2022-2023學(xué)年廣東省惠州市博羅縣華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省惠州市博羅縣華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中正確的一組是（ ）A、H2和D2互為同位素；B、 和 互為同分異構(gòu)體；C、正丁烷和異丁烷是同系物；D 、 和 是同一種物質(zhì)參考答案：D略2. 下列各組材料中，能組成原電池的是ABCD兩極材料Zn片，石墨Zn片，Zn片Zn片，Cu片Zn片，Cu片電解質(zhì)溶液稀鹽酸稀鹽酸蔗糖溶液酒精參考答案：A3. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A溶液 B稀溶液 C蔗糖溶液 D溶液參考答案

2、：B4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性XYB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價(jià)為-2價(jià)，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價(jià)判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，

3、錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯(cuò)誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)?，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退_，答案選D。5. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. 10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl?D. 5Pb2+2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+參考答案：DA. 鐵離子氧化性強(qiáng)于銅，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B. 高錳酸鉀的氧化性

4、強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；C. 氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D. 二氧化鉛的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。6. 在地殼中含量最多的金屬元素是A鐵B氧 C硅 D鋁參考答案：D7. 鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMgMo3S4MgxMo3S4，在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AMo3S4發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)式為：Mo3S42xe= Mo3S42 CMg2向正極遷移 D負(fù)極反應(yīng)式為：xMg2xe = xMg2參考答案：A8. 通過加入過量的化學(xué)

5、藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是 A. Na Cl溶液（BaCl2）:加K2SO4溶液，過濾 B. KNO3溶液（AgNO3）:加Na Cl溶液，過濾 C. Na Cl溶液（I2）:加酒精，分液 D. KNO3溶液（I2）:加四氯化碳，萃取參考答案：D略9. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A. 第

6、組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3參考答案：A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價(jià)鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol56g/mol11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2

7、g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。則A、組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量均為6g120g/mol0.05mol，根據(jù)方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2

8、Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正確；B、根據(jù)以上分析可知第組剩余固體是全部是銅，B錯(cuò)誤；C、組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol56g/mol16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；根據(jù)以上分析可知此時(shí)反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價(jià)鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的

9、濃度為：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mol)0.1L6mol/L，C錯(cuò)誤；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷和計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過判斷剩余固體為銅，通過計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計(jì)算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。10. 下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣的是( )A鋅與稀硫酸反應(yīng) B甲烷熱分解 C電解水 D赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng) 參考答案：A略11. 下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是容量瓶；蒸餾燒瓶；漏斗；燃燒匙；天平；分液漏斗；膠頭滴管；蒸發(fā)

10、皿A B C D參考答案：D略12. 1H、2H、3H是三種核素，下列說(shuō)法正確的是A. 自然界中只有1H這種核素B. 2H原子核內(nèi)有2個(gè)中子C. 三種核素的性質(zhì)沒有差別D. 它們互稱為同位素參考答案：D【詳解】A自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素，故A錯(cuò)誤；B2H原子核內(nèi)有質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，則中子數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；C同種元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)完全相同，但物理性質(zhì)差異較大，故C錯(cuò)誤；D1H、2H、3H是氫元素的三種核素，互稱為同位素，故D正確；故答案D。13. 1 mol/L的NaCl溶液表示A、溶液中含有1 mol NaCl B、1 L溶液里含有NaCl

11、58.5克C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D、1 mol NaCl溶于1 L水中參考答案：B略14. 是誰(shuí)第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的 A拉瓦錫 B維勒 C阿佛加德羅 D凱庫(kù)勒（ ）參考答案：D略15. 下列關(guān)于磷及其化合物的敘述不正確的是A磷酸二氫鹽都易溶于水 BP2O5是常用的干燥劑,可干燥H2, NH3等氣體C紅磷用于制造安全火柴、農(nóng)藥和燃燒彈 DP2O5是磷酸的酸酐參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）含鎂35的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)

12、了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測(cè)出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是 （填寫代號(hào)，下同） A實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1 B實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2 C實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3 D都可以（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是 A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖裝置。該裝置適合的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是 A實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1 B實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2 C實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3 用該裝置測(cè)定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實(shí)驗(yàn)操作是 。A用排水法測(cè)定H2的體積B反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量C稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量（4）若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉

13、淀，該沉淀物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；參考答案：（12分）（1）D（2分） （2）B （2分） （3） B （2分） B （2分） （4）Mg(OH)2 （2分） 12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 金屬鐵在空氣中緩慢氧化生成的產(chǎn)物是 色的 （化學(xué)式），在O2中燃燒生成的產(chǎn)物是 色的 （化學(xué)式），鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 參考答案：棕黃 Fe2O3xH2O 黑 Fe3O4 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H218. (7分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.2

14、19 g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的質(zhì)量為_。參考答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L2.44 g解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%20%。(3)由于整個(gè)溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的。19. (10分)按要求作答：(1)氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式） (