2022-2023學(xué)年云南省大理市白族自治州民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省大理市白族自治州民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A. 無水乙醇作醫(yī)療消毒劑 B. 甲醛可用作食品防腐劑C. 聚氯乙烯用作食品保鮮膜 D. 油脂用于制造肥皂參考答案：D分析：A無水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性；C. 聚氯乙烯塑料在使用過程中會(huì)釋放出氯化氫等有害物質(zhì)；D油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油。2. 如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完

2、實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）Zn為正極，Cu為負(fù)極；H+向負(fù)極移動(dòng)；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生；產(chǎn)生的電流迅速減??；正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+A. B. C. D. 參考答案：B分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：Zn為負(fù)極，Cu為正極，錯(cuò)誤；H+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，正極反應(yīng)為

3、2H+2e-=H2，由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會(huì)產(chǎn)生氫氣，正確；由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會(huì)迅速減小，正確；銅為正極，正極反應(yīng)為2H+2e-=H2，錯(cuò)誤；答案選B。3. 要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A降溫 B加入B C充入氦氣，使壓強(qiáng)增大 D加入A參考答案：D4. 用托盤天平稱取10.1g NaOH固體試樣,下列操作中，正確的是 A. 將 NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上 B. 將 NaOH 放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上C. 用鑷子取出標(biāo)定為

4、 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上D. 用鑷子取出10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到 0.1g位置上參考答案：D5. 有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是 A、該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng) B、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH- C、溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀 D、該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe2e-+2OH-=Fe(OH)2參考答案：D略6. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A. 原子半徑: XYZB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: XYZ C.

5、元素原子得電子能力: XYZ D. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)?XYZ參考答案：A7. 某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol參考答案：D略8. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O參考答案：BNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價(jià)改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。9. 下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)或表示方法錯(cuò)誤的是（ ）A. CH4的球棍模型示意圖為 B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C. 葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A分析：A

7、.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A. CH4的比例模型示意圖為，A錯(cuò)誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B正確；C. 葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡(jiǎn)式為CH2O，C正確；D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選A。10. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從

8、Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略11. 下列說法正確的是()氫鍵是一種化學(xué)鍵由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物離子鍵只是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵A. B. C. D. 參考答案：A分析：氫鍵介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間，是一種獨(dú)特的分子間作用力，不是化學(xué)鍵；全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用；稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵；由不同種元素組成的多原子分子，

9、可存在非極性鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。詳解：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故正確；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故錯(cuò)誤；氣態(tài)分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度

10、不大。12. 如下圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)；H0 。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L 。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A反應(yīng)速率：v(B)v(A) BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80% C平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB 2PA D平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：AB參考答案：D略13. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確

11、的是（）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2eFe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）22OH2eNi2O33H2O參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e

12、-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O。14. 下列說法正確的是 （ ） ANaOH的摩爾質(zhì)量是40g B1mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 C1mol H2O的質(zhì)量為18g /mol D氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D略15. 下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 A用SO2漂白木耳制成銀耳 B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒 C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3) D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10

13、分）16. 某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答相關(guān)問題。供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒。（一）實(shí)驗(yàn)步驟（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的 ；（2）向試管中加入一定量的固體藥品_，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞，其目的是_；（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)置于導(dǎo)管口；目的是： （4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為 ；（5）將注射器插入橡膠塞向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是 。（二）問題探究分別

14、將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”） ，理由是 。參考答案：（一）（1）氣密性 （2）CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng) （3）吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O（5）氣體由無色變?yōu)榧t棕色（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。（一）（1）裝置連接好以后，必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性。（2）由

15、于銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO極易被氧化生成NO2 ，而裝置中含有空氣，則必須排出裝置中的空氣，可以用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成的CO2 來實(shí)現(xiàn)，答案為CaCO3顆粒 排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)。（3）由于氮氧化合物是大氣污染物，所以實(shí)驗(yàn)步驟的目的是使用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的NO和NO2氣體，防止逸出污染空氣。（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2 + 2NO+ 4H2O （5）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色NO2 ，所以實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色。（二）不正確；等質(zhì)量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的濃度相等 。

16、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。(1)用10(密度為1.01gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。計(jì)算：需_g10(密度為1.0lgcm-3)的NaOH溶液，其體積為_mL(保留一位小數(shù))，需加_mL水進(jìn)行稀釋。量?。河胈mL量筒量取10的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體_相切，然后倒入燒杯里，用_mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）溶解：用

17、_（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2的NaOH溶液。(2)把98(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸稀釋成3molL-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：需要量取濃硫酸_mL(保留一位小數(shù))。配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是_。A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次C把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線H繼續(xù)往容量瓶中加蒸

18、餾水，使液面接近刻度線如果缺少中操作的B，所配溶液的濃度將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1molL-1的NaOH溶液和1molL-1的H2SO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_(填代號(hào)，下同)。A4.0g B小于4.0g C大于4.0g在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是_。A稱量或量取 B溶解 C移液、洗滌 D定容參考答案：(14分)(1) 5.5（1分） 5.4 (1分) 22 (1分)10 (1分) 凹液面的最低點(diǎn) (1分) 25(1分) 玻璃棒(1分)(2)16.3(2分) ADECBHGF(2分) 偏低(1分)(3) C(1分) AB(1分)略18. 6分）原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同。據(jù)此可推知：X和Y所屬周期之差為 ，X和Y的核電荷數(shù)之差為 ，（用m、n的代數(shù)式表示下同），Y和X的族序數(shù)之差為 參考答案： 略19. （1）現(xiàn)有物質(zhì)：NaCl晶體 CO2 氨