2022-2023學年廣東省汕頭市澄海區(qū)實驗高級中學高三化學月考試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省汕頭市澄海區(qū)實驗高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是 （ ）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反 D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關參考答案：BC略2. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A NaHCO3水解： B高錳酸鉀酸性溶液與草酸鈉溶液反應： C用石墨作電極電解氯化

2、鎂溶液： D水楊酸（）與足量的Na2CO3溶液混合：參考答案：B略3. 在下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C塑料老化 D工業(yè)合成氨參考答案：答案：D4. 在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是 （ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中 B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCu C在適當溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應制備Cl2參考答案：A略5. 下列離子方程式表達不正確的是A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2O24H4F

3、e32H2OB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba22OHHSO42NH4BaSO4NH3H2OH2OC.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHD.大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O參考答案：C略6. 某學習小組查找出熱化學循環(huán)制氫法：2H2O（l）SO2（g）I2（s） H2SO4（aq） 2HI（g）H2SO4（aq） H2O（l）SO2（g）1/2O2（g）2HI（g） H2（g） I2（g）從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（）A1mol B2mol C0.25mol D0.5mol

4、參考答案：答案：A7. 用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結構，下列說法正確的是A. 離子半徑：Y2+W-B. 原子半徑：XYZWC. 單質沸點：XYZWD.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識點】元素周期表和元素周期律的應用 E2【答案解析】B 解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內質子數(shù)不同，核內質子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W- Y2+

5、，錯誤； B. 原子半徑：XYZW，正確；C. W形成的單質是分子晶體沸點最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點最高，錯誤；D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯誤。【思路點撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質，正確地對元素進行推斷是本題的關鍵，同時也考查到了鹽類的水解知識，難度不大。8. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3C常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0

6、.5NA個Cu2參考答案：B略9. 25時，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a + b的值是 A 15 B 14 C 13 D 不能確定參考答案：C略10. 由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部 分結構示意圖如右圖，下列說法正確的是A0 12 g納米碳管中含有6.02 x 1021個碳原子 B納米碳管是一種無機化合物C納米碳管與石墨互為同位素 D納米碳管不會與氧氣反應參考答案：A11. 將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g

7、)nC(g)2D(g) 5 s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經測定以C表示的平均反應速率為0.1 molL1s1。則下列結論中正確的是 A以A表示的平均反應速率為0.1 molL1s1 B平衡時，B的濃度為1 molL1 Cn值等于1 D平衡時B的轉化率為50% Ks5u參考答案：B略12. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClBc（Fe3+）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、NH4+、SCN、SO42C加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D0.1mol?L1NaHCO3溶液中：K

8、+、Ba2+、OH、Cl參考答案：A考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：ACu2+、Mg2+、SO42、Cl之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液；B鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；C加入鋁粉能產生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，銨根離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，且與鋁反應不會生成氫氣；D碳酸氫根離子、鋇離子、氫氧根離子之間反應生成碳酸鋇沉淀解答：解：ACu2+、Mg2+、SO42、Cl之間不反應，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BFe3+和 SCN之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤

9、；C加入鋁粉能產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，NO3具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，且與鋁反應不能生成氫氣；堿性溶液中，NH4+、Fe2+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DBa2+、OH、HCO3之間反應生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏

10、色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力13. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ()ANO2 BNH3CCO2 DH2S參考答案：C略14. 已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0，下列關于該反應的示意圖或描述不正確的是 （ ）A、在恒容體系中混合氣體的壓強不再改變說明達到了平衡狀態(tài)。 CNO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法 D當生成標準狀況下3.36L的氧氣時，該反應轉移0.6mole

11、參考答案：B略15. 用蒸餾水稀釋的醋酸至，稀釋過程中溫度維持25不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是 （ ）Ac(H+)c(OH ) Bc(H+) C D 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用。其簡化的工藝流程如圖所示：（1）制備三氯氫硅的反應為：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJ?mol-1。伴隨的副反應有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJ?mol-1。S

12、iCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為。該生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是 （至少寫出兩種）。（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是 ；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為 ；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共3

13、0分）17. （5分）H2O2是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與 適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是_；（2）實驗室可用H2O2與次氯酸鈉反應制氧氣，其中還原劑是_，寫出該反應的化學方程式 ，生成0.5mol氧氣，轉移電子_mol；（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質

14、的質量為_ g。參考答案：（1）BaO2 （2）H2O2 ， H2O2+ NaClO = H2O +NaCl+ O2 ， 1 （3）1.7g （每空1分）略18. 如圖是常見物質的反應關系，其中部分產物被略去，常溫下X是固體，并且是正鹽，B和G是液體，其余為氣體。根據(jù)圖中關系；（1）推斷下列物質的化學式：X， F 。（2）寫出X與OH反應的離子方程式： 。 （3）寫出X與H反應的離子方程式： 。（4）寫出AD反應的化學方程式 。（5）寫出CE反應的化學方程式 。參考答案：(1) (NH4)2CO3 NO2（2）NH4+OH=NH3+H2O （3）CO32- + 2H+ = CO2 + H2O（

15、4）4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O（5）2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2略19. AG各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質請回答下列問題：（1）物質C、E分別為 、 （填名稱）（2）反應可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為 （3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結論） 參考答案：（1）濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）2H2O22H2O+O2；（3）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在【考點】無機物的推斷【分析】在中學化學中MnO2參與制備氣體單質為氧氣和氯氣的制備，由轉化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀，據(jù)此解答【解答】解：在中學化學中MnO2參與制備氣體單質為氧氣和氯氣的制備，由轉化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀（1）由上述分析可知，物質C為濃鹽酸、E為四氧化三鐵，