化學式與化合價 詳細版課件

1、水二氧化碳氧氣氯酸鉀五氧化二磷氮氣H2OCO2O2KClO3P2O5N21.【概念】用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物質(zhì)組成的式子叫化學式。一、什么是化學式？【注意】每種純凈物的組成是固定不變的，所以，一種物質(zhì)的化學式只有一個。表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成表示一個水分子表示水由氫元素和氧元素組成表示水這種物質(zhì)2.化學式的意義表示一種物質(zhì) 表示該物質(zhì)由什么元素組成 物質(zhì)的分子構(gòu)成物質(zhì)的一個分子宏觀微觀化學式注意：要考慮到構(gòu)成物質(zhì)的粒子是分子還是原子、離子。一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成例：CO2表示的意義：一個二氧化碳分子二氧化碳這種物質(zhì)二氧化碳由碳元素和氧元素組成2C

2、O2的含義:表示氫元素；一個氫原子。表示兩個氫原子。表示氫氣這種物質(zhì)氫氣由氫元素組成一個氫氣分子一個氫氣分子由兩個氫原子構(gòu)成。表示兩個氫氣分子。H：2H：2H2：H2：【課堂練習】說出下列符號所表示的含義：3.化學式的書寫和讀法單質(zhì)（1）金屬、稀有氣體和某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（直接用元素符號表示）如：Fe、Cu、Al、He、Ne、Ar 、 C、 S、P等（2）非金屬氣態(tài)單質(zhì)一般在元素符號右下角標“2”（雙原子分子）如：O2、N2、H2、Cl2、O3等3,化學式的書寫和讀法化合物（1）氧化物中氧元素寫后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等讀作：“幾氧化幾某”（2）金屬元素寫前面，非金屬元

3、素寫后面 如：NaCl、CaCl2等；讀法：從右往左讀作“某化某”強記下列物質(zhì)名稱和化學式氧氣_、氮氣_、氫氣_、氦氣_、氖氣_、氬氣_、碳_、硫磺_、紅磷_、鐵_、汞_、鋁_、鎂_、鈉_水_、二氧化碳_、五氧化二磷_、化合價概念：化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。二、化合價化合物都有固定的組成，元素的原子之間有固定的個數(shù)比，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3+1-2-1+1-1-2+1+1+3-2化合物中元素化合價的代數(shù)和為零在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。在化合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元

4、素顯正價，非金屬元素顯負價。單質(zhì)里元素的化合價為零。許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如： FeO，F(xiàn)e2O3，化合價的有關(guān)規(guī)律：NH4NO3+2+3-3+5化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。二三鐵、二四碳，硫為四六負二價可變，銅汞二價最常見。正價負價要分清，莫忘單質(zhì)價為零。 重要技能1.化合價的標法和含義+2MgMgO+2+2價的鎂元素在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價說出下列符號中3的含義3Al Al Al2O3 Al Al2O3+33+3Na+Mg2+Al3+F-O2-NaMgAlFO+1+2+3-1-2相同點：數(shù)字與“+”、“-”

5、都相同比較并找規(guī)律2.離子符號和化合價的比較： 化合價 離子符號所標位置正負號與數(shù)值的順序數(shù)值是1時正上方右上角先號后數(shù)先數(shù)后號不能省略省略不同點原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。離子：OH：NH4：NO3：CO32：SO42：PO43：氫氧根離子銨根離子硝酸根離子碳酸根離子硫酸根離子磷酸根離子原子團OHNH4NO3CO3SO4PO4氫氧根銨根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根-1+1-1-2-2-3ClO3_MnO4_MnO42- 應用1.根據(jù)化學式求化合價KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4、O2推求的依據(jù)：化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。x+

6、6+5+6注意：如果求離子中某元素的化合價，則元素代數(shù)和不為零,而等于離子所顯化合價。如SO42-、NO3-）解題步驟（1）標化合價（2）列方程，求解+1-2(+1)+X+(-2)x4=0 X=+70思考1、求HnRO2n-2 中R的化合價2、先找規(guī)律，再選擇填空 NH3 、 N2 、N2O 、( ) 、 N2O3 、HNO3A NO2 B NH4Cl C NO D N2O5+(3n-4)C2：根據(jù)化合價判斷化學式是否正確 例1：下列化學式書寫正確的是（ ）A、AlO（氧化鋁） B、CaCl2（氯化鈣）C、K(OH)（氫氧化鉀） D、HSO4（硫酸）思考：元素M在化合物中只有一種化合價，則下列

7、化學式有錯誤的是（ ） A、M(OH)2 B、MCl3 C、M2(SO4)3 D、M2O3BA3.根據(jù)化合價寫化學式思考：已知R元素的化合價為n，則其形成的氧化物的化學式為_R2OnROn/2步驟：正價在前，負價在后，對角交叉，約到最簡練習：寫出下列物質(zhì)的化學式（1）氧化鋁 （2）氯化亞鐵 （3） 氯化鐵 （4）氧化鈉 （5）氧化銅 （6）硫化鉀（7）硫酸鋇 （8）高錳酸鉀 （9）氯酸鉀（10）碳酸鈉 （11）硝酸銨 （12）氫氧化鈣 某化某：指該物質(zhì)中含兩種元素某酸某：指該物質(zhì)中含“某酸根”原子團氫氧化某：指該物質(zhì)中含“氫氧根”原子團某化亞某：某酸亞某：氫氧化亞某：注意規(guī)律:指該物質(zhì)中正價元

