山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清區(qū)年高三一輪模擬測(cè)試《化學(xué)能與熱能》含答案

1、絕密 啟用前山東省濟(jì)南市長(zhǎng)清區(qū) 2022-2022 年高三一輪模擬測(cè)試化學(xué)能與熱能本試卷分第 卷和第 卷兩部分,共 100 分第 卷一、單項(xiàng)題 共 20 小題 ,每道題 3.0 分,共 60 分 1.已知中和熱為57.3 kJmol1,以下關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確選項(xiàng)A 中和熱指的是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量B HCl 和 NaOH 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 HaqOHaq=H 2Ol H 57.3 kJ mol1C 如將含 0.5 mol H 2SO4 的濃溶液與含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量等于 57.3 kJD 稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H 57.3 kJmol

2、1H 2SO4aq2NaOHaq=2H 2Ol Na2SO4aq2.打火機(jī)給人們生活帶來(lái)便利,如圖是一般電子打火機(jī)的實(shí)物照片；下面可以做到符合燃燒條件能 打火的組合是 A B C D 3.已知熱化學(xué)方程式：SO2g1 2O2gSO3g H 98.32 kJ mol1,在肯定溫度的密閉容器中充入 2 mol SO 2 和 1molO 2 充分反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放出的熱量為98.32 kJ,就容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為“ 綠色能源 ”是目前“綠色能源 ”中的A3 2B2 3C6 5D5 64.科學(xué)家正在討論開(kāi)發(fā)新的能源,如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等；正在討論的新能源之?把高粱、玉

3、米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種；這種物質(zhì)是A 氫氣 B 甲烷 C 酒精 D 木炭5.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系X 代表鹵素 ,說(shuō)法不正確選項(xiàng)A 2Hg 2Xg=2HXg H30B 途徑 生成 HX 的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān),所以 H1 H2 H3C Cl 、Br、I 的非金屬性依次減弱,所以途徑吸取的熱量依次增多D 途徑 生成 HCl 放出的熱量比生成 HBr 的多,說(shuō)明 HCl 比 HBr 穩(wěn)固6.通過(guò)以下反應(yīng)均可獵取 H2；以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)（）太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H 2Ol=2H 2g+O 2g H1=+571.6 kJ mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：Cs+H 2Og=COg+H2g

4、 H2=+131.3 kJmol11甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4g+H 2Og=COg+3H2g H3=+206.1 kJmolA 反應(yīng) 中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B 反應(yīng) 為放熱反應(yīng) C 反應(yīng) 使用催化劑, H3 減小 D 反應(yīng) CH 4g=Cs+2H 2g的 H=+74.8 kJ mol17.在肯定條件下,CH 4 和 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 CH 4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO 2（g） H= 890 kJ.mol-1 2CO（ g）+O 2（g）2CO 2（g） H= 566 kJ.mol-1假如有 CH 4 和 CO 的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.9 kJ,生成的

5、 CO 2 用過(guò)量的飽和石灰水完全吸取,可得到50 g 白色沉淀就混合氣體中CH4 和 CO 的體積比為（）A 12 B 13C 23 D 32 8.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用以下熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6s6O 2g=6CO 2g6H 2Ol H 2800.6 kJmol 1,假如某人每天消耗 12540 kJ 的熱量,就他每天至少需攝入葡萄糖的質(zhì)量為 A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 000 g 9.已知： CH4g2O2g=CO 2g2H2Ol H1 Q1H 2g1 2O2g=H 2OgH2 Q211.2 L 已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況經(jīng)完全燃燒復(fù)原到常溫,放出H

6、 2g1 2O2g=H 2Ol H3 Q3常溫下取體積比為41 的甲烷和氫氣共的熱量為 A 0.4Q10.05Q2 B 0.4Q10.1Q2 C 0.4Q10.05Q3 D 0.4Q10.1Q3 10.依據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H 2Sg3O2g=2SO 2g2H 2Ol H Q1kJ mol12H 2SgO2g=2Ss 2H 2Ol H Q2kJ mol12H 2SgO2g=2Ss 2H 2Og H Q3kJ mol1判定 Q1、Q2、Q3 三者關(guān)系正確選項(xiàng) AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q311.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A 分子個(gè)數(shù) B 原子個(gè)數(shù) C

7、 物質(zhì)的質(zhì)量 D 物質(zhì)的量12.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2（g）+ O2（ g）=H 2O（l） H= 285.8 kJ mol-1CO（g）+ O2（g）=CO 2（g） H= 282.6 kJ mol-1C8H 18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+9H 2O（ l） H= 5 472 kJ mol-1CH 4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H= 889.6 kJ mol-1相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是（）A H2（g）B CO（g）C C8H18（l ）D CH 4（g）13.干冰滅火器常用于撲

