氧化還原分析法

1、第四章氧化還原分析法（高級藥物分析工和化驗分析工理論試卷）一、填空題（每題1分，共20分）1、 已知中= 0.54V&C /Cl_ = 1.36V&%, /Br_ = 1.09V。若將氯水慢慢加入到/ 2/122含量有漠離子和碘離子的溶液中，所產生的現(xiàn)象應是2、某鹽酸溶液中C倒/廣 七沖） = 1mol/L，此時溶液中鐵電對的條件電位的表達式是3、已知pe mo /m 2*=1.51V，那么該電對的條件電位與pH之間的關系式是44、已知pe5/呻=0.77V,pe睥+ /Sn2, = 0.15V，那么Fe3+與Sn2+反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為5、若兩電對的電子轉移數(shù)分別為1和2,為使反應完全程

2、度達到99.9%,兩電對的條件電位差至少應大于 伏。6、用高錳酸鉀滴定二價鐵時，氯離子的氧化被加快，這種現(xiàn)象稱作7、用高錳酸鉀滴定草酸根離子時，反應速度由慢到快，這種現(xiàn)象稱作8、間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時間是9、 已知在鹽酸介質中pe 5 / f心=0.68V, pe/牛=1.44V，則下列反應Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在化學計量點時溶液中Ce4+ / Ce3+的比值是10、 以20ml 0.10mol/LFe3+的鹽酸溶液與40ml 0.050mol/LSnC溶液混合，平衡 時溶液的電勢是（已知peFe3+ /Fe2+ = 0.68V,甲睥+ /睥+ = 0.14V

3、） 11、稀硫酸介質中，用鈰量法測定鐵時，滴定至50 %時溶液的電勢是（已知pFe3+ /Fe2 + = 0.68V,甲Ce4 + /Ce3+ = ”4V ）12、氧化還原滴定中，當濃度均增大10倍，突越大小變化為13、用K2Cr2O7法測二價鐵時，若SnCl2加入不足，則導致測定結果是14、用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液濃度時，溶液的酸度過低，這會導致測定結果15、某含MnO礦石，用過氧化鈉熔融后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去過氧化物，然后酸化，此時錳酸根歧化為高錳酸根和二氧化錳，濾去二氧化錳，濾液用標準Fe2+溶液滴定，則nMn: i為16、以0.01000mol/L重銘酸鉀溶

4、液滴定25.00ml二價鐵離子溶液，耗去重銘酸鉀溶液25.00ml。每毫升二價鐵離子溶液含鐵（mg）（鐵的原子量M=55.85）17、在鹽酸溶液中，碘酸鉀與硫氤酸鉀的反應式為2SCN- + 3/O3- + 6H + + 2Cl- = ICl- + 2ICN + 2H2SO + H2O 則0.02500mol/L碘酸鉀溶液對硫氤酸鉀的滴定度為（硫氤酸鉀的分子量= 97.18） 18、用重銘酸鉀法測定二價鐵，25.00ml 0.01000mo/L重銘酸鉀溶液相當于三氧化二鐵的質量是（三氧化二鐵分子量=159.7） 19、欲配制500ml 0.1mol/L Na S O溶液約需稱取Na S O5H

5、O （Na SO5H O分2 2 32 2 322 2 32子量= 248）的質量為20、碘量法測定銅的過程中，加入碘化鉀的作用是二、判斷題（每題1分，共20分，把選項填在答案欄，對的打“”錯的打“X”）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1、凡是是氧化態(tài)活度降低的其標準電極電勢就高2、凡是是還原態(tài)活度降低的其標準電極電勢就低3、已知W + = 2.87KWi /1- = 054KW%cc =空費君所-=1.&脂+/“+ = 0.77V2在鹵素中除單質碘之外都能被二價鐵還原4、在酸性溶液中，漠酸鉀與過量的碘化鉀反應達到平衡時的溶液中，兩電對的電位相等5

6、、在含三價鐵和二價鐵離子溶液中，如加入鄰二氮菲溶液，則Fe3+/Fe2+電對的電位將減小6、已知/廣1?！?曾呻-/s=L51V，高錳酸根氧化漠離子的最高允許pH 是 5.47、在硫酸介質中用高錳酸鉀滴定二價鐵離子，計量點電位偏向高錳酸根電對一方8、在實驗室里欲配制較為穩(wěn)定的氯化亞錫溶液，應將氯化亞錫溶于鹽酸溶液并加入少量的錫粒9、9、ppm的表達式為溶質的質量X 106 溶液的質量10、10、ppb的表達式為m X1012溶液的質量11、在酸性介質中，用高錳酸鉀溶液滴定草酸鹽，滴定應向酸堿滴定一樣快速進行12、在Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+滴定反應中，氧化還原滴定曲線是對稱的13、標定

