2021-2022學年河北省秦皇島市馬臺子中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河北省秦皇島市馬臺子中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；H O 。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（）A 圖表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B 圖表示t0時刻使用催化劑對反應速率的形響C 圖表示t0時刻通人氦氣對反應速率的影響D 圖表示與t0時刻增大O2的濃度對反應速率的形響 參考答案：答案：B2. 下列說法正確的是：A漂白粉的成

2、分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略3. 下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O參考答案：C4. 電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、 Mg2+、SO42等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是 AB膜是陰離子交換膜 B通電后，海水中陽離子往a電極處運動C通電后

3、，a電極的電極反應式為 4OH4e =O2 +2H2OD通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略5. 下列化學反應的離子方程式正確的是（）A在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3B以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl+2 H2O H2+C12+2 OHC在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32參考答案：考點：離子方程式的書寫分析：A稀氨水中通入少量SO2反應生成硫酸銨；B氫氧化鎂為沉淀應保留化學式；C碳酸氫鈣溶液

4、中加入澄清的石灰水溶液，反應生成碳酸鈣和水；D苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉解答：解：A在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸銨，離子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4+SO32，故A錯誤；B以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液，離子方程式：Mg2+2Cl+2H2O H2+C12+Mg（OH）2，故B錯誤；C在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，離子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正確；D向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故D錯誤；故選：C點評：本題考查離子反應的書

5、寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意物質的水溶性以及電解質強弱的判斷，題目難度不大6. 下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是 A22.4LCO2與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比B在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比C相同溫度下，0.2molL-1醋酸溶液與0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度時，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比參考答案：B7. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是( )元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0

6、990.1100.1430.1600.186AA的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJH CG元素的單質不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略8. 關于“類鹵素”（CN）2的性質中，不像鹵素一般的性質是（）A在堿溶液中生成CN和OCNB跟鹵素反應生成CNCl、CNBr等C不能在空氣中燃燒D可與Ag反應生成可溶鹽參考答案：D解：A“類鹵素”（CN）2在堿溶液中生成CN和OCN，鹵素單質和堿溶液反應也生成酸根離子、次鹵酸根離子，故A正確；B“類鹵素”（CN）2、鹵素單質之間能反應生成擬鹵素，故B正確；C鹵素單質在空氣中不能燃燒，

7、“類鹵素”（CN）2也不能在空氣中燃燒，故C正確；D“類鹵素”（CN）2可與Ag反應生成可溶鹽，而鹵素和Ag反應生成的銀鹽都是難溶性的，故D錯誤；故選D9. 常溫下，下列各組物質中，Y 既能與X 反應又能與Z 反應的是（） XYZNaOH 溶液SiO2濃硫酸KOH 溶液H2S稀硝酸NaOH 溶液Cl2Na2S 溶液FeCl2 溶液Cu濃硝酸ABCD參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】SiO2不能溶于濃硫酸；H2S既有酸性又有強還原性，則既能與KOH 溶液發(fā)生中和反應，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應；Cl2與NaOH 溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S 溶液反應生成氯化鈉和硫單

8、質；Cu與FeCl2 溶液不反應，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水【解答】解：二氧化硅能與氫氧化鈉反應反應生成硅酸鈉與水，在酸中二氧化硅只與HF反應，不能與濃硫酸反應，故不符合；H2S既有酸性又有強還原性，則既能與KOH 溶液反應生成硫化鉀和水，又能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，故符合；Cl2與NaOH 溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2與Na2S 溶液反應生成氯化鈉和硫單質，故符合；Cu與FeCl2 溶液不反應，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故不符合，故選D10. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是 （ ） A乙苯 B鄰二甲苯 C間二甲苯

9、D對二甲苯參考答案：D略11. X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖所示的關系，下列說法正確的是 AX、Y、Z都是非金屬單質B如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質C如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質DX、Y、Z中至少有一種是金屬單質參考答案：C12. 下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是（）A燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅D蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應立即加水冷卻參考答案：答案：B13. 右圖是制取和收集某氣體的實驗

10、裝置，可用于 A用Zn粒與稀HCl反應制H2 B用大理石與稀HCl反應制CO2C用Cu與稀HNO3反應制NO D用MnO2與濃HCl反應制Cl2參考答案：A略14. 有關右圖的說法正確的是A構成原電池時溶液中SO42 移向Cu極B構成原電池時Cu極反應為： Cu2eCu2+C要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極Da和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C15. 下列說法正確的是A常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4) B常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化

11、鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的H0、S0D鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）儀器a的名稱是_。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_。裝置B中的溶液為_；燒杯中溶液的作用為_。（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性實驗2：證明

12、碳元素的非金屬性比硅元素的強B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_。D中應加入足量的_（填溶液名稱），E中加入_（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_。參考答案：（1）分液漏斗（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O飽和食鹽水 吸收多余的氯氣,防止污染空氣（3）B中品紅溶液褪色酸性高錳酸鉀溶液， 硅酸鈉溶液，D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知有以下物質相互轉化：試回答：( 1 ) 寫出B的化學式 ，D的化學式 。H的化學式_。( 2 ) 寫出由E轉變成F的化

13、學方程式 。( 3 ) 寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。參考答案：略18. 醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O的質量分數(shù)為97.3103.0%），工藝流程為： （1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式 。（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。濾渣主要成分的化學式 。（3）酸化時加鹽酸的目的為： ，防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。（4）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160： 。（5）為測定樣品中CaCl2 2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成2

14、50mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。通過計算，樣品中含CaCl2 2H2O的質量分數(shù) 。若所測樣品 CaCl2 2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為 。參考答案：(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2分） (2) 普通漏斗（2分） ，F(xiàn)e(OH)3 、 Al(OH)3（2分）（3）除去過量的氫氧化鈣（2分，合理則給分）；（4）溫度太高CaCl2 2H2O會失水（2分）（5）(214720.3910-4/0.7522 )100%(2分) =79.69%，Na+沒除去析出NaCl,導致測定結果偏(2分)略19. 【化學選修5：有機化學基礎】(15分)一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產(chǎn)物，各物質的轉化關系如下圖。已知:E的結構簡式為，I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結構簡式是_。(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結構簡式是_，名稱是_。(3) 在反應?中，屬于取代反應的是和_(填寫編號)；(4) 寫出反應的化學方