2022-2023學年山西省臨汾市趙曲高級中學高一化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山西省臨汾市趙曲高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 （ ） A原子半徑：XYZ B單質的非金屬性：XYZ C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數：XYZ參考答案：D略2. 下列各組離子一定能常量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C常溫下在c(H+)

2、=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略3. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體A.和 B.和 C.和 D.和參考答案：D略4. 在恒溫恒容的容器中進行反應H22H，H0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為 A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s參考答案：C5. 某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對溶

3、液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是 量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A B C D參考答案：D略6. 根據下表有關數據，選擇分離乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（ ）物質分子式熔點/沸點/密度/gcm1溶解性乙醇C2H6O114780.789易溶于水丙三醇C3H8O31

4、7.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶A. 分液 B. 加水萃取 C. 冷卻至0后過濾 D. 蒸餾參考答案：D【分析】乙醇和丙三醇是沸點不同的互溶液體；【詳解】蒸餾法適合分離沸點不同的互溶液體；乙醇和丙三醇是沸點不同的互溶液體，所以用蒸餾法分離，故選D?！军c睛】蒸餾是是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法；分液是分離互不相容的液體物質的方法?；旌衔锓蛛x要根據不同的溶解性選擇合適的分離方法。7. 能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( ) A氫氧化鋇與硫酸反應 OH- + H+ = H2O B氧化銅與鹽酸反應 O2 +2H =H2O C鋁片插入硝酸汞溶液中 Al

5、 + 3Hg2+ = 2Al3+ + Hg D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2- 參考答案：D略8. 向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、 Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-參考答案：D略9. 我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球。 “侯氏制堿法”中的堿是指下列的（ ）。ANaOH BK2CO3 CNa2CO3 DNaHCO3 參考答案：B略10. 某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO3

6、2-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48 L氣體的質量為 A8.2 g B8.8 g C6.4 g D11 g參考答案：A略12. 右圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容（1 mg=10-3g），從中可以推測A該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度的最大值為210-4 molL-1B該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度的最大值為110-4 molL-1C1瓶該純凈水中SO42物質的量的最大值為210-4mol D1瓶該純凈水中SO42物

7、質的量的最大值為110-4mol參考答案：AD略13. LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）A. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-=LiFePO4B. 放電時電池內部Li+向負極移動C. 充電過程中，電池正極材料的質量增加D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性參考答案：A分析：本題考查的是原電池和電解池的工作原理和電極反應的書寫，掌握原電池的負極或電解池的陽極失去電子即可解答。詳解：A

8、.當其為原電池時，負極材料為石墨和鋰，鋰失去電子，正極材料得到電子，電極反應為FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正確；B.放電時陽離子向正極移動，故錯誤；C.充電過程為電解池，陽極反應為LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故電池的正極材料減少，故錯誤；D.因為鋰可以和硫酸溶液反應，說明電解質不能用硫酸溶液，故錯誤。故選A。14. 下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池說法正確的是A. b是負極B. 需要點燃該電池才能開始工作C.工作時能觀察到淡藍色火焰D.氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置參考答案：D15. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

9、 Y(g)+Z(s)，以下能說明反應在該條件下達到最大限度的是 A X的分解速率與Y的消耗速率相等 B反應容器中壓強不再變化CX的物質的量為Y物質的量的2倍 D單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為： ；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是 （2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 （3）裝置B的作用是 （4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現象為 參考答

10、案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（2）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；（3）除去混合氣體中二氧化硫；（4）C中品紅不褪色，D中溶液出現白色沉淀解：碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈（1）由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO

11、2+2SO2+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；（3）用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；（4）品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現白色沉淀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 隨著現代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經越來越引起人們的重視，科學家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑可以水解成葡萄糖，再

12、將葡萄糖轉化為乙醇，用做燃料。(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：_。(2)乙醇除用做燃料外，還可以用它合成其他有機物，以乙醇為起始原料的轉化關系如圖所示：（已知;在有催化劑的條件下，多步氧化R-CH2OHR-CHORCOOH）請在方框中填上相應物質的結構簡式。(3)寫出上面轉化關系圖中由CH2OHCH2OHC4H4O4的化學方程式(有機物用結構簡式表示)。參考答案：(1)(C6H纖維素)nnH2O催化劑nC6H葡萄糖 C6H 催化劑2C2H5OH2CO218. .某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應的化學方

13、程式為_（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為_。（3）該反應由_(填字母序號)開始的。A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發(fā)生變化，則Y為_態(tài)。. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：IO3 + SO32 IO2 + SO42（慢）； IO2 + SO32 IO + SO42（快）；5I+ 6H+ + IO3 3I2 +3H2O（快）； I2 + SO32 + H2

14、O 2I +SO42 + 2H+（快）。（1）據此推測，該反應的總反應速率由_步反應決定。（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。參考答案：. (1)2Z +Y?3X (2)0.1 mol?L-1?min-1 (3) C (4)液態(tài)或固態(tài) . (1) (2)SO32-【詳解】.（1）由圖象可知X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數之比等于它們的物質的量變化之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式為2Z +Y?3X；（2）v（X）=0.1 mol?L-1?min-1；（3）根據圖中信息可知，反應開始時各物質的量均不為0，故該反應由正、逆反應同時開始，答案選C；（4）因固體或純液體的濃度為常數，改變其用量反應速率不變，故其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發(fā)生變化，則Y為液態(tài)或固態(tài)；.（1）由慢反應決定整個反應過程的速率，故反應速率由步反應決定，故答案為：；（2）由反應可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍的現象產生。19. (6分)就有關物質的分離回答