7、硫代硫酸鈉的基準物質是重銘酸鉀、三氧化二砷14、重銘酸鉀法一般在強酸介質中進行，而間接碘量法不宜在強酸或強堿介質中 進行15、鄰二氮非亞鐵即可用作鈰量法的指示劑，又可用作重銘酸鉀法的指示劑16、條件電位與標準電位不同，它不是一種熱力學常數(shù)，它的樹脂與溶液中電解質的組成和濃度有關，特別是能與電對發(fā)生副反應物質的組成和濃度有關17、若氧化態(tài)形成的配合物比還原態(tài)形成的配合物穩(wěn)定，則條件電位升高18、若氧化態(tài)形成的沉淀的溶度積常數(shù)比還原態(tài)形成的沉淀的溶度積常數(shù)大，則 條件電位降低19、實驗室所用的0.10mol/L的高錳酸鉀溶液是紫紅色，所用的0.10mol/L重銘 酸鉀是橙色20、實驗室盛高錳酸鉀溶

8、液后產生的褐色污垢用鹽酸和草酸鈉進行洗滌三、選擇題（每題2分，共40分，把選擇答案的字母填在表格中）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1、已知糜呻- wTW ,計算pH=2 及 pH=4時該電對的條件電位分別是A： 1.31V,1.32VB： 1.32V,1.13V C： 1.51V,1.13V D： 1.31V,1.01V2、軟錳礦主要成分是二氧化錳，測定方法是過量草酸鈉與試樣反應后，用高錳 酸鉀標準溶液返滴定剩余草酸根，然后求出二氧化錳含量。不用還原劑的標準溶 液直接滴定的原因是A：沒有合適還原劑B：沒有合適指示劑 C：由于二氧化錳是難容物質，直

9、接 滴定不合適D：防止其它成分干擾3、KMnO4標準溶液盛放在什么滴定管中。A：堿式B：無色酸式C：棕色酸式D：帶藍帶的堿式4、空白試驗是在不加入試樣的情況下，按所使用的測定方法，以同樣的條件、 同樣試劑進行，主要檢查試劑、蒸餾水及器皿的雜質引入的。A：偶然誤差B：隨機誤差 C：大誤差 D：系統(tǒng)誤差5、應用高錳酸鉀法測定雙氧水含量不如用碘量法測定準確，主要原因是A：終點不好觀察B：滴定管讀數(shù)較困難 雙氧水溶液中穩(wěn)定劑（如乙酰苯 胺）能與高錳酸鉀作用。：雙氧水與高錳酸鉀計量關系復雜6、影響氧化還原反應平衡常數(shù)的因素是A：反應物的濃度B：溫度C：催化劑D：產物的濃度7、用同一高錳酸鉀標準溶液，分別

10、滴定體積相等的硫酸亞鐵和乙二酸溶液，已 知耗去高錳酸鉀溶液體積相等，則兩溶液濃度關系是A： c（FeSO.）=c（H C O.） B： 2c（FeSO.）=2c（H C O.）C： c（FeSO.）=2c（H C O.） D： c（FeSO.）=2/5c（H C O.）8、間接碘量法測定銅離子時，在醋酸介質中反應：2Cu2+4I-=2CuI I+I2之所以 能向定量完成，主要原因是A：由于碘化亞銅沉淀的生成，使銅電對和碘電對的電勢發(fā)生了改變 B：由于 過量的碘離子使碘電對的電勢減少了 C：由于碘化亞銅沉淀的生成，使銅電對 的電勢增大了 D：由于醋酸的存在，使銅電對的電勢增大了9、若用高錳酸鉀標

11、準溶液滴定亞硝酸根溶液，可選用哪一個作指示劑A： EBTB：鉑電極 C：淀粉 D：二甲酚橙10、用0.02010mol/L高錳酸鉀標準溶液對三氧化二鐵（分子量=159.2 ）的滴定 度為（g/mL）A： 0.006785B： 0.002085C： 0.008689D： 0.008025A： 0.006785B： 0.002085C： 0.008689D： 0.00802511、用0.0683mol/L重銘酸鉀標準溶液對三氧化二鐵（分子量=159.2）的滴定度 為（g/mL）A： 0.008063B： 0.006089 C： 0.009032 D： 0.00578612、對于下列溶液在讀取滴定管

