2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市棉城職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市棉城職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O2 參考答案：A略2. 已知在298 K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)： C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol； C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol，則C(s)CO2(g)=2CO(g)的H() A283. 5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ

2、/mol參考答案：B略3. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A硫酸、純堿、石膏B硫酸、燒堿、膽礬C硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)概念進(jìn)行判斷：酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題【解答】解：A硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D磷酸是酸，熟

3、石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選B4. 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生電解初期，主要反應(yīng)方程式為CuH2SO4CuSO4H2電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大A B C D參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：DA、物質(zhì)的量濃度的定義是單

4、位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯(cuò)誤；B、稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是5001030.1250g=12.5g，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液，故D正確。6. 既能與稀硫酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3A B C D參考答案：D7. 下列屬于取代反應(yīng)的是A甲烷在空氣中燃燒B乙烯通入溴水中C在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D8. 氧化還原

5、反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A2H2+O2 2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO2參考答案：D略9. 有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有( )ACu BAl CCa DMg參考答案：A略10. 如果m g NO2由 x個(gè)原子構(gòu)成，則2m g C2H6O中含有的原子數(shù)為A3xB 6x C9x D12x參考答案：B11. 下列敘述與膠體無關(guān)的是（）A膠體分散質(zhì)的微粒直徑在1

6、09m107m之間B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子D向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D解：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，直徑在109m107m之間的為膠體，故A正確； B當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B正確；C膠體微粒具有較大的表面積，具有吸附作用，能吸附陽離子或陰離子，故C正確；D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D12. 某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種

7、氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A.肯定有SO2 、O2和NO B肯定沒有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO參考答案：B略13. 環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A無機(jī)物 B有機(jī)物C鹽類 D非金屬單質(zhì)參考答案：B解析塑料、橡膠是人工合成有機(jī)物，廢紙的主要成分是纖維素(有機(jī)物)。答案14. 下列說法中，正確的是A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可

8、以使原子相結(jié)合C相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：DA化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂和形成的同時(shí)伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤；B非金屬原子間可以通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故選D。15. 氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A上述

9、反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：B試題分析：A、AlN中Al顯3價(jià)，N顯3價(jià)，N的化合價(jià)降低，N2作氧化劑，C的化合價(jià)由0價(jià)2價(jià)，化合價(jià)升高，C作還原劑，氧化鋁的化合價(jià)不變，氧化鋁既不是氧化劑又不是還原劑，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，生成1molAlN，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為13mol=3mol，故正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖所示，把試管放入盛有25 的飽和石灰水

10、的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片和鹽酸的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯內(nèi)石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因?yàn)殒V和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。）三

11、、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是 ，放電時(shí)發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性 （填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向 （填“正”或“負(fù)”）極（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng) （用離子方程式表示）（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池若電解質(zhì)為KO

12、H溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為該電池工作時(shí)，外電路每流過1103mol e，消耗標(biāo)況下氧氣 m3參考答案：（1）Pb；氧化；（2）減?。回?fù)；（3）PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH=4H2O+4e；5.6【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬失電子化合價(jià)升高；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）堿性條件下，負(fù)極氫氣失電子生成水；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合

13、價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為：Pb；氧化；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：減?。回?fù)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH4e=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生

14、得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，則外電路每流過1103mol e，消耗氧氣為103mol，所以氧氣的體積為103mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3；故答案為：2H2+4OH=4H2O+4e；5.618. A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 molL1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置 ，其最高價(jià)

15、為 。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為 ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為 （3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為 （4）用電子式表示BC2的形成過程 。(5) 含E元素的化合物在是自然界種類最多的原因是 (6) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是 、 ；由元素D、E和F構(gòu)成18e-微粒結(jié)構(gòu)簡式是 ，該物質(zhì)與灼熱CuO反應(yīng)生成的有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ；參考答案：（1）第三周期第A族，+7， ；（2） ，離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4） (5) .碳原子之間結(jié)合的多樣性.碳原子成鍵方式的多樣性.同分異構(gòu)體 的存在(6)

16、甲基、羥基；CH3OH略19. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題。（1）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_（填元素符號(hào)）。（2）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（3）元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式）。（4）下列可以判斷元素和非金屬性強(qiáng)弱的是_（填序號(hào)）。a. 單質(zhì)的熔點(diǎn)比低 b. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比劇烈c. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng) d. 單質(zhì)的密度比?。?）元素的單質(zhì)和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是_。參考答案：(1) Na (2) (3) HClO4H2SO4H2SiO3 (4) b c (5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，為H，為C，為N，為F，為Na，為Al，為Si，為S，為Cl。(1)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，故答案為：Na；(2)為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>