能與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 C鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)D某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該元素一定是N元素參考答案：A6. 圖表資料可以為我們提供很多信息，下面是某學(xué)生對圖表的使用情況，其中不正確的是A根據(jù)金屬活動順序表，判斷某種金屬能否置換出稀硫酸中的氫B根據(jù)熔點數(shù)據(jù)表，判斷降低溫度時在兩種固體混合物的水溶液中哪種物質(zhì)先析出C根據(jù)元素周期表，判斷同主族兩元素形成的含氧酸酸性的強弱D根據(jù)酸

4、堿鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生參考答案：BC7. 下列敘述錯誤的是A物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH) BKsp(AgCl)Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(s) + I = AgI(s) + Cl能夠發(fā)生C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)D常溫下NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，若pH7，則c(NH4+)0D圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小參考答案：D略14. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有()加成反

5、應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)A B C D參考答案：B略15. 和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是APb(NO3)2溶液 B Na2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知 = = = 在溶液中與反應(yīng)生成

6、和的熱化學(xué)方程式為 。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（）20304050607080銅平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是 。參考答案：（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2

7、Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的

8、水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。（2） J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。參考答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）解析:框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩

9、慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣。 C為淡黃色固體化合物， 判斷為過氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成。通過分析可得：A:氮氣B：鎂C：過氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅 18. 已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙 ；B 。（2）寫出3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出2反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（6分，（1）各1分（2），（3）各2分）（1）Cl2 FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3(3) 2Fe3+Fe 3Fe2+略19. 我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。（1）