2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市王桂窯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市王桂窯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A. 乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略2. 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）AO2、I2、Hg BC

2、O2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 參考答案：答案：B3. 以下示意圖與相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是 （ ）（圖1） （圖2） （圖3） （圖4）A圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2 B圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C圖3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C1 C2 參考答案：B 解析：A項(xiàng)含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉

3、淀，后有碳酸鈉生成，再生成碳酸氫鈉，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，圖像錯(cuò)誤；B項(xiàng) NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C項(xiàng) KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時(shí)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時(shí)，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，圖像錯(cuò)誤。D項(xiàng) NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，圖像錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了中學(xué)階段重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵理解反

4、應(yīng)的順序過(guò)程。4. 在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A5 B6 C7 D8參考答案：答案：D5. 含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體3.36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的體積為 ( )A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL參考答案：A略9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

5、內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q參考答案：B根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯(cuò)誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài) D錯(cuò)誤。7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的C加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（ ）參考答案：C略9. 常溫下有碳原子數(shù)均不超過(guò)4的A和B兩種

6、氣態(tài)烴的混合物，已知B的式量大于A的式量，則不論A和B以何種比例混合，碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于6:1而大于4:1的可能的組合有（不考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象）C )A. 6 種 B. 9 種 C. 12 種 D. 15 種參考答案：C略10. 下列說(shuō)法中正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D參考答案：B略11. 萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

7、請(qǐng)回答下列問(wèn)題： A所含官能團(tuán)的名稱是_（寫出兩個(gè)中任意一個(gè)）。 A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 B的分子式為_(kāi)；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4) B C、E F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)、_。 C D的化學(xué)方程式為_(kāi)。 試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3） C8H14O3 ；（4）分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）（6）略12. 下列離子方程式的書(shū)寫正確的是（ ）A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少

8、量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe +8H+ + 2NO3- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蝕印刷版電路的反應(yīng)：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2O參考答案：D略13. 下列物質(zhì)的保存方法正確的是 少量金屬鈉保存在酒精中濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中少量白磷保存在水中 氫氟酸保存在帶塑料蓋的密封玻璃瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中 A B C D參考答案：C略14. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意

9、圖 參考答案：C略15. 某離子反應(yīng)涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六種微粒其中 c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是（ ）A. 反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子 3 molC. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2： 3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4+3ClO-=N2+

10、3Cl+3H2O+2H+，N元素化合價(jià)由-30，Cl元素化合價(jià)由+1-1；A項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A生石灰 B二氧化硅

11、C五氧化磷 D燒堿（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是_（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無(wú)其它產(chǎn)物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_參考答案：（1） （2） A、D（3） 干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4） 因?yàn)楹獾拿芏刃。葰獾拿芏雀?，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5） （6） 將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】巳知A、B、C

12、、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1) 寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式_；F離子電子排布式_(2) 寫出X的化學(xué)式_和化學(xué)名稱_。(3) 寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式：_(4) 試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_(5) CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol、3401 kJ/mol，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：_(6) F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如

13、右圖所示:F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式）。參考答案：略18. 某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減； I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無(wú)明顯變化，加入

14、氯水后變紅向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍(lán)（1）由實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是 。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中加入KI固體充分反應(yīng)后，生成的含碘物質(zhì)只有一種，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以確定該食鹽中的碘元素存在于 （填化學(xué)式）中。實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定加碘鹽中碘元素含量【實(shí)驗(yàn)步驟】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。 用托盤天平稱取20.0 g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。 向錐形瓶中加入2 mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液。 用0.002 mol/

15、L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)。平行測(cè)定3次。【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)123Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02（4）步驟中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為1：6。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出每1 kg碘鹽中含碘元素 mg（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。參考答案：（1）碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+ （2）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（3）KIO3（4）100 mL容量瓶 （5）藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色（6）31.75（3分）略19. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)】（15分）近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國(guó)際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見(jiàn)的最簡(jiǎn)單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子插在烷基的碳?xì)滏I（CH）之間，使碳鏈增長(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出碳烯的電子式 某有機(jī)物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化