2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市臨巴中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市臨巴中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C定容時(shí)觀察液面俯視 D定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線參考答案：C略2. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A. 若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也

2、一定為強(qiáng)堿B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A試題分析：X、Y的最外層電子數(shù)相同，說(shuō)明X、Y是同主族元素，X的原子半徑小于Y，則X在Y的上一周期。A、若X(OH)n為強(qiáng)堿，Y在X的下方，Y的金屬性比X強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X強(qiáng)，所以Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B、若HnXOm為強(qiáng)酸，X的氫化物的水溶液不一定為酸性，如X是N元素，其氫化物的水溶液為堿性，B錯(cuò)誤；C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2，如X是O元素，

3、氧氣的分子式是O2，而S單質(zhì)的化學(xué)式即為元素符號(hào)，C錯(cuò)誤；D、若Y的最高價(jià)為+m，則X的最高價(jià)不一定是+m，如Y是Cl元素，最高價(jià)是+7價(jià)，而F元素?zé)o正價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選A。3. X和Y兩種元素原子序數(shù)分別為11和8，兩者化合生成離子化合物Z，下列說(shuō)法中正確的是()A. X單質(zhì)密度比水略大B. Y形成的一定是2價(jià)的單核陰離子C. Z一定能與水反應(yīng)D. Z一定是X2Y型化合物參考答案：C分析】X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8，則X為鈉元素，Y為氧元素，二者的離子化合物為Na2O或Na2O2，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。【詳解】X和Y兩種元索的原子序數(shù)分別11和8，則X為鈉元素，Y為氧元素，二者的離子化

4、合物為Na2O或Na2O2，A、X為鈉元素，Na單質(zhì)密度比水小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Y為氧元素，氧元素的常見(jiàn)陰離子有O2-和O22-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、離子化合物Z為Na2O或Na2O2，二者均能與水反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、離子化合物Z為Na2O或Na2O2，所以Z不一定是X2Y型化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷，O、Na及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。4. 下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO參考答案：D【分析】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)

5、生顏色變化，則不含三價(jià)鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說(shuō)明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼Fe3O4溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色，故A不選；BFe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B不選；CFeCl3溶與稀鹽酸，溶液中含有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C不選；DFeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒(méi)有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，主要是三價(jià)鐵離子、亞鐵離

6、子的檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)的區(qū)別。5. 在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的A. 氨水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸 D. 石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過(guò)量，所以全部沉淀Al3+最好不用強(qiáng)堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故選項(xiàng)B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故選項(xiàng)C不符合；氨水是弱

7、堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項(xiàng)A正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備。注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿能與氫氧化鋁反應(yīng)，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。6. 襯衣領(lǐng)口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是 A食鹽 B淀粉 C堿類 D蛋白質(zhì) 參考答案：D7. 鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無(wú)色氣體的方法是（ ）A通入溴水-通入澄清石灰水B點(diǎn)燃-罩上涂有澄清石灰水的燒杯C點(diǎn)燃-罩上干冷燒杯-罩上涂有澄清石灰水的燒杯D點(diǎn)燃-罩上涂有澄清石灰水的燒杯-通入溴水參考答案：C略8. 下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是A半徑：FNaMg2A

8、l3 B沸點(diǎn)：H2O H2S H2SO4H3PO4 D熔點(diǎn)：SiO2NaClCO2參考答案：B9. 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同位素C15N與14N是N元素的兩種同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯(cuò)誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種

9、同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。10. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、共價(jià)鍵一定使原子結(jié)合成共價(jià)化合物 D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略11. 下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2參考答案：C12. 下列說(shuō)法正確是的A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲烷點(diǎn)燃前不需要驗(yàn)純C. 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體D. 甲烷和異丁烷互為同系物參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、甲烷的燃燒生成水和二

10、氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、可燃性氣體燃燒時(shí)易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純，甲烷為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，甲烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。13. 下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法，正確的是（ ）A. 硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B. 單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料C. SiO2與純堿高溫生

