2011高考化學復習策略之實驗方案的設計與評價技巧

1、2011 高考化學復習策略之化學實驗方案的設計與評價技金點子設計性實驗主要有以下三種形式：(1) 在演示實驗或學生實驗的基礎上加以改裝，并在條件或器材上加以限制。(2) 給定實驗器材，要求考生根據(jù)所學知識自行設計實驗方案和過程以完成實驗。(3)2011 高考化學復習策略之化學實驗方案的設計與評價技金點子設計性實驗主要有以下三種形式：(1) 在演示實驗或學生實驗的基礎上加以改裝，并在條件或器材上加以限制。(2) 給定實驗器材，要求考生根據(jù)所學知識自行設計實驗方案和過程以完成實驗。(3) 設計性實驗看似新穎，變化多端，但萬變不離其宗，這個“宗”原則：(1)其本質，達到測量、研究和探索的目的。(2)

2、性的實驗操作。(3)能夠得到滿足。(4)經典題 （1997噸的高分子單體,高考）100(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO490年代新法的反應是與舊法比較, C沒有副產物,()方法：從反應條件、反應中消耗的物質，以及使用的物質有無毒性等多方捷徑：新法中的丙炔、CO A、 而新法中無酸性物質，所以對設備腐蝕性較小，D為C D總結：通過新舊之間條件、原料、毒性的比對，采用淘汰法方可捷徑：新法中的丙炔、CO A、 而新法中無酸性物質，所以對設備腐蝕性較小，D為C D總結：通過新舊之間條件、原料、毒性的比對，采用淘汰法方可快速獲得例題2 （1998 高考）按下列實驗方法：從實驗原理上去分析

3、H2，只能生成氮的氧化物；氯化氫氣體是捷徑：鋅粒與硝酸反應不體氯化鈉與濃硫酸共熱而制得；大理石與濃硫酸反應生成微溶于水的 CaSO4，CaSO4CA 反應物的狀態(tài)不符合反應要求，D CO2 （1992 , 即可確證試液中有SO42觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致試評價上述各種方案是否嚴密, 方法：從實驗現(xiàn)象分析，是否有其它離子也具有相同的現(xiàn)象含SO42的無色透明溶液,也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象?？偨Y：SO42的方法是：在溶液中首先加入足量的稀鹽酸，若無沉淀出現(xiàn)，證明沒有離子與H+ClBaCl2證明只有SO42 （2002到固體甲。(酸過濾器。根總結：SO42的方法是：在溶液中首先加入足量的稀鹽酸，若

4、無沉淀出現(xiàn)，證明沒有離子與H+ClBaCl2證明只有SO42 （2002到固體甲。(酸過濾器。根據(jù)題中信息“甲可溶于質量分數(shù)大于或等于 98%的硫酸而乙不溶98%捷徑：從方法、原理和操作要求得簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置98% H2S04 實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置 洗滌沉淀檢驗沉淀是否 （2001高考）（l ）分離沸點不同但又互溶的液法體混合物，常用什么方“ 水層 ” ， 試設計一種簡如果不知道哪一層液體便的判斷方法 （2001高考）（l ）分離沸點不同但又互溶的液法體混合物，常用什么方“ 水層 ” ， 試設計一種簡如果不知道哪一層液體便的判斷方法（1） （19

5、98化學實驗常用儀器、800mL 燒杯、100mL 量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合1.19g/mL（100 （沉淀檢驗沉淀800 mL 。）合金樣品用銅網(wǎng)的目的。方法：根據(jù)實驗要求和物質性質確定補充的實驗步驟和部分操作的目的捷徑（1）依據(jù)巳800 mL 。）合金樣品用銅網(wǎng)的目的。方法：根據(jù)實驗要求和物質性質確定補充的實驗步驟和部分操作的目的捷徑（1）依據(jù)巳寫出的第一步操作，要使反應得以進行，其它步驟為（沒答水面沒過漏斗頸算錯100量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡量筒100 mL 空間。將長頸漏斗（或玻璃棒（2）的位置（或避免反應時樣品漂浮總結：(1) 答是否正確，評分時均

6、算錯。(2) （1994（2NH3 + N2到氮化鎂,Mg(OH)2 NH3。下面是甲、乙兩位學驗方案示意填空和回答問題(1)甲、乙兩生實驗方案是否能制得氮化鎂？(填能或不能)小題不用回答)答：捷徑：(1)甲、乙兩生實驗方案是否能制得氮化鎂？(填能或不能)小題不用回答)答：捷徑：(1)甲：不能，乙：能(2)甲方案中反應產生收,不能進行后續(xù)反應NH3 H2SO4 總結：NH4ClCa（OH）2NH3，NH3與CuO反應生成N2NH3H2SO4干燥后得純凈N2 （2001高考）HAHA0.1 mol/L100 用pH試紙測出該溶液的pHHAHApH=1的兩種酸溶100mL；HA（1 ）在兩個方案的

7、第步中，都要用到的定量儀器 。 、乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象 （多選扣分）aHCl溶液的試管中放出H2 bHA溶液的試管中放出H2 （ 3 ） 請 你 評 價 ： 乙 方 案 中 難 以 實 現(xiàn) 之 處 和 不 妥 之bHA溶液的試管中放出H2 （ 3 ） 請 你 評 價 ： 乙 方 案 中 難 以 實 現(xiàn) 之 處 和 不 妥 之 、 。 。方法：根據(jù)實驗要求，對實驗方案進行評價，并根據(jù)實驗要求接合物質的100mL 的容量瓶。HA0.1mol/L的溶液pH1，乙方案中，因開始時兩酸的pH相同，在稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸的電離程度增大，造成其c(H+)大于強酸中的c(H+)HA溶液的試管中

8、放出H2的速率快。選b。 （4）HA 酸的鈉鹽(NaA)pHpH7 0.1 mol L1HAHCl10mL，分別測定其電阻（盡量使兩電極的距離保持相等）HA 10mLpH，284例題1 ：要溶解同樣一小塊Ag，用下列何種酸最好酸方法：從能否反應及反應用量分析捷徑：Ag Ag HNO3NOD總結：此題實例題1 ：要溶解同樣一小塊Ag，用下列何種酸最好酸方法：從能否反應及反應用量分析捷徑：Ag Ag HNO3NOD總結：此題實為中學化學中銀鏡反應的后處理問題。部分考生未能從反應例題2 ：Al2（SO4）3晶體和K2SO4用品有蒸餾水、氨水、pH除上述藥品外，還缺少的試劑 。 中，再加入 而 晶體。

9、（3）理論上得Al2（SO4）3與K2SO4 物質的量之。方法：明礬的成分是 KAl（SO4）212H2OAl2（SO4）3晶體和捷徑：首先將 KAl（SO4）212H2O 溶于水，然后用氨水沉淀 Al3+，同時生K2SO4 和（NH4）2SO4Al（OH）3 Al2（SO4）3KOHK2SO4 2 3與K2SO4KAl（SO4）212H2OAl3+和SO42質的量之比。n（Al3+）n（SO42）=12，產物 nAl2（SO4）34。但是，將（NH4）2SO4 K2SO4 KOH 然后加硫酸，在調節(jié)溶液至中性過程中又有K2SO4生成，所以最終3n(K2SO4)14。故得此題（1）（2）KOH

10、硫 OH）3Al3+的過程本題是一道實驗題主要考查了 Al3+l2S4 H 2S4 H 2S4 l2（S4）3 與2S2S4 H 2S4 H 2S4 l2（S4）3 與2S4 1：4。 方法：解答該題要從獲得純凈氯化鋁來考慮，方法只有一個，即將氯化鋁捷徑：若按正向思考，只要加入某一試劑除去硫酸鉀即可，許多同學似乎SO42-BaCl2K+BaCl2AlCl3Al(OH)3總結：化學中物質的提純類試題較多，在解題時，必須考慮“純凈”二字，例題：亞硝酸鈉(NaNO2)可用做水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有咸味既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中它能氧化 I和Fe2+。它能蛋白里所含的Fe2+氧化為F

11、e3+使穩(wěn)定的弱酸， 它只存在 于冷的稀溶 液 中， 易發(fā)生如 下分解反 應：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。 從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、KI淀粉溶液方 法 一 ：（ 只 用 一 種 試 劑 ） 試 劑 ， 現(xiàn) 象方法二：試劑 ，現(xiàn)象方法：根據(jù)在酸性溶液中亞硝酸鈉能氧化I和Fe2+，亞硝酸鈉和酸反應能生反應：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。利用亞硝酸鈉的氧化性和不穩(wěn)定性即可解決捷徑：（只用一種試劑）試劑：濃醋酸或稀鹽酸?，F(xiàn)象：放亞硝法二：試劑：稀鹽酸、KI總結：從實驗中提取有用信息，分析整理信息，重在理解，然后才能觸類法二：試劑：稀鹽酸、KI總結：從實驗中提取有用信息，分析整理

12、信息，重在理解，然后才能觸類 NaOH溶液，高錳酸鉀溶液，CuSO4溶液除去H2S，經分析、比較，最后確定用CuSO4溶液除去H2S。請回答：(1)選用 NaOH 溶液的理由是_，排除選用 NaOH 溶液的原因(2)選用溶液理由是，排除選溶液的原因是(3)選用CuSO4溶液的理由(4)可溶液的其他試劑還（寫出一種方法：利用H2S的性質，從除盡H2S(1)NaOH可中和H2SHSS2在加熱條件下，難以除凈H2SKMnO4可氧化H2S；KMnO4也可氧化C2H2H2SCuSO4H2SO4CuS 沉淀顯，且CuSO4 C2H2 反應。(4)可用醋酸鉛Pb(CH3COO)2CuSO4總結：NaOH溶液

