2022-2023學(xué)年云南省曲靖市富源縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市富源縣第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能夠用來(lái)鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸參考答案：B略2. 藥劑中常含有化學(xué)物質(zhì)，下圖是兩種常見(jiàn)胃藥的標(biāo)簽。下列說(shuō)法正確的是A. 碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打B. 兩種藥品主要成份均有強(qiáng)吸水性，故需干燥保存C. 燒堿也適用于緩解胃酸過(guò)多引起的不適癥狀D. 相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同參考答案：AA. 碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，A正確；B. 碳酸氫鈉

2、和氫氧化鋁均沒(méi)有強(qiáng)吸水性，B錯(cuò)誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于緩解胃酸過(guò)多引起的不適癥狀，C錯(cuò)誤；D. 相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不相同，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 下列說(shuō)法中正確的是()A銨鹽熱分解一定有氨氣產(chǎn)生。B因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以SO2有漂白性；C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6;D用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用向上排空氣法收集氣體參考答案：C略4. 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1參考答案：D略5. 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na、Al

3、3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A由可知原溶液存在離子為NH4，其濃度為0.03mol/LB原溶液肯定沒(méi)有Fe3、Mg2，一定含有NaCn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10

4、D原溶液一定存在Cl參考答案：B加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4，且NH4的物質(zhì)的量為0.03mol，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3、Mg2；甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據(jù)元素守恒，原溶液中Al3的物質(zhì)的量為1.022/102mol=0.02mol；加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42，根據(jù)離子共存，原溶液一定不含有Ba2，SO42的物質(zhì)的量為23.3/233mol=0.1mol，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來(lái)自于BaCl2，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為

5、(0.030.023)mol=0.09mol，陰離子所帶物質(zhì)的量為0.12mol=0.2mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Na，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，可能含有Cl，A、NH4的濃度為0.032/100103molL1=0.6molL1，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故正確；C、根據(jù)上述分析n(NH4):n(Al3):n(SO42)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故錯(cuò)誤；D、可能含有Cl，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)、共存等知識(shí)，本題除了學(xué)生掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還要注意溶液呈現(xiàn)電中性，呈現(xiàn)電中性有兩種方

6、式：一種題目中有數(shù)值，根據(jù)數(shù)值判斷溶液是否呈現(xiàn)電中性，從而確認(rèn)有無(wú)其他離子存在，第二種是有陰離子就有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子就有陰離子；本題判斷中含有注意外來(lái)離子的干擾，如本題中Cl的檢驗(yàn)，由BaCl2引入Cl，從而干擾Cl的檢驗(yàn)；確認(rèn)每一種離子后，根據(jù)是否共存，判斷不能共存的離子。6. 下列敘述正確的是A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/molB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 gD. 常溫常壓下，32 g SO2的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：D【詳解】A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；

7、B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)nm/M可知32 g SO2的物質(zhì)的量n(SO2)32g64g/mol0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。7. 由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A B C

8、 D 參考答案：D略8. 用相同體積的0.1molL-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A321B123C311D133參考答案：D9. 化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是( )A. 地球上最基本的能源是化學(xué)能B. 太陽(yáng)能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”D. 人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值參考答案：CA. 地球上最基本的能源是太陽(yáng)能，故A錯(cuò)誤；B.使用太陽(yáng)

9、能熱水器涉及到太陽(yáng)能的利用，不是生物質(zhì)能的利用，故B錯(cuò)誤；C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”，溫室效應(yīng)，故C正確；D.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有時(shí)需要通過(guò)吸熱反應(yīng)吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價(jià)值，故D錯(cuò)誤。10. 下列敘述正確的是 （ ）A. 1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol B. 3.011023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為22gC. H2O的摩爾質(zhì)量為18g D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B試題分析：1 mol的CH4質(zhì)量為16g，A錯(cuò)誤；3.011023個(gè)CO2分子的質(zhì)量約為44g/mol=22g，B正確；H2O

10、的摩爾質(zhì)量為18g/mol，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.4L，D錯(cuò)誤。11. 常溫下，下列各組離子加入Na2O2后仍能大量共存的是 （ ）AH、Fe2、Cl、SO42 B K、SiO32、Cl、NO3CNa、K、NH4+、NO3 D Cl、NO3、Na、SO32參考答案：B略12. 下列各組混合物只用分液漏斗無(wú)法分離的是()A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳C. 四氯化碳和稀硫酸 D. 酒精和水參考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，A正確；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分離，B正確；C、四氯化碳和稀硫酸

11、互不相溶且密度不同，采用分液法分離，C正確；D、酒精和水互溶，不能用分液法分離，兩者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤。正確答案為D。13. 關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是()A.裝置可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物B.裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4Cl為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量的NH3D.裝置中從b口進(jìn)氣可用排水法收集NO2、CO等氣體參考答案：A解析：裝置是蒸餾裝置，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；裝置中的導(dǎo)氣管插入水中，將導(dǎo)致倒吸；裝置中，NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的NH3和HCl，在試管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用來(lái)制取NH3；NO2可與水作用，

12、故不能用排水法收集。14. 將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO，下同)；向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是AOA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是H2 BA點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3物質(zhì)的量為0.1 molCB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1 參考答案：D略15. 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D.

13、 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列問(wèn)題（1）需稱(chēng)取膽礬晶體 g；（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有 ；（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼 ；溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn) ；參考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）偏大；無(wú)影響；偏大。解：（1）配制480mL 0.1mol?L1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)mCVM計(jì)算溶質(zhì)C

14、uSO4?5H2O的質(zhì)量；0.1mol/L0.5L250g/mol12.5g，故答案為：12.5；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）稱(chēng)量所需CuSO45H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏大；容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響；定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題

15、，共30分）17. 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是_，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_。若反應(yīng)消耗32.5 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是_。上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行 上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)放電時(shí)正極金屬Cd的質(zhì)量增加 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）

16、如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程為_(kāi)。參考答案：(1)鋅 Zn2e=Zn2 NA或6.021023 (2) (3)負(fù) H22e+2OH=2H2O【分析】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)總反應(yīng)方程式判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性；該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)條件是否相同判斷是否為可逆反應(yīng)；放電時(shí)Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；放電為原電池工作原理；（3）氫氣燃料電池中，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。【詳

17、解】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol的鋅失去2 mol的電子，所以32.5g鋅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA或6.021023，故答案為：鋅；Zn-2e-=Zn2+；NA或6.021023；（2）Ni(OH)2與Cd(OH)2可以與酸反應(yīng)，則不能在酸性條件下進(jìn)行，項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡姵爻浞烹娫诓煌瑮l件下進(jìn)行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，項(xiàng)正確；放電時(shí)Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2，金屬Cd的質(zhì)量增加，項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池放電為原電池工作原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，項(xiàng)正確；故答案為：正確；（3）電解質(zhì)溶液為KOH溶液，X電極失去電子，為負(fù)極，氫氣在負(fù)極被氧化，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：H22e+2OH=2H2O，故答案為：負(fù)；H22e+2OH=2H2O。18. 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 （填編號(hào)，下同）；屬于吸熱反應(yīng)的是 。(每空2分，共4分) 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2