2022-2023學年廣東省廣州市貿易職業(yè)高級中學高三化學聯考試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省廣州市貿易職業(yè)高級中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y) r(X) r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸點高于C的沸點D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略2. 下列離子方程式正確的是（ ）A鈉溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氫鈉溶液中滴加

2、硫酸氫鈉溶液：H+ + HCO3-CO2 + H2OC碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+C1-+C1O-參考答案：B略3. .一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷（TNAZ）的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是（ ）A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為ONCD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低參考答案：B略4. 在由水電離產生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3

3、-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D參考答案：B略5. 實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀釋濃H2SO4參考答案：C略6. 下列說法不正確的是A區(qū)別溶液和膠體的方法是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路，溶液則沒有此現象B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C膠體帶電荷，溶液不帶電荷D土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附

4、NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略7. 下列說法正確的是 AN和As屬于第VA族元素2，N原子得電子能力比As原子強 B族序數等于其周期序數的元素一定是金屬元素 C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素 DSi、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：A8. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()ACO和H2混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數為0.5NAB1 mol CnH2n2所含的共用電子對數為(3n1)NAC標準狀況下，22.4 L甲醇所含的分子數目為NAD高溫下，33.6 g Fe與足量水蒸氣反應，

5、生成的H2分子數目為0.8NA參考答案：CA項，1 mol CO完全燃燒消耗0.5 mol O2,1 mol H2完全燃燒也消耗0.5 mol O2，那么無論CO和H2怎樣混合，只要總物質的量是1 mol，那么就消耗0.5 mol O2，其分子數為0.5NA；B項，1 mol CnH2n2所含的共用電子對數1 mol(n12n2)NA(3n1)NA；C項，標準狀況下甲醇為液體，22.4 L甲醇的物質的量遠大于1 mol，分子數不為NA；D項，高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，生成H2的物質的量為參加反應Fe的倍，生成H2的分子數為0.8NA。9. 開

6、發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（ ）A氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A 略10. 除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡單方法是 A.加入少量硝酸銀溶液 B.加熱 C.電泳 D.滲析參考答案：D11. 將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )A電極上發(fā)生還原反應B電子沿ZnabCu路徑流動C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙a點變紅色參考答案：AD12. 等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同

7、溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為 A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0參考答案：答案：A13. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A原子序數：CBA B原子半徑ABCC離子半徑：A2CB2 D原子核外最外層電子數：ACB參考答案：C略14. 下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A在C（HCO3）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水電離出的C（H+）=11012mol/L的溶液中AlO2、HCO3、Na+、SO42C在使紅色石蕊

8、試紙變藍的溶液中SO32、CO32、Na+、K+DpH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3、Cl參考答案：C考點：離子共存問題分析：A離子之間相互促進水解；B由水電離出的C（H+）=11012mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性；DpH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應解答：解：AAl3+、HCO3離子之間相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；B由水電離出的C（H+）=11012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2、HCO3，堿性溶液中不能大量存在HCO3，且AlO2促進HCO3的電離，不能大量共存，故B錯誤；C使紅色石蕊試紙

9、變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；DpH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大15. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某氯化鐵

10、與氯化亞鐵的混合物?，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 ，（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是 有同學提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么 (2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是

11、： 。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是 參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）2Fe 2+Br22Fe 3+2Br（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g鐵元素的質量分數是（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（2）否 如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（3）鐵元素的質量分數是2.8bc/a略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某溫度（t）時，水的KW10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶

12、液bL混合， 若所得混合液為中性，則ab= ； 若所得混合液的pH2，則ab= ； 已知AnB的離子積c(A)nc(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，其離子積為 。參考答案：大于 溫度升高，水的電離程度增大。 10：1 9：2 410-3略18. 有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系：(1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為_ _，Z的電子式為_ _；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為_ _，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時

13、，轉移電子數目比為_。(2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：YXZ7，則的化學方程式為_，的離子方程式為_。(3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，的反應條件為電解，則的化學方程式為_ _，的離子方程式為_。參考答案：略19. 化學與技術 (15分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是： _。 （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是_。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸 B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體， （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行_,目的是_；在合成氨的實際生產過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法： 。 （4）合理地利用資