8、救檔案資料室發(fā)生的火災(zāi),以下關(guān)于干冰滅火的說(shuō)法不正確選項(xiàng)A 干冰升華時(shí)吸熱,降低可燃物的著火點(diǎn)B CO2 掩蓋在可燃物表面,隔絕空氣C CO2 不能支持燃燒D 干冰升華后不污染檔案資料14.以下關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確選項(xiàng) A HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H 57.3 kJ mol1,就 H2SO4 和 CaOH 2 反應(yīng)的中和熱 H257.3 kJ mol1B COg 的燃燒熱是 283.0 kJ mol1,就 2CO 2g=2COg O2g反應(yīng)的 H 2283.0 kJ mol1C 反應(yīng)熱有正負(fù)之分,燃燒熱 H 全部是正值D 1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷

9、的燃燒熱15.以下說(shuō)法中屬于可再生能源的一組是A 水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能B 水能、風(fēng)能、電能C 化石能源、核能、生物質(zhì)能D 太陽(yáng)能、核能、生物質(zhì)能16.以下熱化學(xué)方程式表達(dá)正確選項(xiàng)（ H 的肯定值均正確）（）445 kJA C2H5OH （1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） H= 1367.0 kJmol-1 （燃燒熱）B NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H 2O（1） H=+57.3 kJmol-1 （中和熱）C S（s）+O 2（g） =SO 2（g） H= 269.8 kJmol-1 （反應(yīng)熱）D 2NO 2=O 2+2NO H=+116.2

10、kJmol-1 （反應(yīng)熱）17.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH 4；0.5 mol CH4 完全燃燒生成CO 2 和液態(tài)水時(shí)放出的熱量,就以下熱化學(xué)方程式中正確選項(xiàng) A 2CH 4g+4O 2g=2CO 2g + 4H 2Ol H+890 kJ mol-1B CH 4g +2O 2g=CO 2g +2H 2Ol H+890 kJ mol-1C CH 4g +2O 2g=CO 2g +2H 2Ol H-890 kJmol-1D1 2CH4g +O 2g=1 2CO 2g +H 2Ol H -890 kJmol-118.氫能是一種既高效又潔凈的新能源,進(jìn)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車備受

11、青睞；我國(guó)擁有完全自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“ 超越三號(hào) ” ,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)；氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）原料來(lái)源廣 易燃燒、熱值高 儲(chǔ)存便利 制備工藝廉價(jià)易行A B C D 19.已知： COg 2H 2g CH3OHg H,反應(yīng)過(guò)程中生成 1 mol CH 3OHg 的能量變化如下圖所 示；曲線 、分別表示無(wú)或有催化劑兩種情形；以下判定正確選項(xiàng)（）A 加入催化劑, H 變小 B H+91 kJ mol-1 C 生成 1 mol CH 3OHl 時(shí), H 值增大D 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 20.已知以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C（s）+5H 2（g）+3N

12、 2（g）+9O 2（g）=2C 3H5（ONO 2） 3（ l） H1 2H 2（g）+O2（g）=2H 2O（g） H2 C（s）+O2（g） =CO 2（g） H3 就反應(yīng) 4C3H 5（ONO 2） 3（l）=12CO 2（g）+10H 2O（g）+O 2（g）+6N 2（g）的 H 為（）A 12H3+5 H2 2H1 B 2H1 5H2 12H3 C 12H3 5H2 2 H1 D H1 5H2 12H3 第 卷二、非挑選題 共 4 小題 ,每道題 10.0 分 ,共 40 分 21.自然氣的主要成分是甲烷,含量達(dá) 規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn),試回答以下問(wèn)題：90%,燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、碳?xì)浠?/p>

13、物和一氧化碳遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于1已知 1.12 L CH 4標(biāo)況 完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,可放出 44.5 kJ 的熱量,表示其燃燒的熱化學(xué)方程式為 _ ；2人們常用 “ 熱值 ”來(lái)衡量燃料燃燒放出的熱量的大??；“熱值 ”是指常溫常壓下,1 g 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固物質(zhì)放出的熱量；就 CH4 的熱值是 _kJ g122.某些化學(xué)鍵的鍵能 kJ mol 1如下表：11 mol H 2 在 2 mol Cl 2 中燃燒,放出的熱量為 _kJ；2 在肯定條件下,1 mol H 2 分別與足量的Cl 2、 Br 2、 I2 反應(yīng),放出熱量由多到少的次序是_填字母 ；ACl 2Br 2I 2BI 2Br 2

