2022-2023學(xué)年山東省青島市第十三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市第十三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( ) A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g B、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2SO4分子里含有4molO C、1molFe質(zhì)量為56g/mol D、1molNH3占的體積約為22.4L參考答案：B2. 將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說法正確的是 ( )AA點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2BB點(diǎn)的沉淀

2、是Mg(OH)2、Al(OH)3CA點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2 、Al(OH)3DB點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3參考答案：C略3. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略4. 取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，

3、且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A. 2.0 mol/L B. 2.4 mol/L C. 1.2 mol/L D. 1.0mol/L參考答案：B將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的為O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol =0.2

4、mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=30.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知nCu（NO3）2=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2=0.2mol+20.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案選B。5. 下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容，小王應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是（ ）No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5511012/L2血紅蛋白75110150g/L3血

5、小板計(jì)數(shù)205.5100300109/LA硒 B鋅 C鐵 D碘參考答案：C略6. 下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液B. 用過濾方法分離四氯化碳和水的混合物C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD. 用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2參考答案：A【詳解】A. 膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液，故正確；B. 用過濾的方法分離固體和液體，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液體，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用分液，故錯(cuò)誤；C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl時(shí)

6、二氧化碳也能和碳酸鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D. 鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)出現(xiàn)紅色，亞鐵離子不能，所以不能用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的檢驗(yàn)和分離的方法。過濾是分離固體和液體的，分餾是分離費(fèi)電不同的液體混合物的，分液是分離不互溶的液體混合物的。在進(jìn)行分離提純時(shí)注意被提純的物質(zhì)不能減少。7. 下列說法正確的是A金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B非金屬氧化物都是酸性氧化物C金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，則產(chǎn)物不同D當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，可觀察到大量的紅色固體物質(zhì)生成參考答案：C8. 某學(xué)生用托盤天平稱量5.5 gKCl晶體（1 g以下用游碼），稱量時(shí)誤將藥品與

7、砝碼的位 置顛倒。該學(xué)生所稱KCl的實(shí)際質(zhì)量是（ ）A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g參考答案：D略9. 某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是 ()A溶液中的陽離子有H、NH、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111參考答案：AB10. 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生

8、類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是ABC D 參考答案：C11. 下列說法正確的是A. NaCl晶體中含有Na、Cl，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C. BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】ANaCl晶體中含有Na、Cl，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；BCO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CBaSO4難溶于水，但其熔融

9、時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DCl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。12. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是參考答案：B質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=17，為原子，B正確；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，

10、C為陰離子，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子為陰離子。13. 航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是A. 該反應(yīng)中肼作還原劑B. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價(jià)鍵C. 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJD. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量參考答案

11、：B試題分析：由題意知，1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，1molN2H4的質(zhì)量是32g，故1molN2H4和足量的液態(tài)過氧化氫完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為641.6kJ?；瘜W(xué)方程式為N2H4+2H2O2N2+4H2O。A. 該反應(yīng)中肼作還原劑，過氧化氫是氧化劑，A正確；B. 肼（N2H4）分子中既有極性共價(jià)鍵（NH），又有非極性共價(jià)鍵（NN），B不正確；C. 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJ，C正確；D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，D正確。本題選B。14. 使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后

12、使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol參考答案：C略15. 下列說法中正確的是()A硫是一種不溶于水的黃色晶體B硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑C硫與鐵反應(yīng)時(shí)生成硫化鐵D硫在自然界中僅以化合態(tài)存在參考答案：A解析：硫與H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑；硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣請(qǐng)你回答下列問題：（1）三位同

13、學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： （2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 （3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是 （用化學(xué)方程式表示）（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） （5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？ （填“能”或“不能”）參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2

14、+2NH3+2H2O；（2）NH3的密度小于空氣；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）丙；不能【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法【分析】（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水；（2）依據(jù)氨氣的密度小于空氣密度的性質(zhì)選擇合適的收集方法；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（5）丙裝置加熱碳酸氫銨生成的氨氣和二氧化碳水通過堿石灰后吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨【解

15、答】解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨氣的密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；故答案為：NH3的密度小于空氣；（3）氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同學(xué)收集不到氨氣；故答案為：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)氨氣的方法為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；故

16、答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿；（5）甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，裝置丙裝置分解得到二氧化碳和氨氣水蒸氣混合氣體通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到干燥氣體氨氣，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜?；氯化銨受熱分解生成的安氨氣與氯化氫氣體遇冷極易反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，所以不能用氯化銨代替碳酸氫氨；故答案為：丙；不能；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，明確制備原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來

17、探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。回答下列問題：(1)圖中D裝置名稱是 。(2) N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是： ；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_；試劑C為_（填序號(hào)）。ks5u稀HNO3溶液 稀鹽酸 碳酸鈣 Na2SiO3溶液 SiO2(3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_；試劑B為_；試劑C為_。參考答案：(1)長(zhǎng)頸漏斗 (2) N、C、Si (3)雙氧水 二氧化錳 氫硫酸

18、或硫化鈉溶液。略18. 現(xiàn)有Na2S、金剛石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵是_，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_，熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)最低的是_(填序號(hào))。(2)屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_，以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是_(均填序號(hào))，的電子式_。(3)用電子式表示的形成過程是_，用電子式表示的形成過程是_。參考答案：(1) (2) (3) 【分析】（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高；分子晶體的熔點(diǎn)一般較低；（2）含有離子鍵的化合物是離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；分子晶體中分子之間以分子間作用力結(jié)合；（3）硫化鈉是離子晶體，鈉離子和硫離子之間以離子鍵結(jié)合；碘單質(zhì)是分子晶體，碘分子中I原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合?！驹斀狻浚?）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，干冰和