2022-2023學(xué)年云南省大理市市下關(guān)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省大理市市下關(guān)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A. X為B. H2O2為氧化劑C. 該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D. 該反應(yīng)中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 25 mol參考答案：C略2. 某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（） A若

2、X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A、活潑金屬作負(fù)極；B、在原電池中電子從活潑的金屬流向不活潑的金屬；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)解答：解：A、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，電子從Fe流向Cu，故B錯(cuò)誤；C、若X為Fe，Y為C，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則正極C上析出Cu，故C正確；D、Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極發(fā)生氧化

3、反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，注意活潑金屬作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，題目難度不大3. 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO3參考答案：略4. 有四種有機(jī)物：CH2CHCH2OH、CH3CH2COOH、CH2CHCOOH、葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)

4、，又能和新制的Cu（OH）2反應(yīng)的是 A B C D參考答案：B略5. 在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是 （）參考答案：答案：C6. 下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是Aa與b相比，b的活化能更高 Ba與b相比，a的反應(yīng)速率更快 Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量參考答案：D略7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NAB0.1 mo

5、l C2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C8. 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列敘述中正確的是（）AH2A的電離方程式：H2A2H+A2B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2+H2A2+H2B參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析

6、】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2AHAH2BHB，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主；B、由B2+H2O?HB+OH的水解平衡，得出Kb1的值為進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)；D、酸性強(qiáng)的能制酸性弱的分析解答【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主，所以H2AH+HA，故A錯(cuò)誤；B、由B2+H2OHB+OH的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)，由于酸性：HAHB

7、，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）c（Na2B），故C正確；D、因?yàn)椋篐2AHAH2B，所以2B2+H2AA2+2HB，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，要注意通過(guò)電離平衡常數(shù)的大小來(lái)比較酸性強(qiáng)弱，然后運(yùn)用強(qiáng)制弱的相關(guān)知識(shí)解題9. 下列敘述正確的是()A金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B陰離子都只有還原性C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D10. 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化

8、學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ）AHX BH2XCXH3 DXH4參考答案：D解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為4價(jià)，形成的氫化物為XH4，故選：D11. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是()。A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略12. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A. 聚四氟乙烯的單體屬于

9、不飽和烴B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同參考答案：C【詳解】A. 聚四氟乙烯的單體是CF2=CF2，屬于鹵代烴，不屬于不飽和烴，A錯(cuò)誤；B. 由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，B錯(cuò)誤；C. 由于C4H9有4種結(jié)構(gòu)，則分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體也有4種，C正確；D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，褪色原理不相同，前者發(fā)生的是加成反應(yīng)，后者發(fā)生的是萃取，是物理變化，D錯(cuò)誤。答案選C。13. 含有CC的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭

10、氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (環(huán)鋅四烯)參考答案：CD略14. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是（）ABCD裝置 結(jié)論能證明非金屬性ClCSi實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；B乙炔中混有硫化氫；C苯酚與酒精互溶；D實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸解答：解

11、：A裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說(shuō)明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價(jià)含氧酸，能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故A錯(cuò)誤； B乙炔中混有硫化氫，缺少除雜裝置，故B錯(cuò)誤；C苯酚與酒精互溶，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D由于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸，屬于固液不需要加熱的反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及金屬性比較、氣體制備、分離提純等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大15. “碳捕捉技術(shù)”是

12、指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（ ）A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C C項(xiàng)，應(yīng)該是反應(yīng)，生成和NaOH溶液，分離的方法應(yīng)該是過(guò)濾，無(wú)需結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤，是題目的答案；高溫反應(yīng)爐中的分解反應(yīng)需要大量的能量，故A項(xiàng)正確；可以循環(huán)式用的有CaO和NaOH,B項(xiàng)正確；D項(xiàng), CO2還可用來(lái)與水反在一定條

13、件反應(yīng)制備甲醇，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 ( NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。【設(shè)計(jì)方案 】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。試回答下列問(wèn)題： (l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性 (2）廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為，其作用為 (3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾，一段時(shí)

14、間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是 (4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g 。從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO 的混合物，理由是 。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(C02):n(CO）= 。 (5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？參考答案：(l）在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管，并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開(kāi)

15、彈簧夾），玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生；停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，則不漏氣（ 2 分）。（其它合理答案酌情給分） (2）濃硫酸（ 1 分），吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃?，獲得干燥的氮?dú)猓?1 分）。 (3）為了排盡整套裝置中的空氣（ 2 分）。 (4）經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之間。（ 2 分）（其它合理答案酌情給分）； 1 : 1 ( 2 分）。 (5）在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（ 2 分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸

16、附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問(wèn)題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 ；（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因 ；（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1

17、.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；（5）在“反應(yīng)液I ”中加KOH固體的目的是 ， ；（6）從“反應(yīng)液II ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是 （寫(xiě)化學(xué)式）。參考答案：【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）溫度較低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；（1分）還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10 mol/L（3分）（5）與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物（各2分）（6）KNO3

18、 KCl（2分）略18. (8分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)某溫度下，SO3（g）SO2（g）12O2（g）；H= +98 kJmol1。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0molO2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K= (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 B保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3E升高溫度 F移動(dòng)活塞壓縮氣體(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)