13、來除去H2S是該題的易錯點。部分考生未能從例題7 。方法：從實。捷徑：實驗目的：通過實驗證明一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，是部分被氧化捷徑：實驗目的：通過實驗證明一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，是部分被氧化實驗原理：FeSO4 Fe2(SO4)3。FeSO4 溶液反應使之褪色。溶液可與溶液生成血紅色的絡離子Fe(SCN)2。根據(jù)以上反應中的顏色變化，進行驗證實驗藥品：稀H2SO4、KMnO4實驗步驟：(1)取少量晶體溶于水，加稀硫酸酸化，分裝于a、b在aKMnO4溶液，若紫色不斷退去即證明有FeSO4存在。(2)在bFe2(SO4)3FeSO4 KMnO4溶液褪色，說明原FeSO4因要證明硫酸亞鐵晶體是

14、部分被氧化是全部被氧化因而要從 和Fe3+兩方面去考慮。實驗 方法：利用焰色反應和化學反應中的現(xiàn)象確捷徑：(1)用白金絲蘸取試樣(氯酸鉀)，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片總結：元素的檢驗既要利用化學反應，又用注意反應過程中的現(xiàn)象。其中+5價的氯轉變成1 中時證明”捷徑：(a) CO2水中CO2(c) 水CO2H2O=H2CO3(能使色石蕊變紅時證明”捷徑：(a) CO2水中CO2(c) 水CO2H2O=H2CO3(能使色石蕊變紅CO2H2O(碳酸分解，石蕊液紫色恢復)（或堿與指示劑的混合物BaCl2Na2SO3溶液和稀H2SO4方法：BaCl2Na2SO3、H2SO4 都產生白色沉淀；NaCl

15、使溶液呈中性，HCl使溶液顯酸性；BaSO3BaSO4 Na2SO3溶液、H2SO4 2 mL分別盛于標記為A、B（注意：Na2SO3、H2SO4 與A、B之間尚無明確的對應關系A、B BaCl2 A、B 用膠頭滴管 吸取 A B B 中沉淀溶解且有刺激性氣味的氣體逸出，則BNa2SO3溶液，A中的原溶液為H2SO4B B A、B BaCl2 A、B 用膠頭滴管 吸取 A B B 中沉淀溶解且有刺激性氣味的氣體逸出，則BNa2SO3溶液，A中的原溶液為H2SO4B B H2SO4溶液，ANa2SO3（科技知識、簡化的改進的裝置等() 噴燈加熱，a處密封，b處連接UBc 燈加熱，a 處通進乙醇蒸

16、氣，b Ca CO 氣體，c 處裝氧化銅，b Bc 燈加熱，a 處通進乙醇蒸氣，b Ca CO 氣體，c 處裝氧化銅，b Dc處裝Fe，a處通進干燥的氯化氫氣體，b 2Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3Na2CO3 的質量分數(shù)。（填接口的字母寫出在實驗測定中發(fā)生的化學反應的化學方程實驗過程中時，即可停止加熱停止加熱時，正確的操作實驗裝置中盛堿石灰的U型管的作用是（6）若取W g 樣品實驗，經測定W g 樣品中所含Na2CO3的質量分數(shù)a g CO2W3WCO、H2 CO2從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有 CO H2，并計算H2（ 1 ） 應 選 用 的

17、 裝 置 （ 只 要 求 寫 出 圖 中 裝 置 序 號 （ 1 ） 應 選 用 的 裝 置 （ 只 要 求 寫 出 圖 中 裝 置 序 號 確認混合氣體中含H2的實驗現(xiàn)理由是（4）實驗前分別稱裝置為、為、為ggg 再稱各裝置：為W2 g 、M2 g 、為Z2 W混合氣中H2的質量分數(shù)4Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成 Cu 和 Cu2+。現(xiàn)有濃 H2SO4、濃 HNO3、稀 H2SO4、稀 HNO3、FeCl3 稀溶液及 pH 試紙，而沒有CuO經過氫氣還原所得到的紅Cu2O？答5水溶液，苯酚溶液的酸性強弱順序是 CH3COOHH2CO3C6H5OH(1)利用下述儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為接(2) 7度法取氮氣，并測定氮氣的分子量（氮氣的實驗方案（的流向 7度法取氮氣，并測定氮氣的分子量（氮氣的實驗方案（的流向（1）甲、乙兩位學生的實驗方案是否能制氮氣？甲、（填“能小題不用回答乙方案中堿石灰和濃H2SO4可否交換位置？說明理由氮氣的原因并糾正（4）的氮氣，用密度法測出分子量（0.0001， M乙（填或=或8某碳酸鹽礦石(BaCO3CaCO3),BaCO3并Ca2+含量,為此,查得有關溶解度數(shù)據(jù)如下：頭上的括號內注明反應條件或方法或所需試劑,3O4。已知PbO94種氧化物PbO2、Pb2O3、 頭上的括號內注明反應條件或方