11、成CO2，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D. SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)：硅在自然界只以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸，生成四氟化硅和水，故D錯(cuò)誤。14. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. Na2O2的電子式：B. Al3的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D. 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：參考答案：C分析：A根據(jù)過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B根據(jù)鋁離子為失去最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、分析判斷；C根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷；D根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。詳解：A過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書寫鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；CCH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C正確；D氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；故選C。15. 國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”。我國(guó)政府現(xiàn)已啟動(dòng)“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵指的是 （ ） A、鐵元素 B、鐵單質(zhì) C、四氧化三鐵 D、硫酸

13、鐵參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉?wèn)題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：(1)裝置中盛放的藥品是_，其作用是_。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序)：空氣進(jìn)入 g ，_接_，_接_，_接_(用字母表示)。(3)裝置的作用_。(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)開(kāi)。參考答案：(1)NaOH溶液 吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳 (2)h e f a(或b) b(或a) c (3)防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進(jìn)入裝置 (4)先通一段

14、時(shí)間的空氣再加熱裝置試題分析：用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，需要除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳；把空氣通過(guò)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過(guò)裝置吸收水蒸氣，通過(guò)裝置加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，得不到純凈的過(guò)氧化鈉；解析：依據(jù)上述分析， (1)裝置 吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，所以裝置中盛放NaOH溶液；(2)依據(jù)上述分析，組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)間，h接e，f接a，b接c。(3) 連接防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入足量空氣后再進(jìn)行加熱，避免生成的過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成

15、碳酸鈉等雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是_。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒(méi)有明顯變化 C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D兩燒杯中溶液的pH均增大（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H)0.1 molL1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定

16、原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（5）利用下列反應(yīng)：Fe2Fe3+3Fe2+制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電流方向，寫出電極反應(yīng)式。_是正極，正極反應(yīng)式：_； _是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：_（6）1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.771.1溫度范圍內(nèi)正常工作。現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成

17、電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)。參考答案：(1)BD (2) (3) 6.021022 (4) 1mol/L (5) Cu 2Fe3+2e-=2Fe2+ Fe Fe-2e-=Fe2+ (6)石墨 Li-e-=Li+【分析】（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個(gè)燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；（4）先計(jì)算氫離子的物質(zhì)

18、的量再計(jì)算源稀硫酸的濃度；（5）已知Fe+2Fe3+3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+；（6）依據(jù)原電池原理進(jìn)行分析作答?！驹斀狻?1)A. 甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化，B項(xiàng)正確；C. 甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減

19、小，所以溶液的pH均增大，D項(xiàng)正確；故答案為：BD；(2)甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙，故答案為：；(3)甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e?=H2，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過(guò)電子的物質(zhì)的量= 2 = 0.1mol=0.1NA個(gè)，即通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為6.021022，故答案為：6.021022；(4)稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L0.1mol?L?1 = 0.1 mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為 2=0.1 mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為 = 2

20、mol/L；一個(gè)硫酸分子中含兩個(gè)氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L?1，故答案為：1mol?L?1；（5）已知Fe+2Fe3+3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+裝置圖為，碳棒為正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，其電極反應(yīng)為：2Fe3+2e-2Fe2+；Fe為負(fù)極，失電子被氧化，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-Fe2+，故答案為： 故答案為：；Cu；2Fe3+2e-=2Fe2+；Fe；Fe-2e-=Fe2+；（6）電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則Li從0

21、價(jià)升高到+1價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，因此鋰電極作電源的負(fù)極，石墨作正極，故答案為：石墨；Li-e-=Li+。18. 已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在 2 L 密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 molL?1s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3 molL?1s?1；乙：v(B)=0.12 molL?1s?1；丙：v(C)=9.6 m

22、olL?1min?1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)（用甲、乙、丙表示）。為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5 左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)的目的是_，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_。（4）實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。（5）某同學(xué)在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_。參考答案：(1)3A(g)+B(g) ?2C(g) (2)乙甲丙 (3)研