2.2金屬的化學性質(zhì) 強化訓練（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2金屬的化學性質(zhì) 強化訓練（答案）浙教版九上科學2.2金屬的化學性質(zhì)強化訓練一、單項選擇題1.下列金屬活動性最強的是（?）A.Cu?B.Zn?C.Fe?D.Mg2.如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的（?）A.延展性好?B.導電性好?C.導熱性好?D.金屬活動性比鋅強3.在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是（?）A.?B.?C.?D.4.小金做了如下實驗，將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有20

2、0克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無色氣泡，充分反應后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是（?）A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO?CuSO4?CuB.“產(chǎn)生大量無色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2C.該實驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應5.有一種在古籍里稱為鋈的銀白色銅合金,是古代云南、四川地區(qū)的特產(chǎn),其主要成分是銅鋅、鎳等金屬單質(zhì),煉制時需要黑鋼礦(主要成分是CuO)

3、、硫化鎳礦(主要成分是Ni2S3)等多種礦物。下列有關說法不正確的是（?）A.鋈屬于金屬材料?B.鋈的樣品在足量稀鹽酸中能全部溶解C.Ni2S3的鎳元素呈+3價?D.黑銅礦跟木炭共熱能生成單質(zhì)銅6.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（?）A.一定有銀，可能有銅和鋅?B.一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅C.一定有銀和銅，可能有鋅?D.云定有銀和銅，一定沒有鋅7.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗，這樣設計的依據(jù)是（?）A.鐵、鋁有不同

4、的物理性質(zhì)B.活潑金屬易與氧氣反應C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來8.某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是（?）A.XZY?B.ZYX?C.XYZ?D.ZXY9.鈦合金是成產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料如果比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的是(?)A.利用金屬鐵和

5、TiSO4溶液進行實驗B.利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C.比較金屬鈦和金屬鐵的硬度D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗10.利用下列四組物質(zhì)進行實驗，其中能驗證銅、鎂、鐵三種金屬活動順序的是（?）A.Fe、Cu、MgSO?B.Fe、MgSO4、CuSO4C.Cu（OH）2、Mg（OH）2、Fe?D.FeSO4、Cu、MgSO411.銅和鋁是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬鈦（Ti）有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是2l世紀的重要金屬之一依據(jù)三種金屬的性質(zhì)和用途，判斷下列說法錯誤的是（?）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鈦或鈦合金放到海水中數(shù)年后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗

6、腐蝕性C.將大小、厚薄相同的銅、鋁、鈦分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，觀察到鈦表面緩慢放出氣泡，鋁的放出氣泡較快，而銅的無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬的活動性順序為A1CuTiD.高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且表面易形成一層致密的保護膜12.同學們在做實驗時發(fā)現(xiàn)，將鎂條放入某CuCl2溶液中，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生。對于這一異?，F(xiàn)象的原因，同學們設計了以下探究方案進行討論。其中沒有意義的是（?）A.甲同學推測該氣體可能是H2，并收集氣體用點燃法檢驗B.乙同學猜想該CuCl2溶液呈酸性，并用pH試紙檢測C.丙同學用鋅粒與該CuCl2溶液反應，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D.丁同學

7、用鎂粉與該CuCl2溶液反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢12.要將待提純的物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，選用試劑及操作方法均正確的一組是（?）選項待提純物質(zhì)選用試劑操作方法ACuCl2（MgCl2）鎂片過濾BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)CCu（Fe）稀硫酸過濾DFeCl3溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加A.A?B.B?C.C?D.D14.下列圖像能正確反映對應變化關系的是（?）A.Me、Zn、Fe與稀鹽酸反應B.等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉反應C.將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中D.向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒15.等質(zhì)量的三種不同的塊狀金屬X、Y、Z，分別與足量的稀硫酸完全反應都生

8、成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法中（?）三種金屬與稀硫酸反應，X最劇烈反應結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相等三種金屬的相對原子質(zhì)量：XYZ在同溫同壓下，產(chǎn)生氫氣體積：最大是XA.全部正確?B.只有正確?C.只有正確?D.只有正確二、填空題16.鐵在空氣中生銹的原因是鐵跟空氣中的發(fā)生了?_反應，如果把鐵放入到鹽酸中，反應后跟反應前相比，溶液的質(zhì)量?_（填“減小”“不變”“增大”）。“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液和鐵反應，該反應的化學方程式是?_。17.?金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的_（2）將純鋁和鋁合金

