人教版遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 4.3 原電池課件 新人教選修4

1、2021/8/9 星期一1電解制水機(jī)燃料電池發(fā)電站第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)燃料電池汽車2021/8/9 星期一2 第一節(jié) 原電池 （Primary Cell）2021/8/9 星期一3判斷以下哪些是原電池？Cu2SO4 （4） G Zn Zn H2SO4 （1） G Fe C H2SO4 （2） G Zn Cu G Zn Cu CuSO4 CuSO4（5）Fe Cu G 溫習(xí)舊知 乙醇（3）2、組成原電池的條件2021/8/9 星期一4負(fù)極( ):_ (_反應(yīng))正極( ):_ (_反應(yīng)) 總反應(yīng):_（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀CuSO4時(shí)：負(fù)極( ):_ (_反應(yīng))正極( ):_ (_反應(yīng)) 總反應(yīng):_

2、Zn 2e - = Zn 2+氧化Cu2+ + 2e - = Cu還原Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu溫習(xí)舊知 ZnCu（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn 2e - = Zn 2+2H+ + 2e - = H2 Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ZnCu氧化還原3、電極反應(yīng)式的書寫2021/8/9 星期一5一、對原電池工作原理的進(jìn)一步探究FeCuCuSO4CuSO4FeCuCuSO4CuFeFeSO4CuSO4CuFeFeSO42021/8/9 星期一6鹽橋的作用： Fe2+FeFeCuSO42-（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路。（2）使兩個(gè)半電池中的溶液保持電中性。202

3、1/8/9 星期一7負(fù)極（ ）：Fe 2e- =Fe2+ Cu2+ +2e- =Cu Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu Fe正極（ ）：Cu總反應(yīng)：Fe2+FeFeCuSO42-2021/8/9 星期一8二、由兩個(gè)半電池組成原電池的工作原理Fe2+FeFeCuSO42-2021/8/9 星期一9請將Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag 設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置CuCuSO4 CAgNO3三、設(shè)計(jì)原電池 電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu 2e- = Cu2+ 正極：2Ag+ + 2e- = 2 Ag2021/8/9 星期一10四、原電池輸出電能的能力 CuSO4CuFeFeSO4C

4、uSO4CuZnFeSO4原電池輸出電能的能力：取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力實(shí)驗(yàn)探究:2021/8/9 星期一11讓我好好想想？五、原電池原理的主要應(yīng)用?2021/8/9 星期一121、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( )DA. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B. 保持平衡狀態(tài)C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜課堂練習(xí)2021/8/9 星期一132、如圖所示的裝置中,在產(chǎn)生電流時(shí),以下說法不正確的是( )課堂練習(xí)A、Fe是負(fù)極,C是正極B、電流由石墨電極流向Fe

5、電極C、鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液D、負(fù)極反應(yīng)式為:Fe - 3e- = Fe3+FeCl2FeCl3FeCD2021/8/9 星期一143.把a(bǔ)、b、c、三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。A課堂練習(xí)若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極； b、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡.則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( )Aa b c Ba c b Cc a b Db c a2021/8/9 星期一154.利用Zn + Cu2+=Zn2+ +Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極：Zn 2e- =Zn2+ 正極：Cu2+ +2e- =Cu CuZnCuSO4ZnSO4ZnCuCuSO4課堂練習(xí)2021/8/9 星期一16普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦 專用電池 攝像機(jī)專用電池 “神六