14、Cl 223.下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵需要消耗的能量即鍵能 ：H2 和 Cl 2 反應(yīng)生成 HCl 過(guò)程中的熱效應(yīng)可用如圖表示,請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 H1 _kJ mol1, H2 _kJ mol1, H3_kJ mol1；2該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ ；24.已知以下熱化學(xué)方程式：H 2g12O2g=H 2Ol H 285.0 kJ mol1H 2g12O2g=H 2Og H 241.8 kJ mol1Cs12O2g=COg H 110.5 kJ mol1CsO2g=CO 2g H 393.5 kJ mol1回答以下各問(wèn)題：1上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 _ ；2H 2 的

15、燃燒熱 H _；C 的燃燒熱 H_；3燃燒 10 g H2 生成液態(tài)水,放出的熱量為 _；4CO 的燃燒熱 H_,其熱化學(xué)方程式為_(kāi) ；答案解析 1.【答案】 B【解析】中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1 mol 水和可溶鹽時(shí)的反應(yīng)熱,不包含生成沉淀、反應(yīng)物溶解、電離、水合等過(guò)程的熱效應(yīng),A 、D 錯(cuò)誤, B 正確； H2SO4 的濃溶液與水溶液混合時(shí)要放熱,即使生成 1 mol H 2Ol ,放出的總熱量大于 57.3 kJ,C 錯(cuò)誤；2.【答案】 A【解析】燃燒需要同時(shí)滿意三個(gè)條件：可燃物, 助燃劑, 達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)；可知要使打火機(jī)燃燒必需具備：電火花,氧氣即通風(fēng)口,可

16、燃物；3.【答案】 D【解析】物質(zhì)在參與反應(yīng)過(guò)程中放出或吸取的熱量與此消耗的物質(zhì)的量成正比,依據(jù)已知的熱化 學(xué)方程式運(yùn)算出參與反應(yīng)的 SO2 的物質(zhì)的量進(jìn)行解答；最終放出熱量 98.3 2kJ,說(shuō)明參與反應(yīng)的 SO2 為 1mol ,就：1+0.5+1 5容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為 2+16；4.【答案】 C【解析】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉,淀粉是多糖,經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到酒精,酒精燃燒生成二氧化碳和水,對(duì)環(huán)境無(wú)影響,所以能作為5.【答案】 C“ 綠色能源 ”,C 正確；【解析】分子斷鍵成為原子吸取能量, H20,氣態(tài)原子化合成分子,放出熱量 H30,是吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤

17、； C 項(xiàng),催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤；D 項(xiàng), 得到 CH 4g=Cs 2H 2g H=206.1 131.3 kJ mol1=74.8 kJ mol1,故正確；7.【答案】 C45g【解析】沉淀為碳酸鈣,含碳元素 n（ C）= 100g mol-1 =0.5 mol ；設(shè)混合氣體中 CH 4 和 CO 的物質(zhì)的量分別為 x、y,就,解得 x=0.2 mol ,y=0.3 mol ；肯定條件下物質(zhì)的量比等于體積比,就混合氣體中 CH 4 和 CO 的體積比為 0.2 mol0.3 mol=2 3,應(yīng)選 C；8.【答案】 A【解析】需要葡萄糖的質(zhì)量為

18、12540kJmol-1180 g mol1 806 g；2800.6kJ9.【答案】 D4【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 混合氣體中, nCH 450.5 mol 0.4 mol ,nH 20.1 mol ,完全燃燒復(fù)原到室溫時(shí),水為液體, H2 燃燒放出的熱量按 進(jìn)行運(yùn)算,結(jié)果為 0.4Q10.1Q3；10.【答案】 A【解析】 與相比,放出熱量多,即 Q2Q3,可排除 BC；對(duì)比 AD 只要分析 與的大小, 和 相比,生成物 S 再燃燒又放出熱量,所以 Q1Q2,故 A 滿意題意；也可將 兩個(gè)方程式恒等式作差,2Ss2O 2g=2SO 2g H Q1Q2 kJ mol1,硫燃燒放熱,