8、素有兩種化合價，且取該元素較低的化合價?！净A(chǔ)練習】2H22Mg2+CO2-22H兩個氫分子兩個氫原子兩個鎂離子二氧化碳中氧元素顯-2價一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成一個鎂離子帶兩個單位正電荷一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子說明下列符號中數(shù)字“2”的含義指出下列符號中“2”的意義1、 2N ，2、H2 ，3、O2 ，4、2O2 ， 5、2Na+ , 6、Mg2+ ,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg+2-2 若用“”表示氫原子，請用符號表示下列方框的意義 A B C D（ ） （ ） （ ） （ ）請用數(shù)字和符號表示1、兩個氫原子 8、三個氫氧根離子 2

9、、一個氮分子 9、兩個氧離子3、兩個氧分子 10、三個水分子4、氖氣 11、兩個硝酸根離子5、鐵的化學式 12、銅元素6、三個亞鐵離子 13、硫元素的化合價是-27、一個硫離子 14、兩個銨根離子 15、二氧化硫中氧元素的化合價是-2 寫出下列物質(zhì)的化學式：1、硫粉 8鐵 15錳酸鉀2、水 9氖氣 16二氧化錳3、碳酸鈉 10五氧化二磷 17、氧化鋁4、氧氣 11四氧化三鐵 18 氧化鐵5、氯化亞鐵 12雙氧水 19 硫酸鉀6、二氧化硫 13氯酸鉀 20硝酸鎂7、氯化鉀 14高錳酸鉀 21氫氧化鈣按要求填寫下列空格1，寫出空氣中含量最多物質(zhì)的化學式_2,寫出地殼中含量最多的元素名稱_3,寫出最

10、輕氣體的物質(zhì)名稱_4，寫出人體中含量最多的金屬元素的符號_5，最易自燃物質(zhì)的化學式_6,3個鐵離子的化學符號_三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算H2O的相對分子質(zhì)量=1216=18H2O的意義：一個H2O分子是由兩個H原子和一個O原子構(gòu)成的。相對分子質(zhì)量的理解真實質(zhì)量：一個H2O分子的質(zhì)量兩個H原子一個O原子的質(zhì)量相對質(zhì)量：一個H2O分子的相對分子質(zhì)量兩個H原子相對原子質(zhì)量一個O原子的相對原子質(zhì)量題型一：計算相對分子質(zhì)量例1：O2的相對分子質(zhì)量=162=32CO2的相對分子質(zhì)量=12+162=44例2：求2O2 、nCO2的相對分子質(zhì)量定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。符號為

11、Mr練一練：1、氯氣（Cl2）2、硫酸（H2SO4）3、氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）氯氣的相對分子質(zhì)量=35.52=71硫酸的相對分子質(zhì)量=12+32+164=98氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量=40+(1+16) 2=744：硝酸銨（NH4NO3 ）思考 等質(zhì)量的H2、O2、NH3、CO2四種氣體中分子數(shù)目最多的是_,分子數(shù)目最少的是_H2CO2歸納：相對分子質(zhì)量越大，分子質(zhì)量也越大；相同質(zhì)量的不同分子構(gòu)成的純凈物，相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)所含的分子個數(shù)越多。（物質(zhì)質(zhì)量=分子質(zhì)量x分子數(shù)目）題型二：計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例3：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

12、Fe:O=(562):(163)=112:48=7:3例4：計算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比?！窘狻?NH4NO3中各元素的質(zhì)量比N:H:O=(142):(1X4):(163)=28:4:48=7:1:12元素的質(zhì)量之比=一種元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù):另一種元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)題型三：計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)例5：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+14+14+163=80硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：=35%元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素相對原子質(zhì)量 分子內(nèi)該原子個數(shù)相對分子質(zhì)量100%N %=練習：P89第7題(3)例：血紅蛋白

13、的相對分子質(zhì)量為68000，已知其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為0.33%，則每個血紅蛋白分子中含鐵原子的個數(shù)為_例6（1）88g 二氧化碳（CO2）中含碳多少克？（2）多少克二氧化碳中含有60g碳元素？元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素相對原子質(zhì)量 分子內(nèi)該原子個數(shù)相對分子質(zhì)量100%=元素質(zhì)量/化合物的質(zhì)量變形：元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)化合物的質(zhì)量=元素的質(zhì)量/該元素的質(zhì)量分數(shù)解： CO2中C %=1212+16 2=311（1）碳元素質(zhì)量=88g 311=24g（2）二氧化碳質(zhì)量=60g/311=220g【例題7】某農(nóng)田原計劃施用158kgNH4HCO3化肥，但 化肥公司現(xiàn)僅有NH4NO3化肥

14、，問應買NH4NO3化肥 多少Kg才能與NH4HCO3中的含氮量相當。解：設(shè)應買NH4NO3的質(zhì)量為x.則由題意可得：158Kg14100% =x 287980100%解得：x=80Kg.答：應買80Kg的NH4NO3。 請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質(zhì)之一是 ；（2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ；（3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？ ；（計算結(jié)果精確到0.01，下同）（4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算）配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）含碘量(20mg30mg)/kg保質(zhì)期

15、18個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、密封、防潮思考：在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。題型四：利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)或各 元素的質(zhì)量比求化學式例8：笑氣是由氮、氧兩種元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為44，氮、氧元素的質(zhì)量比為74，則它的化學式為 。714416=21(N2O)n(142+16) n=44n=1N2O方法二方法一設(shè)化學式為NxOy14x+16y=4414x 16y= 74X=2 y=1化學式為N2O原子個數(shù)=元素質(zhì)量/原子質(zhì)量練習 已知某硫的氧化物中S %=50 %,則該氧化物的化學式為_題型五：有關(guān)混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算例：某市場銷售的化肥硝銨，經(jīng)檢測知