2022-2023學年山西省臨汾市中垛中學高一化學測試題含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市中垛中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、e、d、c Da、b、d、c、e參考答案：C略2. 下列除去雜質的方法正確的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下

2、通入Cl2，氣液分離 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A B C D參考答案：B略3. 下面是有關廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是： A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色銹斑B用醋酸除去水壺或鍋中的水垢主要成分CaCO3C用煤氣灶燃燒沼氣主要成分甲烷（CH4）為炒菜提供熱量D牛奶久置變質腐敗參考答案：B略4. 糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質。下列有關說法正確的是A. 三大營養(yǎng)物質均屬于天然高分子化合物B. 食用的蛋白質、

3、糖和油脂都可發(fā)生水解反應C. 糖類均有甜味，均易溶于水D. 75%酒精常用于消毒是因為酒精使蛋白質變性參考答案：DA. 糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，故A錯誤；B. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C. 糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，故C錯誤；D. 75%酒精能夠使蛋白質發(fā)生變性，常用于消毒，故D正確；故選D。5. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖，Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法正確的是：( ) XYZWA常壓下，四種元素單質中，Y單質的沸點最高BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CZ的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同DW元素的非金屬性比Y元素的非金屬

4、性強參考答案：C略6. 對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（ ）A. 當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散B. 金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅C. 當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗D. 酒精失火用水澆滅參考答案：BA氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產(chǎn)生損害，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，故A錯誤；B鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應生成氫氣，所以應該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；D酒精失火不能用水澆滅

5、，應該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯誤；故選B。7. 決定某化學反應速率的根本因素是A. 反應物本身的性質B. 反應溫度C. 反應物的濃度D. 使用合適的催化劑參考答案：A【詳解】內(nèi)因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。8. 下列說法中錯誤的是 HYPERLINK / A. 單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類 HYPERLINK / B分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質 HYPERLINK / C淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物 HYPERLINK / D淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的

6、質量比相等 HYPERLINK / 參考答案：B9. 有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質；用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實驗判斷銅是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁參考答案：C略10. 已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%?，F(xiàn)將1.00g 樣品加入46.00 mL 1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070 mol/L KO

7、H溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，得到的固體的質量為 （ ）A3.00 g B3.43 g C4.50 g D無法計算參考答案：B略11. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是（）A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之間參考答案：A略12. 實驗室常需要保存一定量的藥品，（已知橡膠已被氧化）下列物質的保存方法不正確的是A氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細口瓶中BNaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中C少量的金屬鈉應保存在煤油中D過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案

8、：A氯水中有次氯酸，能氧化橡膠，則氯水盛放在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，選A。13. 將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分成兩層，且溴水層幾乎無色的是（ ）A、 溴水 B、苯 C、己稀 D、KI溶液參考答案：B略14. 實驗室中進行粗鹽提純時，下列試劑添加過程中不符合綠色化學的是（考察粗鹽的提純）ABaCl2Na2CO3 BNa2CO3HCl CNa2CO3Ca(OH)2 D水BaCl2參考答案：C略15. 木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如下圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是 （ ） A芥子醇只含有兩種官能團 B芥子醇和苯酚能與溴水發(fā)生同

9、樣的取代反應 C芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 D芥子醇還能發(fā)生的反應類型有氧化、加成、加聚參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖請回答下列問題： （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為 （2）燒杯中盛放的液體是 ，其作用是 （3）8.7g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為 ，生成的氯氣在標準狀況下的體積為 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）0.2mol；2.24L【考點】氯氣的實驗室制法【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加

10、熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（3）n（MnO2）=0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，在反應中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結合反應的化學方程式計算【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：2OH+Cl2=Cl+Cl

11、O+H2O，故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）n（MnO2）=0.1mol，設生成氯氣的體積為V，則MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.1mol VV=2.24L，根據(jù)化合價的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O反應中，當有4molHCl參加反應時，有2molHCl被氧化，則MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl1mol 2mol0.1mol 0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L【點評】本題考查氯氣的性質和氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式計算，

12、本題中要特別注意參加反應的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質的量的關系三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題： （1）請寫出Fe2O3與反應的離子方程式 （2）物質為 （3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式 （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現(xiàn)象為 ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達） （5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系 ，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質區(qū)別是 參考答案：（1）Fe2O3+6H

13、+2Fe3+3H2O；（2）NaOH溶液；（3）Fe+2FeCl33FeCl2；（4）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）Fe（OH）3膠體；分散質粒子大小不同【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；鐵的化學性質【分析】（1）根據(jù)Fe2O3的性質知識來回答；（2）FeCl3與NaOH反應生成Fe（OH）3；（3）鐵粉可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化為Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，可以獲得氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的三大特性來回答【解答】解：（1）Fe2

14、O3是堿性氧化物，與鹽酸反應生成FeCl3，離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）FeCl3與NaOH反應生成Fe（OH）3，故答案為：NaOH溶液；（3）鐵粉可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：Fe+2FeCl33FeCl2，故答案為：Fe+2FeCl33FeCl2；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe（OH）3，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2

15、H2O4Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，該膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同；故答案為：Fe（OH）3膠體；分散質粒子大小不同18. 下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素 在表中的位置回答下列問題? （1）元素的原子結構示意圖為_,元素在自然界的存在形態(tài)是_?（2）用電子式表示元素?形成化合物的過程_?（3）元素形成的最簡單氫化物化學式是_,寫出實驗室制備此物質的化學方程式_?（4）元素的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式_?（5）由元素形成的只有三種同分異構體的烷烴是_(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是

16、CH3CH2CH2CH2CH3?_?_?參考答案：(1) 化合態(tài)和游離態(tài) (2) (3). NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (4)8Al3Fe3O44Al2O39Fe (5)C5H12 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4解析：本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用，（1）根據(jù)元素在周期表的位置，為O，其原子結構示意圖為：；元素為S，自然界存在硫單質，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)存在；（2）為Na，為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，即形成化合物的過程為：；（3）為H，為N，形成最簡單氫化物為NH3；

17、實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，反應方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；（4）為Al，發(fā)生反應方程式為8Al3Fe3O44Al2O39Fe；（5）為C，形成只有三種同分異構體的烷烴是C5H12，存在的同分異構體為CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。點睛：此題的易錯點是問題（3）的第二個空，應注意是實驗室制備氨氣，因此采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備。19. 元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價

18、（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm） 元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是 _ ； (2)B的原子結構示意圖為 _ ； (3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為 _ （填化學式）； (4)上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 _ （填化學式）； (5)以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為： _ ； (6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質為：_ ； A單質碲在