2022-2023學(xué)年山東省聊城市博白縣文地第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省聊城市博白縣文地第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：C2. 下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B略3. 參考答案：C4. 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-

2、+ H+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+ B.可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)C.氧化性比較：S2O82- MnO4- D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過(guò)量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 參考答案：BD解析：A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H+和OH前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯(cuò)。Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 下列過(guò)程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼

3、吸面具的供氧劑D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、酸雨的形成過(guò)程中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故B不符合；C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是過(guò)氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，故C不符合；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的變化，是鹽類(lèi)水解相互促進(jìn)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D7. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A向碳酸氫鈣

4、溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OBNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2OC向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD向KIO3與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)分析：A澄清石灰水過(guò)量，鈣離子過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)存在碳酸根離子；B氫氧化鈉足量，銨根離子和亞硫酸氫根離子都參與反應(yīng)；C溶液顯示中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式

5、按照氫氧化鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)；D醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式解答：解：A向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HSO3+2OHNH3+SO32+2H2O，故B正確；C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亞硫酸鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；DKIO3與KI混合溶液中加

6、入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等8. 有些化學(xué)反應(yīng)不僅與反應(yīng)物種類(lèi)有關(guān)，還與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度）或反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值有關(guān)，下列反應(yīng)中與反應(yīng)條件（反應(yīng)溫度、反

7、應(yīng)物濃度）、反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值無(wú)關(guān)的是( )A.Fe粉與Cl2氣 B.CO2與Ca(OH)2溶液 C.Zn與H2SO4 D.Na2CO3與H2SO4溶液參考答案：A略9. 已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略10. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3 溶液區(qū)別

8、乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案：B略11. 把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是 ABa（HCO3）2 BFeCl3 CNaHCO3 DCuSO4參考答案：C12. 有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（）如下表所示：第一組He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三組(c) 19.4HCl -84.0HBr -

9、67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各項(xiàng)中正確的是（ ）Aa、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF HYPERLINK / B第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2OH2S H2SeH2Te 參考答案：D略13. 將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2參考答案：

10、A略14. 下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是 A氨水是一種弱電解質(zhì) B氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C液氨常用來(lái)做致冷劑 D氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C15. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 （ ） 鋁投入NaOH溶液中 NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 金屬鈉投入FeCl3溶液中 過(guò)量氨水滴入FeCl3溶液中 濃Ba（OH）2溶液滴入濃（NH4）2SO4溶液中 過(guò)量鹽酸滴入NaAlO2溶液中 A B C D 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)海波，它可看

11、成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類(lèi)比學(xué)習(xí)思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）探究A. B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b. i. ii.S2O+2H= S +SO2 +H2O探究C.向新制氯水（PHc（SO42）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO-32）略18. （13分）校化學(xué)興趣

12、小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)間可存在如下圖所示三角轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知：圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素。且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成；D為能助燃的氣體單質(zhì)，I為第三周期元素中最活潑的金屬單質(zhì)，其它均為化合物；淡黃色的固體H可作潛水艇中的生氧劑；J為食鹽的主要成分；化合物A、B既能與H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)；C是一種離子化合物，陰、陽(yáng)離子中均含有金屬元素；F為難溶于水的含氧酸。試回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ，H的電子式為 。（2）常溫下，測(cè)得一定濃度C溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：。（3）試寫(xiě)出A、E分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_（4）I原子的核外電子排布式 。（5）工業(yè)上用化合物A來(lái)冶煉一種常見(jiàn)金屬的化學(xué)方程式 。參考答案：(13分)(1)Al2O3 H2SiO3 Na+ :O:O: 2Na+ (2)AlO2+2H2O Al(OH)3 + OH (3)Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O SiO2 + 2OH =SiO32 +H2O(4)1S2 2S2 2P6 3S