9、相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明_?（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是_?（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為_?，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_?，該反應類型為_反應若溶液甲顯藍色，是因為_?（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是_?18.我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應后過濾，在濾紙上留下少量的金屬然后在濾液里滴入鹽酸，

10、用化學符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是_，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是_可能有的金屬是_（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是_19.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a的名稱是_，該操作中用到的玻璃儀器有_操作b的名稱是_（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：_?20.如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：（1）圖中A處的實驗現(xiàn)象是?_，B處的實驗現(xiàn)象是_（2）A處反應的化學方程式為?_,?B處反應的化學方程式為?_.（3）該裝置存在的主要問題是_，改進的具體

11、措施是_三、實驗探究題21鋼鐵是使用最多的金屬材料，我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始使用鐵器。請回答下列問題：(1)鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，原因是鐵與空氣中的_發(fā)生了反應。為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂刷油漆或鍍上其他金屬。這些方法能防止銹蝕的原因是_。(2)波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，請用化學方程式解釋為什么不能用鐵制容器配制波爾多液。_。22在老師指導下，小科做了如下實驗：點燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶內(nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒匙上粘附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是碳，但

12、不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進行了如下探究：【提出問題】白色固體的成分是什么？【建立假設】假設一：白色固體的成分是氧化鈉；假設二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。【進行實驗】步驟1：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解，過濾，得到濾液；步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化鈉。有同學認為通過該實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是。步驟3：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論是。步驟4：取少量步驟1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

13、然后過濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象。則假設成立。23“筆墨書香”小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？【猜想與假設】猜想1：在常溫下不能反應，在加熱條件下也不能反應；猜想2：在常溫下不能反應，在加熱條件下能反應?！緦嶒炁c現(xiàn)象】步驟1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；步驟2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；步驟3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體；步驟4：立即停止加熱；步驟5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色?！窘Y(jié)論與解釋】：上述兩個猜想中，猜想2是正確的；：經(jīng)檢

14、驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了；：小紅同學認為：銅與濃硫酸在加熱條件下反應后的產(chǎn)物只有SO2和CuSO4?！痉此寂c評價】（1）小明覺得同學們的實驗操作過程存在一定的缺陷，他設計了如圖甲和乙所示的兩個改進裝置，你認為甲和乙兩裝置中，更合理的是裝置。（2）小明認為小紅關于銅與濃硫酸在加熱條件下反應產(chǎn)物的判斷是不正確的，理由是?！就卣古c應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案。方案1：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO4；方案2：利用廢銅屑與濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO4。（3）請你從安全

15、、節(jié)約、環(huán)保等方面對同學們設計的兩個實驗方案進行評價，較好的是(選填“方案1”或“方案2”)，理由是（請選擇1方面具體講述）。24.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某科學興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程并分析.【資料】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2OCCO2+CO+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是（填字母編號）?！締栴}討論】將（1）中產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置進行實驗：實驗前應先檢查裝置的氣密性。（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、

16、C中的試劑依次是?（填字母編號）。a濃硫酸b澄清的石灰水c氫氧化鈉溶液【數(shù)據(jù)分析與計算】（3）稱取鐵紅樣品12.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。實驗前后稱得E裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是。（精確到0.1%）【實驗評價】反思：（4）本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。四、解答題25.某興趣小組用15g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質(zhì)且不與稀硫酸反應），試分析回答：(1)當稀硫酸質(zhì)量為90g時，取出

17、部分溶液加入碳酸鋇粉末，則會產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)稀硫酸質(zhì)量在020g范圍內(nèi)，試用化學方程式解釋未產(chǎn)生氣體的原因_。(3)求出P的值。(4)當稀硫酸質(zhì)量為70g時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?26.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2試回答下列問題：(

18、1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是_；表格中，m_。(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？(4)配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？參考答案一、單項選擇題1-5.DDCDB6-10.BDACB11-15.CDCBD二、填空題16.【答案】水和氧氣；增大；Fe+CuSO4=Cu+FeSO417.【答案】導電性；鋁合金的硬度比純鋁的大；隔絕空氣和水；Zn2+；Zn+2HClZnCl2+H2；置換；Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2；銀18.【答案】（1）Ag（2）Ag；Cu（3）Fe2+19.【答案】過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；蒸發(fā)；Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+H2SO4FeSO4+H220.【答案】黑色固體逐