2022-2023學(xué)年四川省綿陽市實驗高級中學(xué)西校區(qū)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省綿陽市實驗高級中學(xué)西校區(qū)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)3.610-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.4610-10?，F(xiàn)向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（ ）A25時，0.1 molL-1HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變參考答案：C略2. 某堿性蓄電池在

2、充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小參考答案：AD略3. (08安徽信息卷)五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價及負(fù)化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑01600089014301020074化合價+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（） AL、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率大小為：L BQ、T兩元素間可形成兩性化合物

3、 CR、T兩元素形成氫化物分子的沸點高低為： DL、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案：B4. 模擬鐵的電化學(xué)防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是 A若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 B若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2 D若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2參考答案：C略5. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）AK1=K2BK1=2

4、K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根

5、據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進行理解計算6. 18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn), 在黑暗中此鹽并無氣味, 而在光照時開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 此鹽是（ ） A氟化銀 B氯化銀 C溴化銀 D碘化銀參考答案：B略7. 在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是( ) AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、Al、P2O5、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B略8. 實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確

6、的是 （ ） ANaNO2是氧化劑 B每生成1molN-2-時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol CNH4C1中的氮元素被還原 DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y 與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A. Z、W的離子半徑: ZYD. Y 與Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色參考答案：B裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所

7、以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑ZW。選項A錯誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B正確。X、Y對應(yīng)的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點： XY，選項C錯誤。Y 與Z 形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤。點睛：SO2是具有漂白性的氣體，但是其漂白的原理是與帶有顏色的物質(zhì)化合，得到無色化合物而漂白，所以其能漂白的物質(zhì)并不多。從做實驗

8、的角度說，課本只介紹了用品紅溶液證明二氧化硫的漂白性，實際二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液變紅，無法褪色。10. 以下物理量指明的條件不充分的是A25時醋酸的電離度：0.1 B20、101.3KPa時HCl在水中的溶解度：442C99時水的離子積：110-12 D標(biāo)準(zhǔn)狀況時氧氣的密度：1.429 g/L參考答案：A11. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是 物質(zhì)試劑分離方法硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇（水）生石灰蒸餾苯（苯酚）濃溴水分液 A B C只有 D參考答案：B12. 把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足

9、量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的1/2，則CO2和NO的體積比為（ ）A11 B23 C89 D92參考答案：AD略13. 下列方程式正確的是（ ）A利用氯化鐵溶液制作印刷電路板的離子方程式：Fe3+CuFe2+Cu2B向氨水中滴加幾滴明礬溶液：4NH3H2O+Al3AlO2+4NH4+2H2OC水楊酸中加入足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)：D已知常溫常壓下H2的熱值為143kJ/g，則該條件下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2 (g) 2H2O(l)；H =572kJ/mol參考答案：D略14. D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（）A

10、 X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 參考答案：答案：CD15. 在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g) H=Q kJ/mol(QO)。一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是A兩次平衡時，C(g)的濃度相等B平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1C若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A

11、平衡常數(shù)K=c(B)c(C)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數(shù)變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動，故C正確；D由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達到平衡時吸收熱量小于Q，故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性回答下列問題(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方

12、程式_(2) B中最適宜的試劑是_(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：_.(4)裝置D中黑色固體為_(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_(6)根據(jù)實驗中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_與_之間連接下圖中的_裝置(填序號)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1

13、:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系。(用元素符號表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 ，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為。（3）該配位化合物的化學(xué)式為。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊

14、長為a cm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42的空間構(gòu)型是，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）三 VIA 29 NO（2） H2O和H2O2之間形成氫鍵 （3）Cu(NH3)4SO4?H2O （4）N-N=N-H （5）NA=256/p.a3 12 正四面體 sp3雜化 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 試題分析：E元素的外圍電子排布為(n-1)dn6nsl，因為s軌道沒有排滿，則根據(jù)洪特規(guī)則可知，此時d軌道應(yīng)該是全充滿狀態(tài)，即

15、n610，解得n4，所以E元素的原子序數(shù)是1810129，即E是銅元素。配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1，其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，符合條件的元素是氧元素與硫元素，即C是O，D是S，根據(jù)該配位化合物中原子個數(shù)比可知，A是氫元素，S與O結(jié)合生成硫酸根，剩余1個氧原子與2和氫原子結(jié)合形成1分子水，則4個B原子結(jié)合12個氫原子，即個數(shù)之比為1:3，所以該物質(zhì)是氨氣，即B是氮元素。（1）根據(jù)上述推斷，D為硫元素，硫元素在周期表中的位置是第三周期第A族；B為氮元素，N原子的外圍電子排布圖為；E為29號元素銅，

16、原子的核外有29種不同運動狀態(tài)的電子，B和C分別為N和O，N原子的最外層p軌道有3個電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，則第一電離能的大小關(guān)系為NO。（2）C和A分別為O、H，O元素可與H元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1:1和l:2，該化合物為H2O、H2O2 ，原子個數(shù)比為1:1的化合物H2O2的電子式為，H2O和H2O2之間形成氫鍵，則兩種化合物可任意比互溶。18. （14分）在設(shè)計合成農(nóng)藥1，3，4噻二唑類衍生物時，發(fā)現(xiàn)其具有熒光特性，其中某藍色熒光材料B的合成路線如下。已知：. （1）寫出CH3NCS的結(jié)構(gòu)式 。（2）、的反應(yīng)類型為 。（3

17、）反應(yīng)另一產(chǎn)物為甲醇，其化學(xué)方程式為 。（4）寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）與具有相同的含氮六元雜環(huán)和官能團的同分異構(gòu)體共有 種（包含本身。已知含氮六元雜環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）。（6）利用題給相關(guān)信息，以和為原料，合成，合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 參考答案：(14分)（1）（2分）（2）取代、加成（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（6）（4分）略19. 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：圖中X溶液是 ；Cu電極上發(fā)生

18、的電極反應(yīng)式為 ；原電池工作時，鹽橋中的 離子（填“K+”或“Cl”）不斷進入X溶液中（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：M是 極；圖丙中的線是 離子的變化當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol?L1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是 高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（

19、OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為 Na2FeO4能消毒、凈水的原因 參考答案：（1）FeCl3； Cu2e=Cu2+；K+； （2）根負(fù)；Fe2+； 2.8；（3）Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O；高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理【分析】（1）由甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2進行分析；銅作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鹽橋中陽離子向正極移動；（2）根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)的離子；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計算；（3）用電解法制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；高鐵酸鈉具有強氧化性能殺菌消毒，在反應(yīng)過程中被還原為鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體【解答】解：（1）據(jù)反應(yīng)物和生成物可以確定甲中反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，則X為FeCl3，故答案為：FeCl