12、讀數(shù)時，讀液面周邊最高點的是A：重銘酸鉀標準溶液B：硫代硫酸鈉標準溶液C：高錳酸鉀標準溶液D：漠 酸鉀標準溶液13、在用重銘酸鉀標定硫代硫酸鈉時，碘化鉀與重銘酸鉀反應較慢，為了使反應 能進行完全，下列措施不正確的是A：增加碘化鉀的量 B：溶液在暗處放置5min C：使反應在較濃溶液中進 行D：加熱14、分析數(shù)據(jù)的可靠性隨平行測定次數(shù)的增加而提高，但達到一定次數(shù)后，再增 加測定次數(shù)也就沒有意義了。這一次數(shù)為A： 3B： 8C： 10D： 2015、在氧化還原滴定中，如n1=n2=2,要使化學計量點時反應的完全程度達到 99.9%，則兩個電對的標準電位的最小差值為A： 0.354VB： 0.266

13、VC： 0.177V D： 0.148V16、碘量法的誤差的主要來源是A：指示劑變色不明顯B：碘離子容易被空氣中的氧所氧化 C：滴定時酸度要求太苛刻D：碘標準溶液濃度不好確定17、用重銘酸鉀標準溶液測定鐵含量時，以TiCl3還原三價鐵，加入鎢酸鈉的作 用是A：氧化過量的氯化亞錫B：氧化過量的TiCl3C：指示三價鐵已全部還原D：催化劑過量TiCl3的氧化反應18、重銘酸鉀法測定缺時，用氯化汞除去過量的氯化亞錫的反應條件是A：室溫進行B：在熱溶液中進行C：氯化汞濃度要小，加入速度要慢D：氯化汞濃度要大，加入速度要慢19、0.5070g純KIOx，將其還原為碘離子后，它正好能與23.36ml 0.

14、1000mol/L硝酸銀溶液完全反應。已知K、I、O的摩爾質量分別為39.0、130、16.則此物質的分子式A： KIOB： KIO2C： KIO3D： KIO420、用高錳酸鉀法測定鈣離子含量時，下列正確的操作時A：制備草酸鈣沉淀時，應用鹽酸酸效應來控制草酸根離子濃度B：控制滴加高錳酸鉀溶液的速度C：將待測溶液加熱至近沸狀態(tài)下滴定D：使溶液保持強酸性，H+控制在3mol/L左右四、簡答題（每題3分，共12分）1、何謂標準電極電勢和條件電極電勢？2、為什么碘量法不適于在低pH或高pH條件下進行?3、為什么高錳酸鉀法不能用鹽酸或硝酸來調節(jié)酸度?4、氧化還原滴定過程中電極電勢的突越范圍如何估計？化

15、學計量點的位置與氧 化劑和還原劑的電子轉移數(shù)有什么關系？五、計算題（共8分）移取20.00ml HCOOH和HAc混合液，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH 滴定，耗去25.00ml。另取20.00ml混合液，準確加入0.02500mol/L KMnO4堿性 溶液75.00ml。使高錳酸根離子與甲酸反應完全（醋酸不反應），然后酸化，用 0.2000mol/L Fe2+滴定，耗去40.63ml。求甲酸和醋酸的物質的量濃度第四章氧化還原分析法（高級分析工理論試卷答案）一、填空題（每題1分，共20分）1、單質碘先析出;2、曾=曾+ 0.059lg- （Fe3+ ） （ Fe2+ ） ；

16、 3、中。=1.51 - 0.094pH ；（Fe 2 + ）（Fe3 +）4、（0.77-0.15）x2 ； 5、0.27V； 6、誘導效應；7、自動催化效應；8、滴定至近 0.059終點時加入；9、2.76X106； 10、0.14V； 11、0.68V； 12、突越大小不變；13、偏低；14、偏低；15、3： 10； 16、3.351； 17、1.620mg/mL； 18、-x 0.01000 x 25.00 x 159.7 x 10-3 ； 19、12.5g； 20、還原劑、沉淀劑、絡合劑；2二、判斷題（每題1分，共20分）題號12345678910答案XXVVXXVVVX題號1112

17、1314151617181920答案XVXVXVXVVV三、選擇題（每題2分，共40分，把選擇答案的字母填在表格中）題號12345678910答案BCCDCBCCBD題號11121314151617181920答案ACDDCBCACD四、簡答題（每題3分，共12分）1、在25C，當氧化還原反應中各組分都處于標準狀態(tài)下，即活度等于1mol/L, 氣體的分壓都為101.325kPa時對應的電極電勢。條件電極電勢是考慮了外界影響因素下，在氧化態(tài)和還原態(tài)的分析濃度均為 1mol/L時的實際電勢。2、碘量法如果在高pH值條件下運行，將有副反應發(fā)生S2O 2- + 412 + 10OH - = 2SO 2- + 8I - + 5H2O312 + OH - = IO3- + 51 - + 3H 2 O在低pH條件下硫代硫酸鈉發(fā)生分解S2O32-+ 2H + = S I + SO?個+ H2O3、因為鹽酸有一定的還原性，硝酸有一定的氧化性，它們調節(jié)酸度時都會影響