2021-2022學(xué)年河北省廊坊市香河縣安平中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省廊坊市香河縣安平中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 結(jié)合右圖，分析下列敘述中，正確的是 A圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B圖1所示裝置可用于驗(yàn)證氧化性：KMnO4Cl2 C洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體參考答案：B略2. 人體血液里存在重要的酸堿平衡： ，使人體血液pH保持在7.357.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3) c(H

2、2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A正常人體血液中，HCO3的水解程度大于電離程度B人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度參考答案：D3. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 AI2 BCO2 CBaCO3 DC6H12O6（葡萄糖）參考答案：B略4. 已知常溫下反應(yīng)， NH3 + H+ NH4+ （平衡常數(shù)為K1）Ag+ + Cl AgCl（平衡常數(shù)為K2）A

3、g+ + 2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）、的平衡常數(shù)關(guān)系為 K1 K3K2 , 據(jù)此所做的以下推測合理的是：A氯化銀不溶于氨水 B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略5. 下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B6. 對于反應(yīng)= 下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A該反應(yīng)氧化劑是 B C該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 D 可以作該反應(yīng)的催化劑參考答案：A7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原

4、子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25 時(shí)，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZWBZ分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同CX分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：WYD由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離參考答案：C試題分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液為強(qiáng)酸溶液且為一元酸， 可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時(shí)可知W為Cl；A簡單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電

5、荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+O2-，故A錯(cuò)誤；BNa分別與H形成的NaH中只存在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除離子鍵，還有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強(qiáng)，則H分別與O、Cl形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性HClYZWB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXC最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：ZYDX和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 （ ） 參考答案：B略11. 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 H2SO4

6、Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.參考答案：A12. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3參考答案：C略13. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過

7、量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中正確的是（）A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D略14. 下列說法中，不正確的是 （ ） A短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+ C日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素 D相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和

8、S的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA、短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時(shí)核電荷數(shù)大的離子半徑小，硫離子半徑應(yīng)該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過測定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱，從而得到C和S的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確。15. 在實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是：溴水 銀氨溶液 石灰水 氯水 氫硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A. B.C. D.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

9、）16. （14分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應(yīng)原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序?yàn)?。（2）實(shí)驗(yàn)過程分為如下操作： 提純BN 滴加濃氨水 添加藥品 連接裝置 加熱管式電爐檢查裝置氣密性 取出反應(yīng)混合物 停止加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間的氨氣。則正確的操作順序?yàn)開 （填序號(hào)）。（3）裝置D的作用是 。（4）裝置C能產(chǎn)生氨氣的原因有 （答出其中一項(xiàng)即可）。（5）管式電爐加熱反應(yīng)前必須進(jìn)行的一步操作是 ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通一段時(shí)間氨氣的目的是 。（6）

10、除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體的實(shí)驗(yàn)操作是_。參考答案：（14分）（1）eabcdfgh （2）（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反應(yīng)NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH- ， 生石灰與水反應(yīng)消耗水，促使氨氣放出；或生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣電離出大量OH-，反應(yīng)逆向進(jìn)行有利于NH3放出；或生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，促進(jìn)NH3?H2O分解，并使氣體溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去裝置中的氧氣； 冷卻反應(yīng)混合物防止BN被氧化。（6）將粗產(chǎn)品加入適量的熱水，充分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^濾，用熱水洗滌濾渣23次，烘干略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）

11、化學(xué)反應(yīng)2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),487K的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，但對有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KPPBr2(g)0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因發(fā)生反應(yīng)Br2(g)I2(g)2BrI(g)而使平衡時(shí)氣體總壓P0.746atm，求：（1） 第2個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2） 再向體系中充入0.100 mol I2，則平衡時(shí)氣體總壓為多少？參考答案：（共8分） （1）I2的濃度為： （1分）Br2(g) I2(g) 2BrI(g) 0.0

12、460 0.400 0.0460 0.400 x 2x （1分） 0.04600.400 x2x0.746 x0.300 （1分） K （1分）（2） Br2(g) I2(g) 2BrI(g) 0.0460 0.800y 2y （1分） （1分）y0.511（atm） （1分） P總0.04600.800y2y0.8460.5111.357（atm）答案誤差在10%以內(nèi)得滿分，答案有效數(shù)字不對每個(gè)扣0.5分，共扣1分。略18. 小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打每片含050gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245g

13、Al（OH）3中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平 片 （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽： 取該堿式鹽301g,加入20mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至450mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：（1）205/（23+1+12+163）=0012 （2）30245/（27+173）00094 60012/2/00094=38 （3） 16:1略19. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

14、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_kJ。(3)新