19、Q1Q20,Q1Q2；將 兩個(gè)方程式恒等式作差可得 02H 2Ol 2H 2Og H Q2 Q3 kJ mol1,變形可得 2H2Og=2H 2Ol HQ2Q3 kJ mol1,由氣態(tài)變成液態(tài)水放熱,所以 Q2Q3Q3；11.【答案】 D【解析】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示微粒數(shù),所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示,應(yīng)選 D；12.【答案】 B【解析】已知 H 2、CO、C8H 18、CH4 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 2、28、114、16,所以相同質(zhì)量（假1 1 1設(shè)均是 1g ）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 0.5 mol、14mol、114mol 、16mol ,燃燒放出熱量分別為1 1

20、 1（ 0.5 285.8）kJ、（14282.6）kJ、（1145472）kJ、（16889.6） kJ,所以相同質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時(shí),放出熱量最多的是 H2,最少的為 CO；應(yīng)選 B；13.【答案】 A【解析】可燃物的著火點(diǎn)是固定不變的,是它本身固有的一種性質(zhì),燃燒三個(gè)條件中的任一個(gè)條件,就可以達(dá)到滅火的目的；14.【答案】 BA 錯(cuò)誤；滅火時(shí),只需要破壞【解析】中和熱是以生成 1 mol H2Ol 作為標(biāo)準(zhǔn)的,因此 A 不正確；燃燒熱是指 1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)固氧化物所放出的熱量,因此 B 正確, D 不正確；燃燒熱 H 都是負(fù)值, C 不正確；15.【答案】 A【解析】

21、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能可以從自然界源源不斷的得到,是可再生能源,A 符合題意；電能是二次能源,不能從自然界得到補(bǔ)充,B 不符合題意；化石能源、核能短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充,是不行再生能源,C和 D 不符合題意；16.【答案】 C【解析】燃燒熱反應(yīng)應(yīng)為生成液態(tài)水,故A 錯(cuò)誤；中和熱反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),H 為負(fù)值,故B 錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)狀態(tài),故D 錯(cuò)誤；應(yīng)選C；17.【答案】 C【解析】依據(jù)信息,1 mol 甲烷完全燃燒放出的熱量為 445/0.5 kJ=890 kJ,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),即 H0,CH 4g+2O 2g =CO 2g+2H 2Ol H 890 kJ mol1,應(yīng)選項(xiàng) C正確

22、；18.【答案】 A【解析】氫在地球上主要以化合態(tài)的形式顯現(xiàn),是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式許多,常見(jiàn)的有水電解制氫、煤炭氣化制氫、重油及自然氣水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等；所以原料 來(lái)源廣,其燃燒產(chǎn)物是水無(wú)污染,熱值高,但開(kāi)發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜,儲(chǔ)運(yùn)不便利,是需要 解決的首要問(wèn)題,應(yīng)選 A；19.【答案】 D【解析】加入催化劑,反應(yīng)熱不變,故A 錯(cuò)誤；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)放熱,故 B 錯(cuò)誤；假如該反應(yīng)生成液態(tài) CH 3OH ,放出更多的熱量,因反應(yīng)熱為負(fù)值,就 H 減小,故 C錯(cuò)誤；由圖像可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),故 D 正確；應(yīng)選 D；20

23、.【答案】 A【解析】已知： 6C（s）+5H 2（g）+3N 2（g）+9O2（g）=2C 3H5（ONO 2） 3（l） H1 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（ g） H2 C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H3由蓋斯定律：5 +12 2 得： 4C3H5（ONO 2） 3（l） =12CO 2（g）+10H 2O（g）+O 2（g）+6N 2（g） H=12 H3+5 H2 2 H1；21.【答案】1CH 4g2O2g=CO 2g2H2OlH 890 kJ mol 12 55.6【解析】 1第一配平該反應(yīng)方程式,然后標(biāo)好狀態(tài), 1.12 L CH 4標(biāo)況 物質(zhì)的量為 0.

24、05 mol ,燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱 44.5 kJ ,就 1 mol 甲烷完全燃燒放熱 44.5 kJ 10.05 890.0 kJ ,放熱反應(yīng), H 為 “” ,其熱化學(xué)方程式為 CH 4g2O2g= CO 2g 2H 2Ol H 890.0 kJmol1；890.02依據(jù)第一小題運(yùn)算可知,1 g 甲烷燃燒放熱為 16kJ 55.6 kJ,即 CH4 的熱值是 55.6 kJ g1；22.【答案】 1179 2A【解析】此題涉及鍵能與吸、放熱的關(guān)系,考查了鍵能與反應(yīng)熱的定量關(guān)系；11 mol H 2 在 2 mol Cl 2 中燃燒,參與反應(yīng)的 H 2 和 Cl 2 都是 1 mol ,生成 2 mol HCl ,就放出熱量：436 kJ mol 11 mol247 k