2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市陸河縣河口中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市陸河縣河口中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法不正確的是 A鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕 B 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：B略2. 下列試劑能區(qū)分鐵粉和木炭粉的是()AH2O B稀鹽酸 CNaOH溶液 DZnSO4溶液 參考答案：B略3. 某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱

2、是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3甲基1丁炔，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫4.

3、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A制硅酸B制水泥C制玻璃D制生石灰參考答案：A5. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. Na2CO3溶液 B. 少許食鹽固體 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液參考答案：A6. 下列說(shuō)法正確的是A二氧化硫、三氧化硫互為同分異構(gòu)體B碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C氕、氘、氚互為氫元素的同位素D乙炔、苯的最簡(jiǎn)式同為(CH)n，兩者互為同系物參考答案：C略7. 下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是 （ ） ACO(g)的燃燒熱是283.0 k

4、J/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO (g) O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/mol B稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：H2SO4（l）+ KOH（l）= K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/mol C鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生 D水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小參考答案：AB略8. 日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（）A淀粉 B. 葡萄糖 C蔗糖D.果糖參考答案：C略9. 在298K、1

5、01kPa時(shí)，已知：2H2O(l) = O2(g) + 2H2(g) H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g) +2H2O(l) = 4HCl(g)+ O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2參考答案：A略10. 分子式為CH1的醛應(yīng)有（ ）A.2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：略11. 用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O

6、Br2的CCl4溶液CCH3CH2OH與濃硫酸加熱至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液參考答案：B12. 在相同溫度時(shí)100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離程度CH+的物質(zhì)的量的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：B略13. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是 A用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 C向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO B用洗氣瓶中的NaOH溶液除

7、去CO2中混有的HCl氣體 D先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開參考答案：A略14. 下列敘述中正確的是（ ）、氯化鎂固體之所以不導(dǎo)電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽(yáng)離子；、在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；、氯化鉀固體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子；、氯化鉀固體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電。參考答案：D略15. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

8、，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B C D參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A取20.00mL待測(cè)硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液B用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mLE調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)

9、氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)（1）正確操作步驟的順序?yàn)?（填序號(hào)）；（2）上述B步驟操作目的是 ；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；取待測(cè)硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒(méi)有用該硫酸溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì) ；（5）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇騼?nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。參考答案：24（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止滴定管內(nèi)殘

10、留的蒸餾水稀釋標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（2分）（3）溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（4）偏小 偏?。ǜ?分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 難溶的銀鹽中，醋酸銀(AgAc)溶解度相對(duì)較大.當(dāng)V1mLamolL-1NaAc溶液和V2mLamolL-1AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得AgAc的沉淀質(zhì)量較接近理論值，則V1和V2的關(guān)系應(yīng)是 ，理由是 .參考答案：v1v2；增大Ag+或Ac-的濃度，都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低AgAc的溶液度.18. 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的

11、方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.001 molL1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度 / molL1溶液褪色所需時(shí)間 t / m

12、in第1次第2次第3次0.011413110.001677 計(jì)算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。 。還有一組同學(xué)做了下表中實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)20下，試管中所加試劑及其用量 / mL20下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0請(qǐng)回答：根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以

13、得到的結(jié)論是 。（3）某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))寫出該實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是 。參考答案：（1）4 （2分）（2）（4分） 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO4)0.00067 molL1 反應(yīng)時(shí)間：6.7min KMnO4的平均反應(yīng)速率：(KMnO4)1104 molL1min1 高錳酸鉀濃度增大，反應(yīng)速率增加；（1分）草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4+10CO2+8H2O （2分）反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率（3分）19. 在常溫下，下列四種溶液中：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/LCH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.2mol/L NH3H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性 （1）溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （