2021-2022學(xué)年河南省焦作市孟州第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省焦作市孟州第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)金屬的冶煉的說法正確的是A高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵 B用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉 D硫化亞銅與氧氣反應(yīng)煉銅的過程不屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略2. 下列物理量不屬于國際單位制中的基本物理量的是A. 質(zhì)量 B. 濃度 C. 時(shí)間 D. 物質(zhì)的量參考答案：B【詳解】質(zhì)量、時(shí)間、物質(zhì)的量均屬于國際單位制中的基本物理量，濃度不屬于國際單位制中的基本物理量，答案

2、選B。3. 下列說法正確的是ANA個(gè)H2SO4 分子的總質(zhì)量就是H2SO4的摩爾質(zhì)量B將40g燒堿溶于水得溶液甲，再向甲中通入l molHCl得溶液乙(假設(shè)過程中溶液體體積不變)，則在相同溫度下。甲和乙的導(dǎo)電能力一樣C1L0.1 molL。HF溶液中含有的離子總數(shù)約為0.2 NAD標(biāo)況下 22.4L SO2 溶解于水并稀釋為1 L后，溶液中c(H+)=2 molL參考答案：B4. 可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 混合物各物質(zhì)的量的濃度相等 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表

3、示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D參考答案：A略5. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( )。 A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍(lán)色 B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生 C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色 D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A石墨 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖參考答案：B略7. 同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為12，體積比為14，氣體A的相對分子質(zhì)量是 A1

4、6B17C44D64參考答案：D略8. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2溶液； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾。 正確的操作順序是A. B. C. D. 參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

5、除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)榛蚧?，故選A。9. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅B硫C銅D鐵參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A、硅與氧氣生成二氧化硅，不溶于水；B、硫燃燒生成二氧化硫，溶于水形成亞硫酸，可以和堿反應(yīng)；C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水；D、金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水【解答】解：A、硅與氧氣生成二氧化硅，不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直

6、接轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、SSO2H2SO3Na2SO3，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故B正確；C、金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、金屬鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不溶于水，所以不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選B10. 已知3.2 g某氣體中含有3.011022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ） A32 g/mol B 64 C64 g/mol D 4 g參考答案：C略11. 分子中含有一個(gè)或者多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔锝蟹枷銦N，C7H8是芳香烴，其結(jié)構(gòu)式可以表示為 ，請你判斷C8H10是有多少種同分異構(gòu)體 HYPERLINK / A1種 B

7、2種 C3種 D4種 HYPERLINK / 參考答案：D12. 一團(tuán)棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析可知，下列表達(dá)不正確的是（ ）A. CO2對棉花燃燒起助燃作用 B. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱C. 反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 D. 過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：A過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，并放出熱量，由于有氧氣（單質(zhì)）生成，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B、C 、D均正確，A錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。13. 下列原子中半徑最大的是（）ANaBClCAlDF參考答案：A【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較【分析】原子

8、核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，以此解答【解答】解：F的原子核外有2個(gè)電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最小；Na、Al、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl中，Na的原子序數(shù)最小，半徑最大，故選A14. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是A. 硫酸 B. 燒堿 C. 鹽酸 D. 氫氟酸參考答案：D試題分析：氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)常用于雕刻玻璃，答案選D。15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

9、說法錯(cuò)誤的是A32 g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAB24 g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。（3）將一小塊鈉投入滴有酚酞試液液的盛水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_A有氣體生成B

10、鈉在液面上游動C燒杯底部有白色的沉淀生成D溶液中變成紅色參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試解答下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，B_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式_。CDE：_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：GCuE：_。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_。參考答案：(1)NH4HCO3H2O(2)C4

11、HNO3(濃)CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)NH3易液化18. （16分）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。 (1) 請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_。 (2) 該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，1 mol氧化劑_(填“得到” 或“失去”)_ mol電子。(3) 48.

12、0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ） A1.5 mol B2.0 mol C2.5 mol D3.0 mol (4) 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、 N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對 應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 HNO3 _ _ _ N2O H2O 并寫出配平后的離子方程式：_。 (5) 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社 會提出的一

13、個(gè)新概念“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的 化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ） ACu Cu(NO3)2 BCu CuOCu(NO3)2 CCu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 DCuCuSO4 Cu(NO3)2參考答案：(1) Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O(3分)(2) Cu（2分）； 得到， 1 (每空1分，共2分)(3) C (2分)(4) HNO3FeSO4 Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2分) 8Fe22NO310H 8Fe3N2O5H2O(3分)(5) B(2分)略19. （15分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）乙烯與溴