2022-2023學年廣東省云浮市云硫中學高二化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省云浮市云硫中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，可逆反應N2 +3H22NH3 ，有關該反應的敘述正確的是A正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間B將lmol和3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJC當c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)D平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2 轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略2. 用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L N

2、aOH，如果到達滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B1 C10 D3.3參考答案：A略3. 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（假設金屬的摩爾質(zhì)量為M g?mol1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A金屬Mg采用堆積方式B和中原子的配位數(shù)分別為：8、12C對于采用堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為D中空間利用率的表達式為： 100%參考答案：D【考點】晶胞的計算【分析】AMg屬于六方最密堆積；B 配位數(shù)是6

3、； 配位數(shù)為12；C根據(jù)均攤法計算；D面心立方堆積 空間利用率為100%【解答】解：AMg屬于六方最密堆積，所以金屬Mg采用堆積方式，故A錯誤；B ，其配位數(shù)是6，配位數(shù)為12，故B錯誤；C 中原子個數(shù)為8+1=2，晶胞質(zhì)量m=2M，密度=，故C錯誤；D面心立方堆積空間利用率為100%=，故D正確故選：D4. 某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液； 在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量濃B

4、a(OH)2溶液也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有： （ ）ASO42-、AlO2-、Na+ BNa+、CO32-、AlO2- CCO32-、Na+、Al3+ DMnO4-、Na+、CO32-參考答案：B5. 下列各項數(shù)據(jù)中，其比值是2：1的是A常溫時PH等于7的氨水與硫酸銨的混和溶液中C（NH4）與C（SO42）之比B相同溫度下，0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH中C（H）之比CH2S溶液中C（H）與C（S2）之比DPH=12的氨水與PH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：A略6. 等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒

5、，消耗O2最多的是（ ）ACH4BCH3CH3-CC2H2DC5H12參考答案：A略7. 近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變質(zhì)，目前代之加入的是（ ） A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3參考答案：D略8. 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價是+1價 B元素Y是A族的元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl D若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應參考答案：D略9. 下列有關離子的檢驗方

6、法一定正確的是 （ ）A向某溶液中滴加稀氯化鋇溶液，以檢驗硫酸根離子的存在B向某溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，以檢驗氯離子的存在C向某溶液中滴加KSCN溶液，以檢驗Fe2+的存在D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，以檢驗K+的存在參考答案：B略10. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的電負性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E參考答案：C點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的

7、關系，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。11. 某地各污染物的污染指數(shù)分別是：二氧化硫78、二氧化氮56、可吸入顆粒數(shù)134，則該地區(qū)空氣污染指數(shù)CPI為A78 B56 C134 D268參考答案：C略12. 下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中CO是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl參考答案：AA.CCl4和I2都是非極

8、性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B. 理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關，故B錯誤；C. 金剛石是原子晶體，故C錯誤；D.理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤。答案選A.13. 人體最主要的供能物質(zhì)是A糖類 B脂肪 C蛋白質(zhì) D無機鹽參考答案：A略14. 對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是()A化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

9、C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化參考答案：D略15. 下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是 （ ）A2-甲基丙烷 B丙烷 C丁烷 D乙烷參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟的是：將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯；實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140制乙烯；驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀；做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀。A B C D參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個小題，共

10、30分）17. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價完成下列問題：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式_。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應（4）T、X、Z三種元素最高價氧化物

11、的水化物酸性由強到弱的順序是_（用化學式表示）。參考答案：(1)146C (2) (3)Cl b (4)HClO4H2SO4H2CO3試題分析：T元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，T是S元素；X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，Y是N元素；Z元素最高正價是+7價，Z是Cl元素。解析：根據(jù)以上分析，（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）N元素與氫元素形成一種分子是NH3，NH3的電子式是。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl； a單質(zhì)的狀態(tài)不能判斷非

12、金屬性，故a錯誤； b非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，故b正確；c與NaOH溶液反應不能比較非金屬性強弱，故c錯誤。（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；非金屬性CSH2SO4H2CO3。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物的水化物酸性越強。18. 水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德瓦爾斯力與化學鍵之間）彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所

13、示1mol冰中有 mol“氫鍵”水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為： 。在冰的結(jié)構(gòu)中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力（11kJ?mol1）。已知冰的升華熱是51 kJ?mol1，則冰晶體中氫鍵的能量是kJ?mol1用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點（），則x、y、z的大小關系是 ，其判斷依據(jù)是_。參考答案：(1) 2 (2) H2O + H2O H3O+ + OH- (3) 20 (4) x z y 水中含氫鍵，故沸點最高，硒化氫比硫化氫相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故硒化氫沸點高。19. (1)以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應式為 。 (2)用如圖所示裝置進行電解若A、B均為石墨電極，C為足量CuS04溶液，則電解的總反應方程式為 。 電解一段時間后，取出電極，向電解液中加入適量的 (填化學式)可使C溶液恢復到電解前的成分和濃度。 若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時間后， (填“A”或“B”)