2021-2022學(xué)年江西省贛州市曉龍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市曉龍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB將鋁片加入燒堿溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O參考答案：B略2. 有8種物質(zhì):甲烷;苯;聚乙烯;1,3-丁二烯;2-丁炔;環(huán)己烷;鄰二甲苯;環(huán)己

2、烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使之褪色的是( )A. B. C. D. 參考答案：A甲烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；聚乙烯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；聚1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；2-丁炔中含碳碳三鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；環(huán)己烷與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，不選；鄰二甲苯與溴水不反應(yīng)，不選；環(huán)己烯中含碳碳雙鍵，與溴水、高錳酸鉀均反應(yīng)而褪色，正確；答案選A。3. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()。A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵

3、制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：AC略4. 將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是 （） A碘片 B氨化銨 C碘化銨 D碳酸鈉參考答案：答案：B5. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常溫下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、C

4、O32、Na+參考答案：D試題分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，錯誤；B、該溶液中含有Fe3+，I與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯誤；C、該溶液可能為酸性或堿性溶液，酸性條件下Fe2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，堿性條件下NH4+、Fe2+不能共存，錯誤；D、該溶液為堿性溶液，離子能大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子共存有關(guān)問題。6. 下列說法正確的是 （ ）A常溫下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B常溫時，pH =2的CH3COOH溶液和HCl

5、溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D0lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）參考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子 D電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略8. 下列所述事實(shí)與化學(xué)(離子)方程式不相符的是()A.

6、 能說明非金屬性Cl C： 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2+H2OB. 能說明氧化性H2O2 Fe3+： 2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(稀溶液)，能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水,放出的熱量為57.3 kJD.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì): CH3COO+H2O CH3COOH+OH參考答案：AA、比較非金屬性強(qiáng)弱時是通過比較非金屬形成的高價含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，在此反應(yīng)中只能說明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性，不能說明高氯酸的酸性與碳酸的酸性的強(qiáng)弱，錯誤。9. 若NA表示阿

7、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L四氯化碳含碳原子數(shù)為01NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/224 NA 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g 7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA 常溫下，71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NA 標(biāo)況下224LNO和112LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA 2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2 NA A B C D參考答案：B略10. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+

8、、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D參考答案：略11. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca22 CIO-SO2H2O=CaSO32 HCIO B. 碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH- C. 少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+2OH-H2 D. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化

9、鋇溶液至pH=7：Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O參考答案：D12. 下列說法不正確的是A生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理 B自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧 C合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料D泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識無關(guān)參考答案：D略13. 實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D. 和FeO參考答案：AD略14. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是 A正丁烷比異丁烷的沸點(diǎn)高 B乙

10、烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上 C糖、油脂、蛋白質(zhì)均是營養(yǎng)物質(zhì) D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：B略15. 常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

11、16. （15分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8，密度為3.119gcm-3微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈 態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量 。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn) （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以

12、是 （填序號），尾氣處理選用 （填序號）。aH2O b飽和食鹽水 c氫氧化鈉溶液 d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇 ，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為 。該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是 。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr時還不夠完善，請結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)： 。參考答案：（1）液；水 （2）黃綠色 （3）d（2分） c（2分）；Br2+SO32+H2O=SO42+2Br+2H+（2分）（4）（2分） 控制溫度在59（或58.8）（5）除去

13、未反應(yīng)完的溴蒸氣 在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置（2分） 【名師點(diǎn)晴】本題題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α０盐镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下： 分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純

14、物是氣體：洗氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸 。 B+水 。參考答案：15分（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、Na

15、Cl F、Na2O2（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸 HCO3- + H+ = CO2+ H2O B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。A-F每個1分3個方程式各3分略18. 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三種含氯元素的離子，其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如右圖所示。t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_。該石灰乳中含有Ca(OH)2

16、的物質(zhì)的量是_ mol。 據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后 2（填“”、“”或“=”）；參考答案：略19. （12分）(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2 ，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3- 、N2，請將各粒子分別填入以下空格NO3- + + + + 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為 。（2）若4Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) H= -a KJ/molFe2O3(s)+3/2C(s) =3/2CO2(g)+2Fe (s) H= +b KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= -c KJ/mol寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